Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder? Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern. Die PH2-Lewis-Struktur hat ein Phosphoratom (P) im Zentrum, das von zwei Wasserstoffatomen (H) umgeben ist. Zwischen dem Phosphoratom (P) und jedem Wasserstoffatom (H) bestehen zwei Einfachbindungen. Das Phosphoratom (P) hat zwei freie Elektronenpaare. Das Phosphoratom (P) weist eine … Mehr lesen
Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder? Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern. Die NS2-Lewis-Struktur hat ein Stickstoffatom (N) im Zentrum, das von zwei Schwefelatomen (S) umgeben ist. Zwischen dem Stickstoffatom (N) und jedem Schwefelatom (S) gibt es 1 Doppelbindung und 1 Einfachbindung. Es gibt 1 freies Elektronenpaar am Stickstoffatom (N), … Mehr lesen
Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder? Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern. Die SiH2O-Lewis-Struktur hat ein Siliziumatom (Si) im Zentrum, das von zwei Wasserstoffatomen (H) und einem Sauerstoffatom (O) umgeben ist. Es gibt eine Doppelbindung zwischen Siliziumatomen (Si) und Sauerstoffatomen (O) und eine Einfachbindung zwischen Siliziumatomen (Si) und Wasserstoffatomen (H). … Mehr lesen
Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder? Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern. Die OF3-Lewis-Struktur hat ein Sauerstoffatom (O) im Zentrum, das von drei Fluoratomen (F) umgeben ist. Zwischen dem Sauerstoffatom (O) und jedem Fluoratom (F) bestehen 3 Einfachbindungen. Es gibt zwei freie Elektronenpaare am Sauerstoffatom (O) und drei freie Elektronenpaare … Mehr lesen
Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder? Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern. Die PH4+-Lewis-Struktur hat ein Phosphoratom (P) im Zentrum, das von vier Wasserstoffatomen (H) umgeben ist. Zwischen dem Phosphoratom (P) und jedem Wasserstoffatom (H) bestehen 4 Einfachbindungen. Das Phosphoratom (P) weist eine Formalladung von +1 auf. Wenn Sie aus … Mehr lesen
Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder? Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern. Die SHF-Lewis-Struktur hat ein Schwefelatom (S) im Zentrum, das von einem Wasserstoffatom (H) und einem Fluoratom (F) umgeben ist. Es gibt eine Einfachbindung zwischen den Atomen Wasserstoff (H) und Schwefel (S) sowie zwischen den Atomen Schwefel (S) und … Mehr lesen
Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder? Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern. Die SeS3-Lewis-Struktur hat ein Selenatom (Se) im Zentrum, das von drei Schwefelatomen (S) umgeben ist. Zwischen dem Selenatom (Se) und jedem Schwefelatom (S) gibt es drei Doppelbindungen. An den drei Schwefelatomen (S) befinden sich zwei freie Elektronenpaare. Wenn … Mehr lesen
Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder? Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern. Die IBr5-Lewis-Struktur hat ein Jodatom (I) im Zentrum, das von fünf Bromatomen (Br) umgeben ist. Es gibt 5 Einfachbindungen zwischen dem Jodatom (I) und jedem Bromatom (Br). Es gibt 3 freie Elektronenpaare an allen Bromatomen (Br) und 1 … Mehr lesen
Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder? Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern. Die AsI3-Lewis-Struktur hat ein Arsenatom (As) im Zentrum, das von drei Jodatomen (I) umgeben ist. Zwischen dem Arsenatom (As) und jedem Jodatom (I) bestehen drei Einfachbindungen. Es gibt ein freies Elektronenpaar am Arsenatom (As) und drei freie Elektronenpaare … Mehr lesen
Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder? Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern. Die SbF6-Lewis-Struktur hat ein Antimonatom (Sb) im Zentrum, das von sechs Fluoratomen (F) umgeben ist. Zwischen dem Antimonatom (Sb) und jedem Fluoratom (F) bestehen 6 Einfachbindungen. Das Antimonatom (Sb) weist eine formale Ladung -1 auf. Wenn Sie aus … Mehr lesen