Sie sind im täglichen Leben präsent und erscheinen auf unterschiedliche Weise, sodass es fast unmöglich ist, sich zu fragen , was Edelgase sind . Die häufigste Verwendung besteht darin, Luftballons aufzublasen, sodass sie schweben und die Umgebung schmücken, aber sie sind noch viel mehr. Entdecken Sie in diesem Artikel die sogenannten Edel- oder Inertgase und heben Sie einige ihrer Haupteigenschaften hervor.
Was sind Edelgase?
Als Edelgase werden die chemischen Elemente bezeichnet, die zur Gruppe 18 des Periodensystems gehören . Diese weisen einander sehr ähnliche Aspekte auf, unter denen ihre geringe Reaktivität hervorsticht, was sich in einer geringen Fähigkeit zur Bildung von Verbindungen und komplexen Molekülstrukturen niederschlägt. Unter normalen Bedingungen sind diese Gase farblos, geruchlos und geschmacklos und kommen in der Natur vor.
Die Elemente, aus denen es besteht, sind Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe), radioaktives Radon (Rn) und synthetisches Oganeson (Og). Sie sind einatomige Stoffe, das heißt, sie haben nur ein Atom . Trotz seiner geringen Reaktivität und der Tatsache, dass es nur wenige komplexe Verbindungen gibt, die diese Elemente enthalten, findet es breite Anwendung in der Industrie.
Elemente, die zur Gruppe der Edelgase gehören
Eigenschaften von Inertgasen
Edelgase werden in Analogie zu Edelmetallen wie Gold oder Silber auch Edel- oder Inertgase genannt . Sie befinden sich auf der rechten Seite des Periodensystems in Gruppe 18 und bestehen aus 7 bekannten Elementen. Die anderen Merkmale, die sie definieren, sind:
- Sie wurden im 19. Jahrhundert entdeckt, als Experten die Sonne untersuchten, wobei Helium als erstes beschrieben wurde und dessen Name „Astrokönig“ bedeutet. Später konnten Krypton, Neon und Argon in der Luft identifiziert werden, doch erst im 20. Jahrhundert begann ihre Produktion.
- Ein Beispiel für ein Edelgas ist Helium, das durch Wasserstofffusion entsteht. Da es viel leichter als Luft ist, steigt es tendenziell auf und verändert bekanntermaßen die menschliche Stimme.
- Da es sich um Gase mit großer chemischer Stabilität handelt , bilden sie keine komplexen Verbindungen. Dies liegt an seiner elektronischen Konfiguration, der Tatsache, dass die Valenzschale vollständig ist, sodass sie weder Elektronen aufnimmt noch abgibt.
- Sie sind nicht reaktiv, was bedeutet, dass sie nicht leicht reagieren . Sie haben sehr niedrige Schmelz- und Siedepunkte, weshalb sie fast immer in gasförmigem Zustand erhältlich sind. Seine Umwandlung in Flüssigkeit unterliegt ganz bestimmten Temperaturen.
Was die Toxizität betrifft, sind diese Gase sehr stabil , nicht brennbar und werden täglich in geringen Mengen eingeatmet. In großen Mengen können sie jedoch zum Ersticken führen, da sie Sauerstoff ersetzen können und ein Mensch ohne Sauerstoff stirbt.
Verwendung und Anwendungen von Edelgasen
Edelgase haben sehr schwache intermolekulare Kräfte , die ihnen eine geringe Reaktivität verleihen, und ihre Schmelz- oder Siedepunkte sind sehr niedrig. Sie sind unter Standardbedingungen einatomig und weisen eine hohe Stabilität auf. Weitere zu berücksichtigende Aspekte sind:
- Auf physikalischer Ebene vergrößert sich der Atomradius von Edelgasen von einer Periode zur nächsten aufgrund der Zunahme der Elektronenzahl. Sie haben ein großes Ionisierungspotential, das ihre elektronische Konfiguration zeigt und zu einem Mangel an Reaktivität führt.
- Im atomaren Teil verhalten sich diese Gase unter normalen Temperatur- und Druckbedingungen ideal . Ihre anomalen Tendenzen zum Edelgasgesetz ermöglichen jedoch die Untersuchung ihrer Wechselwirkungen.
- Chemisch gesehen sind Edelgase unter normalen Bedingungen farblos, geschmacklos, geruchlos und nicht brennbar . Darüber hinaus können sie in gasförmiger Form stabile Molekülionen bilden.
- Eine der häufigsten Anwendungen von Edelgasen ist die Isolierung, da ihre Nichtreaktivität das Gefahrenniveau in vielen Bereichen verringert. Sie werden als kryogene Kältemittel verwendet und mit anderen Gasen gemischt, um Atemkomponenten für verschiedene Zwecke herzustellen.
- Die häufigsten Anwendungen sind das Aufblasen von Ballons und Luftschiffen, da es sicherer als Wasserstoff ist. Es ist ideal für die Herstellung von farbigen Glühbirnen und für die Herstellung von Lasern.
Zusammenfassend sind Edelgase diejenigen, die zur Gruppe 18 des Periodensystems gehören und in der Natur in der Luft vorkommen. Sie weisen auf chemischer Ebene eine geringe Reaktivität auf und werden daher nicht zur Bildung komplexer Verbindungen verwendet. Sie sind weder giftig noch gefährlich, verdrängen jedoch Sauerstoff, was erstickend sein kann.