Dichte ist eine intensive Eigenschaft . Sie bleibt unabhängig von der Stoffmenge oder der Größe des Systems konstant. Mit anderen Worten: Die Dichte eines Materials bleibt gleich, unabhängig davon, ob eine kleine oder große Menge dieses Stoffes vorhanden ist. Nun, das war nur eine einfache Antwort. Zu diesem Thema gibt es aber noch ein paar … Mehr lesen
Härte ist eine intensive Eigenschaft . Es kommt nicht auf die Größe oder Menge des zu messenden Materials an; es ist eine Eigenschaft der Substanz selbst. Unabhängig davon, ob Sie eine kleine oder große Materialprobe haben, bleibt die Härte gleich. Nun, das war nur eine einfache Antwort. Zu diesem Thema gibt es aber noch ein … Mehr lesen
HCl (Salzsäure) ist eine starke Säure. Es dissoziiert in Wasser fast vollständig und setzt dabei eine hohe Konzentration an Wasserstoffionen (H+) und Chloridionen (Cl-) frei. Dadurch zeigt es in wässrigen Lösungen ein stark saures Verhalten. Nun, das war nur eine einfache Antwort. Zu diesem Thema gibt es aber noch ein paar weitere Dinge zu wissen, … Mehr lesen
HNO 3 (Salpetersäure) ist eine starke Säure. Es unterliegt einer fast vollständigen Dissoziation in Wasser, wodurch eine hohe Konzentration an Wasserstoffionen (H+) entsteht. Dadurch zeigt Salpetersäure in wässrigen Lösungen ein stark saures Verhalten. Nun, das war nur eine einfache Antwort. Zu diesem Thema gibt es aber noch ein paar weitere Dinge zu wissen, die Ihr … Mehr lesen
H3PO4 (Phosphorsäure) ist eine schwache Säure. Beim Auflösen in Wasser zerfällt es nur teilweise in Ionen, was im Vergleich zu starken Säuren zu einer geringeren Konzentration an Wasserstoffionen (H+) führt. Dies bedeutet, dass Phosphorsäure nur begrenzt in der Lage ist, H+-Ionen in Lösung freizusetzen, und ein schwächeres Säureverhalten aufweist. Nun, das war nur eine einfache … Mehr lesen
Essigsäure (CH3COOH) ist eine schwache Säure. Beim Auflösen in Wasser zerfällt es nur teilweise in seine Ionen und setzt dabei eine begrenzte Menge an Wasserstoffionen (H+) frei. Dies führt zu einer geringeren Konzentration an H+-Ionen im Vergleich zu starken Säuren wie Salzsäure oder Schwefelsäure, die in Wasser vollständig dissoziieren. Nun, das war nur eine einfache … Mehr lesen
H2CO3 (Kohlensäure) ist eine schwache Säure. Es unterliegt einer teilweisen Dissoziation in Wasser und setzt eine begrenzte Anzahl von Wasserstoffionen (H+) frei. Als schwache Säure ionisiert sie in Lösung nicht vollständig, was zu einer geringeren Konzentration an H+-Ionen führt als starke Säuren . Nun, das war nur eine einfache Antwort. Zu diesem Thema gibt es … Mehr lesen
Ameisensäure (HCOOH) ist eine schwache Säure. Es dissoziiert in Wasser nur teilweise und setzt dabei eine begrenzte Anzahl an Wasserstoffionen (H+) frei. Als schwache Säure ionisiert sie in Lösung nicht vollständig, was im Vergleich zu starken Säuren zu einer relativ geringen Konzentration an H+-Ionen führt. Nun, das war nur eine einfache Antwort. Zu diesem Thema … Mehr lesen
HCN (Blausäure) ist eine schwache Säure. Es dissoziiert teilweise in Wasser und setzt eine begrenzte Anzahl an Wasserstoffionen (H+) frei. Ähnlich wie andere schwache Säuren ionisiert HCN in Lösung nicht vollständig, was zu einer geringeren Konzentration an H+-Ionen führt als starke Säuren. Nun, das war nur eine einfache Antwort. Zu diesem Thema gibt es aber … Mehr lesen
Bromwasserstoffsäure (HBr) ist eine starke Säure. Es dissoziiert vollständig in Wasser und setzt alle seine Wasserstoffionen (H+) frei, um Hydroniumionen (H3O+) und Bromidionen (Br-) zu bilden. Dies führt zu einer hohen Konzentration an H+-Ionen in der Lösung, was sie zu einer stark sauren Lösung macht. Nun, das war nur eine einfache Antwort. Zu diesem Thema … Mehr lesen