Natrium ist ein Alkalimetall mit dem Buchstaben K. Seine Farbe ist silberweiß und es kommt in der Natur in großen Mengen vor. Um seine elektronische Konfiguration zu finden, müssen wir seine Ordnungszahl berücksichtigen, die Z=19 entspricht . Wenn Sie nur wissen möchten, wie die Konfiguration aussieht, stellen wir sie unten vor. Wenn Sie wissen möchten, wie wir sie berechnen, lesen Sie weiter unten.
Wie ist die elektronische Konfiguration von Kalium?
Die elektronische Konfiguration von Kalium ist 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3s 1 . Obwohl es auch auf andere, ebenso gültige Weise dargestellt werden kann, wie z. B. [Ar] 4s 1. Wie bei anderen Daten wie dem Atomgewicht ist die Kenntnis der Konfiguration wichtig, um die Natur eines chemischen Elements und seinen Nutzen tiefgreifend zu verstehen.
Denken Sie daran, dass Kalium für den menschlichen Körper sehr nützlich ist, wir können es sogar über verschiedene Lebensmittel aufnehmen. Es kommt auch in wasserbezogenen Elementen und anderen Mineralien vor.
So berechnen Sie die elektronische Konfiguration von Kalium
Es ist sehr einfach, die elektronische Konfiguration von Kalium zu berechnen. Sie müssen lediglich die folgenden Anweisungen befolgen , die auch für alle chemischen Elemente gelten. Sie müssen lediglich die Ordnungszahl ändern.
- Wir suchen nach der Ordnungszahl von Kalium , die Z=19 entspricht. Dies sagt nicht aus, wie viele Elektronen es hat (19), die wir zur Erstellung der Konfiguration verwenden werden.
- Wir müssen jedes Elektron durch die Unterebenen und Schichten verteilen und dabei die theoretischen Regeln befolgen, zu deren Studium wir Sie einladen. Wir beginnen damit, dass wir zwei Elektronen in der/den ersten Ebene(n) platzieren.
- Den Rest der Elektronen verteilen wir geordnet auf die restlichen Unterebenen, bis keine mehr übrig sind. Die Anzahl der Elektronen wird durch einen Exponenten in der Unterschale dargestellt, die Gesamtsumme aller sollte die Ordnungszahl ergeben.
Warum ist die elektronische Konfiguration von Aluminium 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3s 1 ?
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3s 1 ist die Elektronenkonfiguration, denn das ist die richtige Art und Weise, wie seine 19 Elektronen verteilt werden können . Das bedeutet, dass das Verhältnis jeder elektronischen Konfiguration von ihrer Ordnungszahl ausgeht, die Elektronen darstellt.
1s 2 wird platziert , da grundsätzlich die erste Unterebene (1s) verwendet werden sollte und nicht mehr als 2 Elektronen platziert werden können. Allerdings fehlen noch 17 Elektronen, die bis zum Erreichen der maximalen Kapazität auf folgende Unterschalen verteilt werden:
- 2s 2 (Elektronen maximal 2).
- 2p 6 (Elektronen maximal 6).
- 3s 2 (Elektronen maximal 2).
- 3p 6 (Maximale Elektronen 6).
Mit Ausnahme der letzten 3s 1 , die eine maximale Kapazität von 2 haben , aber nur ein (1) Elektron platziert wird, denn wenn wir alle vorherigen addieren, erhalten wir 18, d. h. es fehlt nur ein (1) Elektron in der Konfiguration.
Wenn wir zwei Elektronen platzieren würden, wäre dies die Konfiguration eines anderen chemischen Elements, insbesondere der von Kalzium, dessen Ordnungszahl Z=20 ist.
Die Kenntnis chemischer Elemente wie Kalium hilft uns, ihre Vorteile zu entdecken. Wir wissen sogar, dass Kalium ideal für die Funktion des Körpers ist , insbesondere der Nieren und des Herzens sowie anderer lebenswichtiger Bereiche.