Brom

In seinem natürlichen Zustand kommt Brom in Form von Bromiden in den Meeren vor. Darüber hinaus kommt es in unterirdischen Solevorkommen vor, die bei der Gewinnung mit Chlor oxidieren. Es ist bei Raumtemperatur ein reizendes flüssiges Element, das sehr ätzend ist. Erfahren Sie mehr über seine chemischen Eigenschaften und wie seine Eigenschaften genutzt werden.

Was ist Brom?

Es ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 35 im Periodensystem, das zu den Halogeniden gehört. Es hat eine flüssige Konsistenz, eine rote Farbe, ist dicht, sehr flüchtig, mit hoher chemischer Reaktivität und liegt zwischen Jod und Chlor. Darüber hinaus ist es die einzige nichtmetallische Flüssigkeitsverbindung, die einen stabilen Druck und eine stabile Temperatur aufweist.

Bromsymbol

Der Name Br kommt vom griechischen Wort bromos, dessen Bedeutung Gestank, Gestank oder Pest ist. Im Jahr 1826 wurde es vom Chemiker Antoine-Jérôme Balard entdeckt, der feststellte, dass es in seinem natürlichen Zustand Dämpfe mit starken und sehr unangenehmen Gerüchen abgab.

Eigenschaften von Brom

Es ist ein Halogen in Gruppe 17, Periode 4 und Block p des Periodensystems. Es hat einen stabilen Kern aus 35 Protonen. Bei hohen Temperaturen verflüchtigt es sich leicht und bildet ein intensiv rotes Gas. Darüber hinaus sind weitere Eigenschaften:

  • Zustand : Flüssig, dicht mit hoher Flüchtigkeit. Beim Sieden geht es in einen gasförmigen Zustand über.
  • Farbe : Dunkelrot metallic.
  • Geschmack und Geruch : Es ist bitter, mit einem erstickenden und unerträglichen Geruch.
  • Zusammensetzung : Es besteht aus sehr aktiven zweiatomigen Molekülen.
  • Toxizität : Sie ist hoch und verursacht erhebliche Schäden an lebenswichtigen Organen und der Atmosphäre.
  • Reaktivität : Sehr korrosiv gegenüber Eisenmetallen.
  • Löslichkeit : Es ist in Wasser schwach, aber in Ether, Chloroform, Alkohol und Tetrachlorkohlenstoff aktiv.
  • Kristallisation : Im gasförmigen Zustand trennen sich die Moleküle des chemischen Elements Brom. Unterhalb seines Schmelzpunkts gefriert es jedoch und bildet rote orthorhombische Kristalle.

Chemische und physikalische Eigenschaften von Brom

  1. Ordnungszahl : 35
  2. Zeitraum : 4
  3. Blockieren 😛
  4. Gruppe : 17
  5. Kovalenter Radius (Å): 114 Uhr
  6. Dichte: 3119 kg/m3
  7. Siedepunkt: 59°C
  8. Schmelzpunkt: -7°C
  9. Atomradius: 94h
  10. Durchschnittliches Radio: 23 Uhr.
  11. Elektronen pro Schale: 2, 8, 18, 7
  12. Elektronegativität: 2,96
  13. Spezifische Wärme: 480 J / (K kg)
  14. Oxidationsstufe : -1, +1, +3, +5
  15. Elektronische Konfiguration: [Ar] 4s23d104p5
  16. Atommasse (g/mol): 79,904 u
  17. Wärmeleitfähigkeit: 0,122 W / (Km)

Herkunft von Brom

Es wurde ungefähr in den Jahren 1825 und 1826 von den Chemikern Carl Jacob Löwig und Antoine Balard entdeckt. Im Fall von Carl Löwig sammelte er Wasser aus einem See, fügte Chlor und Äther hinzu, was beim Mischen eine rötliche Farbe ergab dichte Substanz.

Antoine Balard seinerseits kombinierte Asche mit Salzlake, um das Element zu isolieren. Dann destillierte er es mit Mangandioxid, wodurch rote Dämpfe entstanden, die beim Kondensieren eine sehr dunkle rötliche Flüssigkeit ergaben. Anschließend begann man ab 1958 mit der Produktion in größeren Mengen, da in diesem Jahr Vorkommen von Salzen entdeckt wurden, die reich an diesem Element sind.

Wofür wird Brom verwendet?

Dieses Element bildet anorganische und organische Verbindungen, die industriell zur Reinigung von Wasser, zur Entfernung von Parasiten und zur Oxidation von Erdölverbindungen verwendet werden. Darüber hinaus wird es als Farbstoff für chemische Substanzen und für folgende Anwendungen verwendet:

Benzinzusatz

Die Verbindung Ethylendibromid beseitigt Bleirückstände in Automotoren. Auf diese Weise arbeitet der Kraftstoff präziser und die Lebensdauer des Fahrzeugs wird verlängert.

Minimieren Sie die Wirkung von Quecksilber

Es wird in speziellen Anlagen eingesetzt, um die Wirkung von Quecksilber zu reduzieren, einem Metall, das sich durch seine Giftigkeit auszeichnet. Dies ist auf die korrosive Wirkung von Brom auf Metalle zurückzuführen.

medizinische Wirkungen

Bromide in Form von Salzen werden zur Herstellung von Antikonvulsiva verwendet. Darüber hinaus werden bromierte Verbindungen als Inhaltsstoffe in schmerzstillenden, sedierenden und antihistaminischen Medikamenten verwendet. Darüber hinaus werden sie in Medikamenten zur Behandlung von Lungenentzündung und Drogenabhängigkeit eingesetzt.

schwer entflammbar

Wenn die Flüssigkeit mit den Flammen in Kontakt kommt, verwandelt sie sich in Bromwasserstoffsäure, eine Verbindung, die die Oxidation des Feuers verhindert und es löscht. Diese Eigenschaft macht es nützlich bei der Verwendung von Polymeren und Harzen, die die Einwirkung von Feuer verzögern.

Wo kommt Brom vor?

Es wird normalerweise kommerziell aus Salzminen und Salzlaken in Arkansas und Utah, USA, gewonnen. Während des Extraktionsprozesses wird der Sole heißes Chlorgas zugesetzt, um die Bromidverbindungen zu oxidieren. Ziel ist die Gewinnung von reinem Brom.

Zusammenfassend ist Brom ein Halogenidelement, dicht, flüssig, rot und bei Raumtemperatur stabil. Es zeichnet sich durch seinen reizenden Geruch, seine Toxizität und seine Reaktivität aus und sollte daher mit Vorsicht verwendet werden. Dennoch sind seine organischen und anorganischen Verbindungen im industriellen und medizinischen Bereich von entscheidender Bedeutung.