Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die Cl3-Lewis-Struktur besteht aus drei Chloratomen (Cl). Zwischen jedem Chloratom (Cl) gibt es zwei Einfachbindungen. An den drei Chloratomen befinden sich drei freie Elektronenpaare. Das zentrale Chloratom (Cl) weist eine formale Ladung von -1 auf.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Cl3-Lewis-Struktur nichts verstanden haben, bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur des Cl3-Lewis-Ions .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur des Cl3-Ions fort.
Schritte zum Zeichnen der Cl3-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im Cl3-Ion
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen im Cl3–Ion zu ermitteln, müssen Sie zunächst die in einem einzelnen Chloratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Chlor finden.
Gesamtvalenzelektronen im Cl3-Ion
→ Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:
Chlor ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [1] Daher sind in Chlor 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im Cl3–Ion = Valenzelektronen, die von 3 Chloratomen gespendet werden + 1 zusätzliches Elektron wird aufgrund einer negativen Ladung hinzugefügt = 7(3) + 1 = 22 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül Cl3. Alle drei Atome sind identisch, sodass Sie jedes der Atome als Zentralatom auswählen können.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen Sie im Cl3-Molekül die Elektronenpaare zwischen den drei Chloratomen (Cl) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass die drei Chloratome (Cl) in einem Cl3-Molekül chemisch miteinander verbunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des Cl3-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome nur Chloratome sind.
Diese externen Chloratome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im Cl3–Ion vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das Cl3–Ion hat insgesamt 22 Valenzelektronen und davon werden im obigen Diagramm nur 16 Valenzelektronen verwendet.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 22 – 16 = 6 .
Sie müssen diese 6 Elektronen auf dem zentralen Chloratom im obigen Diagramm des Cl3-Moleküls platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von Cl3 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung aller im Cl3-Molekül vorhandenen Chloratome (Cl) ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des Cl3-Moleküls sehen.
Für das zentrale Chloratom (Cl):
Valenzelektronen = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 6
Für externe Chloratome (Cl):
Valenzelektronen = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Cl (zentral) | = | 7 | – | 4/2 | – | 6 | = | -1 |
| Schlüssel (extern) | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen können Sie ersehen, dass das zentrale Chloratom (Cl) eine Ladung von -1 und die äußeren Chloratome eine Ladung von 0 haben.
Lassen Sie uns diese Ladungen also auf den jeweiligen Atomen des Cl3-Moleküls belassen.
Diese Gesamtladung des Cl3-Moleküls von -1 ist im Bild unten dargestellt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur des Cl3-Ions kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dadurch erhalten Sie die folgende Lewis-Struktur des Cl3-Ions.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):