Ba(OH)2 ist eine starke Base. Beim Auflösen in Wasser zerfällt es vollständig in Bariumionen (Ba2+) und Hydroxidionen (OH-). Diese vollständige Dissoziation führt zu einer hohen Konzentration an Hydroxidionen in der Lösung, was sie zu einer starken Base mit einem hohen pH-Wert macht.
Nun, das war nur eine einfache Antwort. Zu diesem Thema gibt es aber noch ein paar weitere Dinge zu wissen, die Ihr Konzept deutlich verdeutlichen.
Also lasst uns gleich loslegen.
Wichtige Punkte, die Sie beachten sollten: Ist Ba(OH)2 eine starke oder eine schwache Base?
- Ba(OH)2 ist eine starke Base, da es in Wasser vollständig in Hydroxidionen (OH-) und Bariumionen (Ba2+) dissoziieren kann, was zu einer hohen Konzentration an OH–Ionen und einer stark basischen Lösung führt.
- Im Gegensatz dazu dissoziieren schwache Basen in Wasser nur teilweise, was zu einer geringeren Konzentration an Hydroxidionen und einer schwächeren basischen Lösung führt.
- Die starke basische Natur von Ba(OH)2 macht es nützlich als chemisches Reagenz, als Vorstufe bei der Herstellung anderer Bariumverbindungen, als Wasseraufbereitungsmittel und zur Neutralisierung saurer Abfälle.
Warum ist Ba(OH)2 eine starke Base?
Bariumhydroxid (Ba(OH)2) gilt aufgrund seiner Fähigkeit, in einer wässrigen Lösung vollständig in Hydroxidionen (OH-) und Bariumionen (Ba2+) zu dissoziieren, als starke Base.
Wenn Ba(OH)2 in Wasser gelöst wird, kommt es zu einer Dissoziationsreaktion :
Ba(OH) 2 (s) → Ba 2+ (aq) + 2OH – (aq)
Die bei der Dissoziation von Ba(OH)2 freigesetzten Hydroxidionen sind für seine stark basischen Eigenschaften verantwortlich. Diese Hydroxidionen nehmen leicht Protonen (H+) von Wassermolekülen auf, was zu einem Anstieg der Hydroxidionenkonzentration in der Lösung führt. Das Vorhandensein einer hohen Konzentration an Hydroxidionen in der Lösung macht die Lösung stark basisch.
Starke Basen sind Stoffe, die beim Auflösen in Wasser nahezu vollständig in Hydroxidionen und Kationen (Metallionen) zerfallen. Im Gegensatz dazu dissoziieren schwache Basen nur teilweise, was zu einer geringeren Konzentration an Hydroxidionen in der Lösung führt. Die Stärke einer Base hängt vom Ausmaß ihrer Dissoziation in Wasser und ihrer Fähigkeit zur Erzeugung von Hydroxidionen ab.
Aufgrund seiner stark basischen Natur und potenziellen Gefahren kommt Bariumhydroxid im Alltag nicht häufig vor. Es ist sehr ätzend und kann bei Hautkontakt schwere Verbrennungen verursachen. Daher ist bei der Arbeit mit derart festen Untergründen ein sorgfältiger Umgang und die Beachtung der Sicherheitshinweise unerlässlich.
Wie unterscheidet sich die Dissoziation von Ba(OH)2 von der einer schwachen Base?
Hier ist eine Tabelle, die die Dissoziation von Ba(OH)2 (einer starken Base) und einer generischen schwachen Base, dargestellt durch „B“, vergleicht.
| Dissoziation in Wasser | Ba(OH)2 (starke Base) | Schwache Basis (B) |
| Chemische Gleichung | Ba(OH) 2 (s) → Ba 2+ (aq) + 2 OH – (aq) | B(aq) ⇌ B + (aq) + OH – (aq) |
| Grad der Dissoziation | Fast vollständige Dissoziation | Teilweise Dissoziation |
| Bildung von Hydroxidionen | Erzeugt eine hohe Konzentration an OH-Ionen | Erzeugt eine geringe Konzentration an OH-Ionen |
| pH-Lösung | Ergibt eine stark basische Lösung mit hohem pH-Wert | Ergibt eine schwach basische Lösung mit moderatem pH-Wert |
| Leitfähigkeit | Hohe Leitfähigkeit durch große Ionenzahl | Geringere Leitfähigkeit aufgrund weniger Ionen |
| Beispiele | Bariumhydroxid (Ba(OH)2) | Ammoniak (NH3), Essigsäure (CH3COOH) |
In der obigen Tabelle steht „B“ für eine generische schwache Basis. Es ist wichtig zu beachten, dass die Dissoziationsreaktion einer schwachen Base durch einen Doppelpfeil (⇌) dargestellt wird, um anzuzeigen, dass es sich um eine Gleichgewichtsreaktion handelt und die Dissoziation nur teilweise erfolgt.
Anwendungen von Ba(OH)2 aufgrund seiner starken basischen Natur
Aufgrund seiner starken basischen Natur findet Bariumhydroxid (Ba(OH)2) vielfältige Anwendungen in verschiedenen Industrien und chemischen Prozessen. Einige der wichtigsten Anwendungen sind:
- Chemisches Reagenz: Ba(OH)2 wird üblicherweise als feste Basis in Labors und der chemischen Industrie zur Durchführung verschiedener chemischer Reaktionen verwendet. Seine Fähigkeit, saure Substanzen zu neutralisieren, macht es für Titrationen und die analytische Chemie wertvoll.
- Herstellung anderer Bariumverbindungen: Ba(OH)2 dient als Vorstufe bei der Herstellung anderer Bariumverbindungen. Es wird beispielsweise zur Herstellung von Bariumcarbonat (BaCO3) und Bariumchlorid (BaCl2) verwendet.
- Wasseraufbereitung: Ba(OH)2 kann in Wasseraufbereitungsprozessen verwendet werden, um bestimmte Verunreinigungen und Ionen aus dem Wasser zu entfernen. Es kann zur Ausfällung von Metallen wie Eisen und Mangan beitragen, wenn deren Hydroxid ausfällt.
- Neutralisierung saurer Abfälle: In der Industrie entstehen bei verschiedenen Prozessen saure Abfälle. Mit Ba(OH)2 können diese sauren Abfälle vor der Entsorgung neutralisiert und so Umweltschäden verhindert werden.
- Synthese organischer Verbindungen: In der organischen Synthese kann Ba(OH)2 als starke Base in verschiedenen Reaktionen verwendet werden, beispielsweise bei der Hydrolyse von Estern und Nitrilen.
- Katalyse: Bei einigen chemischen Reaktionen kann Ba(OH)2 als Katalysator wirken und die Reaktionsgeschwindigkeit beschleunigen, ohne dabei verbraucht zu werden.
- Betonzusatz: In der Bauindustrie können geringe Mengen Ba(OH)2 als Zusatz zu Beton verwendet werden, um dessen Festigkeit und Haltbarkeit zu verbessern.
Weiterführende Literatur
Ist KOH (Kaliumhydroxid) eine starke oder schwache Base?
Ist NH3 (Ammoniak) eine starke Base oder eine schwache Base?
Ist NaOH (Natriumhydroxid) eine starke oder schwache Base?
Ist Calciumhydroxid [Ca(OH)2] eine starke Base?
Ist LiOH eine starke Base?