Stickstoff ist als Gas bekannt und wird im Periodensystem als „N“ dargestellt. Seine Ordnungszahl (Z=7) hilft uns bei der Bestimmung seiner elektronischen Konfiguration sowie einer Reihe von Regeln, die zum Erreichen dieser Konfiguration zu befolgen sind. Stickstoff ist eng mit der atmosphärischen Luft verwandt, daher ist es wichtig, mehr über seine Eigenschaften zu wissen.
Wie ist die elektronische Konfiguration von Stickstoff?
Die elektronische Konfiguration von Stickstoff ist 1S 2 2S 2 2P 3 . Es gibt jedoch diejenigen, die es auf die folgende Weise darstellen [He] 2s2 2p3 und es ist gleichermaßen gültig, aber wir werden die erste Darstellung verwenden, um zu erklären, wie diese Konfiguration erhalten wurde.
Stickstoff ist ein bekanntes Element, es wurde sogar vor über 200 Jahren entdeckt. Zu den bekannten Daten über das Gas zählen unter anderem seine Atommasse von 14,0067 u und seine Elektronegativität von 3,04 .
Wie berechnet man die elektronische Konfiguration von Stickstoff?
Wenn Sie die elektronische Konfiguration von Stickstoff selbst berechnen möchten, befolgen Sie einfach die folgenden Schritte:
- Finden Sie die Ordnungszahl von Stickstoff heraus , da diese die Basis ist. Diese Zahl sagt uns, wie viele Elektronen wir verteilen müssen.
- Befolgen Sie die Regeln für die Verteilung der Elektronen in jeder Unterebene. Trennen Sie mit „s“, dann mit „2“ usw.
- Führen Sie die Verteilung durch , bis alle Exponenten, die Elektronen darstellen, die gleiche Zahl wie die Ordnungszahl ergeben, in diesem Fall 7.
Wir laden Sie ein, etwas tiefer in die Theorie der elektronischen Konfiguration, Schichten, Unterebenen usw. einzutauchen. Anschließend geben wir einen auf Stickstoff angewendeten Überblick, um dessen Konfiguration zu erläutern.
Warum ist die elektronische Konfiguration von Stickstoff 1S 2 2S 2 2P 3 ?
1S 2 2S 2 2P 3 ist die elektronische Konfiguration von Stickstoff, da dies die einzig gültige Möglichkeit ist, Elektronen über jede Schicht und Unterebene zu verteilen . Erinnern wir uns an die Grenze jeder Unterebene, um zu verstehen, woher 1S 1 2S 1 2P 3 kommt:
- 1S unterstützt maximal 2 Elektronen . Da wir 7 Elektronen zu verteilen haben, addieren wir nur diese 2, es bleiben also 5 Elektronen übrig. Gehen wir so vor: 1S 2 .
- 2S ist gemäß der Regel die nächste Unterebene und kann ebenfalls nur 2 Elektronen tragen. Wir nehmen 2 der 5, die uns noch übrig sind, und würden jetzt nur noch 3 Elektronen abziehen. Gehen wir so vor: 1S 2 2S 2 .
- 2P ist die nächste Unterebene , sie hat eine größere Kapazität und unterstützt bis zu 6 Elektronen. Aber wir haben nicht viele, daher können Sie in der Konfiguration sehen, dass nur die anderen platziert sind, nämlich 3. Wir haben folgendes Ergebnis: 1S 2 2S 2 2P 3
Es ist jetzt einfacher zu verstehen, warum diese Reihe von Buchstaben, Zahlen und Exponenten die elektronische Konfiguration von Stickstoff ausmachen. Wenn Sie es immer noch nicht verstehen, laden wir Sie ein, die vollständige Theorie zu diesem Thema zu lesen.
Denken Sie schließlich daran, dass dieses Element sowohl in der Luft als auch im Boden und im Wasser vorkommen kann. Es ist ein sehr wichtiges Gas, sowohl in Form von Nitriten als auch Nitraten, daher lohnt es sich, etwas darüber zu lernen.