Bromwasserstoffsäure (HBr) ist eine starke Säure bestehend aus Wasserstoff und Brom. Es wird in verschiedenen industriellen Anwendungen eingesetzt, beispielsweise bei der Herstellung von Arzneimitteln, Farbstoffen und Chemikalien.
| IUPAC-Name | Bromwasserstoff |
| Molekularformel | HBr |
| CAS-Nummer | 10035-10-6 |
| Synonyme | Broman, Bromwasserstoff, Bromowodor, Hydrobromid, Bromwasserstoff, wasserfrei, Bromwasserstofflösung, Monobromid, Bromsäure, Hydro-, Wasserstoffmonobromid, wasserfreier Bromwasserstoff |
| InChI | InChI=1S/BrH/h1H |
Eigenschaften von Bromwasserstoffsäure
Bromwasserstoffsäure-Formel
Die chemische Formel für Bromwasserstoffsäure lautet HBr. Diese Formel besagt, dass jedes Molekül Bromwasserstoffsäure ein Wasserstoffatom und ein Bromatom enthält. Die Formel ist bei chemischen Reaktionen und der Herstellung von Industriechemikalien wichtig, da sie Aufschluss über die Zusammensetzung des Stoffes und die Menge jedes vorhandenen Elements gibt.
Molmasse von Bromwasserstoffsäure
Bromwasserstoffsäure hat eine Molmasse von etwa 80,91 g/mol. Es besteht aus Wasserstoff und Brom, mit einem Wasserstoffatom und einem Bromatom pro Molekül. Die Molmasse ist eine wichtige physikalische Eigenschaft, die zur Berechnung der Menge einer Substanz in einem bestimmten Volumen oder einer bestimmten Masse einer Probe verwendet wird. Diese Informationen sind bei chemischen Reaktionen und der Herstellung von Industriechemikalien von entscheidender Bedeutung.
Siedepunkt von Bromwasserstoffsäure
HBr-Säure hat einen Siedepunkt von etwa -66,8 °C (-88,2 °F). Es ist bei Raumtemperatur eine sehr flüchtige Flüssigkeit, das heißt, es kann leicht verdampfen und sich in ein Gas verwandeln. Der Siedepunkt von Bromwasserstoffsäure ist eine wichtige physikalische Eigenschaft, die bei der Herstellung verschiedener Chemikalien und Arzneimittel verwendet wird. Es ist auch wichtig für die Handhabung und Lagerung von Bromwasserstoffsäure, da es dabei hilft, den geeigneten Temperaturbereich für Transport und Lagerung zu bestimmen.
Schmelzpunkt von Bromwasserstoffsäure
HBr-Säure kommt normalerweise nicht in festem Zustand vor und hat daher keinen definierten Schmelzpunkt. Sobald es jedoch in Wasser gelöst ist, kann es bei Temperaturen unter 0 °C (32 °F) gefrieren. Diese Eigenschaft ist bei der Herstellung und Handhabung von HBr wichtig, da sie die Stabilität der Chemikalie und ihre Wirksamkeit in verschiedenen Anwendungen beeinflussen kann.
Dichte von Bromwasserstoffsäure g/ml
HBr-Säure hat bei Raumtemperatur eine Dichte von etwa 1,49 g/ml. Die Dichte ist eine wichtige physikalische Eigenschaft, mit der das Volumen einer Substanz in einer bestimmten Masse oder einem bestimmten Gewicht bestimmt wird. Diese Informationen sind für die Produktion von Chemikalien und den Umgang mit Gefahrstoffen von entscheidender Bedeutung, da sie dabei helfen können, geeignete Lager- und Transportbedingungen zu bestimmen.
Molekulargewicht von Bromwasserstoffsäure
Das Molekulargewicht der HBr-Säure beträgt etwa 80,91 g/mol. Dieser Wert ist wichtig für die Berechnung der HBr-Menge, die für eine bestimmte chemische Reaktion oder einen bestimmten industriellen Prozess benötigt wird. Es wird auch bei der Herstellung von Arzneimitteln und anderen Chemikalien eingesetzt, wo genaue Messungen unerlässlich sind.
Struktur von Bromwasserstoffsäure
HBr-Säure hat eine einfache Molekülstruktur, bestehend aus einem Wasserstoffatom und einem Bromatom pro Molekül. Wasserstoff- und Bromatome werden durch eine kovalente Bindung zusammengehalten, in der sie Elektronen teilen. Diese Struktur ist wichtig für das Verständnis der chemischen und physikalischen Eigenschaften der HBr-Säure, wie z. B. ihre Reaktivität, ihren Siedepunkt und ihre Löslichkeit in Wasser.
| Aussehen | Farblose bis hellgelbe Flüssigkeit |
| Spezifisches Gewicht | 1,49 bei 20°C |
| Farbe | Farblos bis hellgelb |
| Geruch | Stechender und irritierender Geruch |
| Molmasse | 80,91 g/Mol |
| Dichte | 1,49 g/ml bei 20 °C |
| Fusionspunkt | -86°C (-123°F) |
| Siedepunkt | -66,8°C (-88,2°F) |
| Blitzpunkt | Nicht anwendbar (nicht brennbar) |
| Löslichkeit in Wasser | Vollständig mit Wasser mischbar |
| Löslichkeit | Löslich in Ethanol und Ether |
| Dampfdruck | 1,3 kPa bei 20°C |
| Wasserdampfdichte | 2,77 (Luft = 1) |
| pKa | -9 |
| pH-Wert | <1 (Unze in Wasser gelöst) |
Sicherheit und Gefahren von Bromwasserstoffsäure
HBr ist ein stark ätzender und reaktiver Stoff, der bei unsachgemäßer Handhabung erhebliche Sicherheitsrisiken bergen kann. Bei Kontakt mit der Haut, den Augen oder beim Einatmen kann es zu schweren Verbrennungen und Reizungen der Atemwege kommen. Außerdem reagiert es sehr reaktiv mit anderen Chemikalien und kann bei Kontakt mit bestimmten Verbindungen giftige Dämpfe erzeugen. Beim Umgang mit HBr sollten Sie geeignete persönliche Schutzausrüstung wie Handschuhe, Schutzbrille und Atemschutz tragen. Darüber hinaus sollten Sie es in gut belüfteten Bereichen verwenden, es in geeigneten Behältern fern von unverträglichen Chemikalien aufbewahren und vorsichtig damit umgehen.
| Gefahrensymbole | Ätzend |
| Sicherheitsbeschreibung | Ätzend; verursacht schwere Hautverbrennungen und Augenschäden. Sehr giftig beim Einatmen. Kann gegenüber Metallen korrosiv sein. |
| UN-Identifikationsnummern | Ein 1788 |
| HS-Code | 2811.19.00 |
| Gefahrenklasse | 8 (Ätzende Stoffe) |
| Verpackungsgruppe | II |
| Toxizität | Sehr giftig; LD50 (oral, Ratte) = 200 mg/kg |
Methoden zur Synthese von Bromwasserstoffsäure
Verschiedene Methoden können HBr synthetisieren. Eine übliche Methode besteht darin, Wasserstoffgas und Bromgas durch ein Reaktionsgefäß zu leiten, das einen Katalysator wie Platin- oder Eisenablagerungen enthält. Es kommt zu einer Reaktion, bei der Bromwasserstoffgas entsteht, das sich in Wasser unter Bildung von HBr löst.
Eine andere Methode ist die Zugabe von Natriumbromid zu Schwefelsäure, was zur Bildung von Bromwasserstoffgas führt. Das Gas strömt dann durch das Wasser und erzeugt HBr.
Calciumbromid kann auch mit Schwefelsäure reagieren und Bromwasserstoffgas erzeugen. Das Gas sprudelt dann durch das Wasser und bildet HBr.
Schließlich kann durch die Reaktion zwischen Chlorwasserstoffgas und Bromgas HBr entstehen. Aufgrund der hohen Reaktivität der beiden Gase und der Möglichkeit explosionsartiger Reaktionen wird diese Methode jedoch nicht häufig angewendet.
Verwendung von Bromwasserstoffsäure
HBr findet verschiedene Industrie- und Laboranwendungen, wo es als Reagens bei chemischen Synthesereaktionen fungiert und die Produktion anderer Chemikalien erleichtert. Es ist eine wichtige Bromquelle für die Herstellung von Arzneimitteln, Agrarchemikalien und Flammschutzmitteln.
Die Elektronikindustrie verwendet HBr zum Ätzen von Metallen und zum Reinigen elektronischer Komponenten. Es fungiert als Katalysator für die Alkylierung von Kohlenwasserstoffen in der Erdölindustrie.
Aus HBr werden Farbstoffe, Pigmente und Fotochemikalien hergestellt. Es wird bestimmten Käsesorten als Lebensmittelzusatz zugesetzt und als Konservierungsmittel beim Einmachen bestimmter Obst- und Gemüsesorten verwendet.
Forscher haben die möglichen medizinischen Anwendungen von HBr untersucht. Sie entdeckten seine antimikrobiellen Eigenschaften und erforschten seinen Einsatz zur Behandlung von Infektionen, die durch antibiotikaresistente Bakterien verursacht werden. Darüber hinaus wurde HBr auf sein Potenzial bei der Behandlung von Krebs untersucht.
Fragen:
Ist Bromwasserstoffsäure eine starke Säure?
Ja, Bromwasserstoffsäure ist eine starke Säure. Sie wird als starke Säure eingestuft, da sie in Wasser vollständig dissoziiert und dabei Wasserstoffionen (H+) und Bromidionen (Br-) erzeugt. Diese Dissoziation erfolgt in einem Prozess namens Ionisierung, der durch die folgende Gleichung dargestellt wird:
HBr (Bromwasserstoffsäure) + H2O (Wasser) ⇌ H3O+ (Hydroniumion) + Br- (Bromidion)
In dieser Gleichung dissoziiert HBr vollständig in H+- und Br–Ionen, was es zu einer starken Säure macht. Die Stärke einer Säure wird durch ihre Fähigkeit bestimmt, Wasserstoffionen an Wasser abzugeben, und da HBr in Wasser vollständig ionisiert, ist es eine starke Säure.
Wie lautet die chemische Formel für Bromwasserstoffsäure?
Die chemische Formel für Bromwasserstoffsäure lautet HBr.
Welches Salz entsteht durch Neutralisation von Bromwasserstoffsäure mit Magnesiumhydroxid?
Die Neutralisierung von Bromwasserstoffsäure (HBr) mit Magnesiumhydroxid (Mg(OH)2) führt zur Bildung von Magnesiumbromid (MgBr2) und Wasser (H2O). Dies wird durch die folgende chemische Gleichung dargestellt:
2HBr + Mg(OH)2 → MgBr2 + 2H2O
Magnesiumhydroxid neutralisiert Bromwasserstoffsäure und erzeugt das Salz Magnesiumbromid.