Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die BrCl4-Lewis-Struktur hat ein Bromatom (Br) im Zentrum, das von vier Chloratomen (Cl) umgeben ist. Zwischen dem Bromatom (Br) und jedem Chloratom (Cl) bestehen 4 Einfachbindungen. Es gibt zwei freie Elektronenpaare am Bromatom (Br) und drei freie Elektronenpaare an den vier Chloratomen (Cl).
Wenn Sie aus dem obigen Bild der BrCl4-Lewis-Struktur nichts verstanden haben, bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur des BrCl4-Ions.
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur des BrCl4–Ions fort.
Schritte zum Zeichnen der BrCl4-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im BrCl4-Ion
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen im BrCl4–Ion zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Bromatom und im Chloratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Brom und Chlor ermitteln können.
Gesamtvalenzelektronen im BrCl4-Ion
→ Vom Bromatom gegebene Valenzelektronen:
Brom ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [1] Daher sind in Brom 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Bromatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:
Chlor ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2] Daher sind in Chlor 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im BrCl4-Ion = von 1 Bromatom gespendete Valenzelektronen + von 1 Chloratom gespendete Valenzelektronen + 1 zusätzliches Elektron wird aufgrund einer negativen Ladung hinzugefügt = 7 + 7(4) + 1 = 36 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Ion BrCl4- und enthält Bromatome (Br) und Chloratome (Cl).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Bromatoms (Br) und des Chloratoms (Cl) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Brom (Br) und Chlor (Cl) vergleichen, dann ist das Bromatom weniger elektronegativ .
Hier ist das Bromatom (Br) das Zentralatom und die Chloratome (Cl) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen wir im BrCl4-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Bromatom (Br) und den Chloratomen (Cl) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Brom (Br) und Chlor (Cl) in einem BrCl4-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des BrCl4-Moleküls können Sie sehen, dass die äußeren Atome Chloratome sind.
Diese externen Chloratome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im BrCl4–Ion vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das BrCl4–Ion hat insgesamt 36 Valenzelektronen und von diesen werden im obigen Diagramm nur 32 Valenzelektronen verwendet.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 36 – 32 = 4 .
Sie müssen diese 4 Elektronen auf dem zentralen Bromatom im obigen Diagramm des BrCl4-Moleküls platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von BrCl4 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der Bromatome (Br) sowie der Chloratome (Cl) im BrCl4-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des BrCl4-Moleküls sehen.
Für das Bromatom (Br):
Valenzelektron = 7 (da Brom in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 8
Nichtbindende Elektronen = 4
Für das Chloratom (Cl):
Elektronenvalenz = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Br | = | 7 | – | 8/2 | – | 4 | = | -1 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen können Sie ersehen, dass das Bromatom (Br) eine Ladung von -1 hat, während das Chloratom eine Ladung von 0 hat.
Lassen Sie uns diese Ladungen also auf den jeweiligen Atomen des BrCl4-Moleküls belassen.
Diese Gesamtladung des BrCl4-Moleküls von -1 ist im Bild unten dargestellt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur des BrCl4-Ions kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dadurch erhalten Sie die folgende Lewis-Struktur des BrCl4–Ions.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):