Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die Br2O-Lewis-Struktur hat ein Sauerstoffatom (O) im Zentrum, das von zwei Bromatomen (Br) umgeben ist. Zwischen dem Sauerstoffatom (O) und jedem Bromatom (Br) gibt es zwei Einfachbindungen. Es gibt 2 freie Elektronenpaare am Sauerstoffatom (O) und 3 freie Elektronenpaare an den beiden Bromatomen (Br).
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von Br2O nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von Br2O .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von Br2O fort.
Schritte zum Zeichnen der Br2O-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im Br2O-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen im Br2O-Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Sauerstoffatom und im Bromatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Sauerstoff und Brom finden.
Gesamtvalenzelektronen im Br2O-Molekül
→ Vom Bromatom gegebene Valenzelektronen:
Brom ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [1] Daher sind in Brom 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Bromatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [2] Daher sind im Sauerstoff 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im Br2O-Molekül = von 1 Sauerstoffatom gespendete Valenzelektronen + von 2 Bromatomen gespendete Valenzelektronen = 6 + 7(2) = 20 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül Br2O und es enthält Sauerstoffatome (O) und Bromatome (Br).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Sauerstoffatoms (O) und des Bromatoms (Br) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Sauerstoff (O) und Brom (Br) vergleichen, dann ist das Sauerstoffatom weniger elektronegativ .
Hier ist das Sauerstoffatom (O) das Zentralatom und die Bromatome (Br) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen Sie im Br2O-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Sauerstoffatom (O) und den Bromatomen (Br) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Sauerstoff (O) und Brom (Br) in einem Br2O-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier im Diagramm des Br2O-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Bromatome sind.
Diese externen Bromatome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im Br2O-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das Br2O-Molekül verfügt über insgesamt 20 Valenzelektronen , von denen im obigen Diagramm nur 16 Valenzelektronen verwendet werden.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 20 – 16 = 4 .
Sie müssen diese 4 Elektronen auf dem zentralen Sauerstoffatom im obigen Diagramm des Br2O-Moleküls platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie das Oktett am Zentralatom
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das zentrale Sauerstoffatom (O) stabil ist oder nicht.
Um die Stabilität des zentralen Sauerstoffatoms (O) zu überprüfen, müssen wir prüfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht.
Im Bild oben sehen Sie, dass das Sauerstoffatom ein Oktett bildet. Das heißt, es hat 8 Elektronen.
Daher ist das zentrale Sauerstoffatom stabil.
Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu überprüfen, ob die Lewis-Struktur von Br2O stabil ist oder nicht.
Schritt 6: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von Br2O überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der Sauerstoffatome (O) sowie der Bromatome (Br) im Br2O-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des Br2O-Moleküls sehen.
Für das Sauerstoffatom (O):
Valenzelektronen = 6 (da Sauerstoff in Gruppe 16 ist)
Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 4
Für das Bromatom (Br):
Valenzelektron = 7 (da Brom in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Oh | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung können Sie ersehen, dass sowohl das Sauerstoffatom (O) als auch das Bromatom (Br) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von Br2O stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von Br2O gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von Br2O kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von Br2O.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):