Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die BeBr2-Lewis-Struktur hat ein Berylliumatom (Be) im Zentrum, das von zwei Bromatomen (Br) umgeben ist. Zwischen dem Berylliumatom (Be) und jedem Bromatom (Br) gibt es zwei Einfachbindungen. An den beiden Bromatomen (Br) befinden sich drei freie Elektronenpaare.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von BeBr2 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von BeBr2 .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von BeBr2 fort.
Schritte zum Zeichnen der BeBr2-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im BeBr2-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem BeBr2- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Berylliumatom und im Bromatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Beryllium und Brom finden.
Gesamtvalenzelektronen im BeBr2-Molekül
→ Vom Berylliumatom gegebene Valenzelektronen:
Beryllium ist ein Element der Gruppe 2 des Periodensystems. [1] Daher sind in Beryllium 2 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die beiden im Berylliumatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Bromatom gegebene Valenzelektronen:
Brom ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2] Daher sind in Brom 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Bromatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im BeBr2-Molekül = von 1 Berylliumatom gespendete Valenzelektronen + von 2 Bromatomen gespendete Valenzelektronen = 2 + 7(2) = 16 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül BeBr2 und es enthält Berylliumatome (Be) und Bromatome (Br).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Berylliumatoms (Be) und des Bromatoms (Br) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Beryllium (Be) und Brom (Br) vergleichen, dann ist das Berylliumatom weniger elektronegativ .
Hier ist das Berylliumatom (Be) das Zentralatom und die Bromatome (Br) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen wir im BeBr2-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Berylliumatom (Be) und den Bromatomen (Br) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Beryllium (Be) und Brom (Br) in einem BeBr2-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des BeBr2-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Bromatome sind.
Diese externen Bromatome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im BeBr2-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das BeBr2-Molekül verfügt über insgesamt 16 Valenzelektronen und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von BeBr2 verwendet.
Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden könnten.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie die Stabilität des Zentralatoms
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das zentrale Berylliumatom (Be) stabil ist oder nicht.
Jetzt benötigt Beryllium nur noch 4 Elektronen, um stabil zu werden. Die s-Orbitale des Berylliums sind vollständig mit diesen 4 Elektronen gefüllt.
Im Bild oben sehen Sie, dass das Berylliumatom über 4 Elektronen verfügt und daher stabil ist.
Fahren wir nun mit dem letzten Schritt fort, um zu überprüfen, ob die Lewis-Struktur von BeBr2 stabil ist oder nicht.
Schritt 6: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von BeBr2 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der Berylliumatome (Be) sowie der Bromatome (Br) im BeBr2-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des BeBr2-Moleküls sehen.
Für das Berylliumatom (Be):
Valenzelektronen = 2 (da Beryllium in Gruppe 2 ist)
Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 0
Für das Bromatom (Br):
Valenzelektron = 7 (da Brom in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Sei | = | 2 | – | 4/2 | – | 0 | = | 0 |
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen können Sie ersehen, dass sowohl das Berylliumatom (Be) als auch das Bromatom (Br) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von BeBr2 stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von BeBr2 gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von BeBr2 können Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von BeBr2.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):