Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die Lewis-Struktur C6H6 (Benzol) besteht aus 6 Kohlenstoffatomen (C) in einer ringförmigen Struktur und jedes Kohlenstoffatom ist an 1 Wasserstoffatom (H) gebunden. In der Ringstruktur von Kohlenstoff (C) gibt es alternierende Doppelbindungen.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von C6H6 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung, wie man eine Lewis-Struktur von C6H6 zeichnet.
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von C6H6 (Benzol) fort.
Schritte zum Zeichnen der C6H6-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im C6H6-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem C6H6- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Kohlenstoffatom und im Wasserstoffatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Kohlenstoff und Wasserstoff finden.
Gesamtvalenzelektronen im C6H6-Molekül
→ Vom Kohlenstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Kohlenstoff ist ein Element der Gruppe 14 des Periodensystems. [1] Daher sind im Kohlenstoff 4 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 4 im Kohlenstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Wasserstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Wasserstoff ist ein Element der Gruppe 1 des Periodensystems. [2] Daher beträgt das im Wasserstoff vorhandene Valenzelektron 1 .
Sie können sehen, dass im Wasserstoffatom nur ein Valenzelektron vorhanden ist, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im C6H6-Molekül = von 6 Kohlenstoffatomen gespendete Valenzelektronen + von 6 Wasserstoffatomen gespendete Valenzelektronen = 4(6) + 1(6) = 30 .
Schritt 2: Bereiten Sie die Skizze vor
Die Lewis-Struktur von Benzol (C6H6) besteht aus 6 Kohlenstoffatomen, die in einer Ringstruktur angeordnet sind.
Darüber hinaus ist jedem dieser Kohlenstoffatome ein Wasserstoffatom zugeordnet.
Zeichnen wir also die Skizze, die den Ring aus 6 Kohlenstoffatomen und an jeden Kohlenstoff gebundenen Wasserstoffatomen darstellt.
In der Skizze oben gibt es 12 Einfachbindungen. Von den insgesamt 30 Valenzelektronen werden im obigen Diagramm also 24 Valenzelektronen verwendet.
Schritt 3: Behalten Sie die verbleibenden Elektronen am Zentralatom
Sie können sehen, dass wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im C6H6-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet haben.
Das C6H6-Molekül verfügt über insgesamt 30 Valenzelektronen , von denen im obigen Diagramm nur 24 Valenzelektronen verwendet werden.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 30 – 24 = 6 .
Sie müssen diese 6 Elektronen (d. h. 3 Elektronenpaare ) auf den Kohlenstoffatomen im obigen Diagramm des C6H6-Moleküls platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 4: Alle Atome stabilisieren
Aus der Skizze oben erkennt man, dass die äußeren Wasserstoffatome ein Duplett bilden. Sie sind daher stabil.
Von den 6 Kohlenstoffatomen bilden nun die drei Kohlenstoffatome kein Oktett .
Wir müssen also die Elektronenpaare so bewegen, dass der gesamte Kohlenstoff ein Oktett bildet und stabil wird.
Nach der Bewegung der Elektronenpaare erkennt man, dass die 6 Kohlenstoffatome ein Oktett bilden und nun stabil sind.
Dies ist daher die stabile Lewis-Struktur von Benzol (oder C6H6).
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):