Chlor wird im Periodensystem durch das Akronym cl dargestellt und gehört zur Halogengruppe. Um seine elektronische Konfiguration zu bestimmen, ist es wichtig, seine Ordnungszahl zu kennen, die Z=17 beträgt , da sie uns die Anzahl der Elektronen angibt, die auf alle notwendigen Unterebenen verteilt werden müssen. Wenn Sie nur wissen möchten, wie die Verteilung aussieht, fassen wir sie unten zusammen. Wir werden sie später aufschlüsseln, falls Sie eine ausführlichere Erklärung wünschen.
Wie ist die elektronische Konfiguration von Chlor?
Die elektronische Konfiguration von Chlor ist 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3P 5 . Es kann jedoch auch in anderen Formen dargestellt werden, beispielsweise als [Ne] 3s² 3p⁵, und hat die gleiche Gültigkeit und Bedeutung.
Chlor kommt in den größten Mengen im Meeresökosystem sowie in der Erdkruste vor, wenn auch in geringeren Anteilen. Sein Einsatz findet sehr häufig im Wasser zur Beseitigung von Krankheitserregern , in Schwimmbädern und sogar im Futterbereich statt.
So berechnen Sie die elektronische Konfiguration von Chlor
Wenn Sie wissen möchten, wie die elektronische Konfiguration von Chlor berechnet wird, müssen Sie nur die allgemeinen Schritte zur Durchführung dieser Berechnung befolgen. Diese lauten wie folgt, und wir passen es an Chlor an.
- Zunächst muss man wissen, wie viele Elektronen das Chloratom hat. Wir können dies anhand der Ordnungszahl erkennen, die Z=17 ist.
- Dann müssen diese 17 Elektronen auf jede Unterebene verteilt werden . Es ist wichtig, die für diese Aufgabe festgelegten Regeln zu befolgen. Es beginnt mit einem „s“.
- Fahren Sie mit der Verteilung fort , bis keine Elektronen mehr unverteilt sind. Das Ergebnis ist die elektronische Konfiguration von Chlor.
Es ist wichtig, die Regeln und die Reihenfolge zu kennen, in der die Verteilung durchgeführt wird, da jede Unterebene eine Kapazitätsgrenze hat, die Sie nicht überschreiten dürfen. Wir werden etwas später darauf näher eingehen.
Warum ist die elektronische Konfiguration von Aluminium 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3P 5 ?
Dies ist das Ergebnis der Durchführung der oben genannten Schritte. Der Ursprung der Chlorkonfiguration geht von ihrer Ordnungszahl aus, was die Verwendung aller in der Verteilung widergespiegelten Unterebenen erfordert.
Mit anderen Worten: Auf jedem Orbital, das den Natriumkern bildet, müssen 17 Elektronen verteilt sein . Die erste ist 1s mit einer maximalen Kapazität von 2 Elektronen, die durch einen Exponenten dargestellt werden: 1s 2 .
Es sind nur noch 15 Elektronen übrig, und je nach Reihenfolge müssen sie auf 2 Elektronen verteilt werden, mit einer maximalen Kapazität von 2 Elektronen, also: 1s 2 2s 2
Es sind nur noch 13 Elektronen übrig, und die nächste Unterschale ist 2p, wo wir nicht mehr als 6 Elektronen unterbringen können: 1s 2 2s 2 2p 6 .
Es müssen nur noch 7 Elektronen verteilt werden, mit 3s können wir jedoch nur 2 hinzufügen, also: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Und schließlich haben wir noch 5 Elektronen übrig, und da die maximale Kapazität von 3p 6 Elektronen beträgt, haben wir, wenn sie uns erreicht, sogar noch leeren Raum übrig: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3P 5
Denken Sie abschließend daran, dass Chlor noch mehr Verwendungszwecke hat als die oben genannten. Einer der beliebtesten ist die Desinfektion von Häusern und das Aufhellen bestimmter Materialien.