Bariumchlorid oder BaCl2 ist ein weißes kristallines Salz, das häufig in Laborexperimenten zum Testen auf Sulfationen verwendet wird. Es wird auch zur Herstellung von Pigmenten, Feuerwerkskörpern und Rattengiften verwendet.
| IUPAC-Name | Bariumchlorid |
| Molekularformel | BaCl2 |
| CAS-Nummer | 10361-37-2 |
| Synonyme | Bariumdichlorid, Bariumchlorid-Dihydrat, Barium(II)-chlorid, Bariumchlorid (2+) |
| InChI | InChI=1S/Ba.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 |
Bariumchlorid-Formel
Die chemische Formel für Bariumchlorid lautet BaCl2. Es stellt die Anzahl und Art der Atome in einem Bariumchloridmolekül dar. Die Formel kann zur Berechnung der Molmasse sowie der Anzahl der Mol Bariumchlorid in einer bestimmten Masse oder einem bestimmten Volumen der Substanz verwendet werden. Die Formel besagt auch, dass ein Molekül Bariumchlorid ein Bariumatom und zwei Chloratome enthält.
Molmasse von Bariumchlorid
Die Molmasse von BaCl2 beträgt 208,23 g/mol. Die Molmasse ist definiert als die Masse eines Mols einer Substanz. Im Fall von Bariumchlorid enthält ein Mol der Substanz 1 Bariumatom und 2 Chloratome. Die Molmasse ist ein wichtiger Parameter zur Berechnung der Mengen von Reaktanten und Produkten bei chemischen Reaktionen. Es wird auch zur Bestimmung der Konzentration von Lösungen in der Chemie verwendet.
Siedepunkt von Bariumchlorid
Der Siedepunkt von Bariumchlorid beträgt 1.560 °C (2.836 °F). Bei dieser Temperatur geht Bariumchlorid vom flüssigen in den gasförmigen Zustand über. Der hohe Siedepunkt von Bariumchlorid kann auf seine ionische Bindungsstruktur zurückgeführt werden. Die starke elektrostatische Anziehung zwischen dem Bariumkation und den Chloranionen erfordert eine große Energiemenge, um die Bindungen aufzubrechen und die Verbindung zu verdampfen.
Schmelzpunkt von Bariumchlorid
Der Schmelzpunkt von Bariumchlorid beträgt 963 °C (1765 °F). Bei dieser Temperatur geht Bariumchlorid vom festen in den flüssigen Zustand über. Der hohe Schmelzpunkt von Bariumchlorid kann auch auf seine ionische Bindungsstruktur zurückgeführt werden. Die starke elektrostatische Anziehung zwischen dem Bariumkation und den Chloranionen erfordert eine große Energiemenge, um die Bindungen aufzubrechen und die Verbindung zu schmelzen.
Dichte von Bariumchlorid g/ml
Die Dichte von Bariumchlorid beträgt 3,856 g/cm³. Die Dichte ist definiert als die Menge an Masse pro Volumeneinheit eines Stoffes. Bariumchlorid hat aufgrund seiner ionischen Bindungsstruktur eine relativ hohe Dichte. Es ist dichter als Wasser, das eine Dichte von 1 g/cm³ hat.
Molekulargewicht von Bariumchlorid
Das Molekulargewicht von Bariumchlorid beträgt 208,23 g/mol. Das Molekulargewicht ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Molekül. Im Fall von Bariumchlorid ist es die Summe der Atomgewichte eines Bariumatoms und zweier Chloratome.
Struktur von Bariumchlorid
Bariumchlorid hat eine ionische Kristallgitterstruktur. Es besteht aus Bariumkationen (Ba2+) und Chloranionen (Cl-), die in einer dreidimensionalen Anordnung angeordnet sind. Jedes Bariumkation ist von acht Chloranionen umgeben, und jedes Chloranion ist von acht Bariumkationen umgeben. Diese Struktur ist für die Eigenschaften von Bariumchlorid verantwortlich, wie zum Beispiel seinen hohen Schmelz- und Siedepunkt und seine Löslichkeit in Wasser.
| Aussehen | Weißer kristalliner Feststoff |
| Spezifisches Gewicht | 3.856 g/cm³ |
| Farbe | Farblos |
| Geruch | Geruchlos |
| Molmasse | 208,23 g/Mol |
| Dichte | 3.856 g/cm³ |
| Fusionspunkt | 963 °C (1765 °F) |
| Siedepunkt | 1.560 °C (2.836 °F) |
| Blitzpunkt | Unzutreffend |
| Löslichkeit in Wasser | 34,0 g/100 ml (0 °C) 35,7 g/100 ml (20 °C) |
| Löslichkeit | Löslich in Wasser, Ethanol, Methanol, Aceton |
| Dampfdruck | Bei Raumtemperatur vernachlässigbar |
| Wasserdampfdichte | Unzutreffend |
| pKa | Unzutreffend |
| pH-Wert | 5,0 – 9,0 (10 g/L, H₂O, 20°C) |
Sicherheit und Gefahren von Bariumchlorid
Bariumchlorid kann ein Sicherheitsrisiko darstellen, wenn es nicht ordnungsgemäß gehandhabt und gelagert wird. Es ist ätzend und kann schwere Reizungen der Augen, der Haut und der Atemwege verursachen. Es kann auch schädlich sein, wenn es eingenommen oder eingeatmet wird und Übelkeit, Erbrechen und Durchfall verursacht. Bewahren Sie Bariumchlorid gut verschlossen und fern von Oxidationsmitteln und Säuren auf. Tragen Sie bei der Handhabung Handschuhe und eine persönliche Schutzbrille. Bei Kontakt sofort Haut und Augen waschen. Bei Verschlucken sofort einen Arzt aufsuchen.
| Gefahrensymbole | Ätzend |
| Sicherheitsbeschreibung | Einatmen, Verschlucken sowie Haut- und Augenkontakt vermeiden. Tragen Sie Schutzkleidung und Handschuhe. Bei Kontakt die betroffene Stelle mit Wasser abwaschen. |
| UN-Identifikationsnummern | UN1564 |
| HS-Code | 28273990 |
| Gefahrenklasse | 6.1 (Giftiges Material) |
| Verpackungsgruppe | II |
| Toxizität | Sehr giftig; kann bei Verschlucken tödlich sein. |
Methoden zur Synthese von Bariumchlorid
BaCl2 kann auf verschiedene Weise synthetisiert werden.
- Eine Methode besteht darin, Salzsäure Bariumcarbonat zuzusetzen, wodurch BaCl2 und Kohlendioxid entstehen. Die Mischung wird erhitzt und filtriert, um feste Verunreinigungen zu entfernen. Die resultierende Lösung wird dann eingedampft, um festes BaCl2 zu ergeben.
- Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Bariumsulfat und Kohlenstoff, gefolgt von einer Reaktion mit Salzsäure. Bei dieser Methode entstehen BaCl2 und Schwefelwasserstoffgas, die entfernt werden. Die resultierende Lösung wird dann eingedampft, um festes BaCl2 zu ergeben.
- Eine dritte Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Bariumhydroxid und Salzsäure. Bei dieser Methode entstehen als einziges Nebenprodukt BaCl2 und Wasser.
Alle Synthesemethoden erfordern einen sicheren Umgang mit Chemikalien und mit geeigneter Schutzausrüstung. BaCl2 ist hochgiftig und ätzend. Um die Sicherheit des Apothekers und der Umwelt zu gewährleisten, müssen geeignete Sicherheitsmaßnahmen getroffen werden.
Verwendung von Bariumchlorid
BaCl2 wird in unterschiedlichen Branchen vielfältig eingesetzt.
- BaCl2 wird in der Pigmentindustrie zur Herstellung hellgrüner und hellgrüner Pigmente verwendet und verleiht Glas und Keramik eine grüne Farbe.
- Labore verwenden BaCl2 als Reagenz, um das Vorhandensein von Sulfationen in einer Lösung zu testen und andere Chemikalien wie Bariumhydroxid, Bariumcarbonat und Bariumnitrat zu synthetisieren.
- BaCl2 wird bei der Reinigung von Salzlösungen verwendet, um Sulfationen und Verunreinigungen zu entfernen. Dieses Verfahren ist Standard bei der Herstellung von Chlor und Natronlauge sowie bei der Salzreinigung.
- BaCl2 reinigt Abwasser, indem es Verunreinigungen und Schadstoffe ausfällt.
- BaCl2 dient als Bestandteil bei der Herstellung von Schmiermitteln, Flussmitteln im Lötprozess und Feuerwerkskörpern und verleiht dem fertigen Produkt eine grüne Farbe.
Insgesamt hat BaCl2 ein breites Anwendungsspektrum in verschiedenen Branchen, was seine Vielseitigkeit und Bedeutung in verschiedenen chemischen Prozessen unterstreicht.
Fragen:
Wie lautet die Formel für Bariumchlorid?
Die Formel für Bariumchlorid lautet BaCl2, was ein Bariumatom und zwei Chloratome darstellt. Diese ionische Verbindung entsteht durch die Übertragung von Elektronen zwischen Barium- und Chloratomen, was zur Bildung von positiv geladenen Bariumionen und negativ geladenen Chloridionen führt.
Ist Bariumchlorid wasserlöslich?
Ja, Bariumchlorid ist wasserlöslich. Bei Zugabe zu Wasser zerfällt es in seine Bestandteile Barium- und Chloridionen. Die Löslichkeit von Bariumchlorid in Wasser steigt mit der Temperatur und bei 25 °C beträgt die Löslichkeit etwa 360 g/L. Die Löslichkeit von Bariumchlorid in Wasser wird auch durch die Anwesenheit anderer Ionen in der Lösung beeinflusst, wie z. B. Sulfationen, die mit den Bariumionen unlösliche Niederschläge bilden können.