Die Atommasse eines Elements ist eine der bekanntesten Eigenschaften des Periodensystems . Es ist der Masse, wie wir sie kennen, sehr ähnlich, gilt jedoch für extrem kleine Elemente wie Atome. Dieser große Unterschied hängt von mehreren Faktoren ab, die wir im Folgenden erläutern werden.
Die Atommasse chemischer Elemente findet sich im Periodensystem , aber diese Zahl hat einen Ursprung und eine Erklärung, wobei die Rolle von Protonen und Neutronen wichtig ist. Wir erklären es Ihnen im Folgenden ausführlich!
Was ist Atommasse und wie wird sie dargestellt?
Die Atommasse ist die Masse eines Atoms , die sich aus der Summe der Neutronenmasse und der Protonenmasse ergibt. Es kann nicht mit dem Atomgewicht oder der relativen Atommasse verwechselt werden.
Die Atommasse wird in einheitlichen Atommasseneinheiten dargestellt , die wie folgt geschrieben werden können: amu. Im Periodensystem wird es durch den Buchstaben A dargestellt, in den meisten Fällen steht es links vom Symbol des chemischen Elements in Form einer Hochstellung.
Was sind atomare Masseneinheiten?
Die AMU ist die weltweite Standardeinheit für Masse . Es ist offiziell die Einheit zur Darstellung der Atommasse und der Moleküle. Auch bekannt als Dalton oder Da. Um Ihnen eine Vorstellung davon zu geben, wie viel Masse ein Wert in dieser Einheit darstellt, sehen Sie sich die folgenden Vergleiche an:
- 1 Amu entspricht 1,66053886 x 10 -27 kg
- 1 g ist 6,0221415 x 10 23 amu
Theoretisch gehen wir davon aus, dass die atomare Masseneinheit 1/12 der Masse beträgt, die dem Kohlenstoffisotop entspricht, ein sehr genauer Wert, wenn sein Kern 6 Protonen und die gleiche Anzahl an Neutronen hat.
Wie wird die Atommasse angewendet?
Die Atommasse wird als Datum verwendet, um andere Eigenschaften chemischer Elemente zu entdecken . Beispielsweise kann die mit der Anzahl der Protonen verbundene Massenzahl Aufschluss über die Anzahl der Neutronen eines Elements geben. Es wird auch häufig verwendet, um mehr über Substanzen, ihre Reaktivität und andere Laborberechnungen zu erfahren.
Dank der Masse des eingesetzten Atoms kann bei chemischen Reaktionen das Molekulargewicht ermittelt und von Mol in Gramm umgerechnet werden . Der Bewerbungsprozess hängt davon ab, was Sie mit diesen Informationen erreichen möchten.
Wie wurde die Atommasse entdeckt?
Die Atommasse wurde durch umfangreiche Studien von Chemikern vergangener Zeiten entdeckt. Um Ihnen eine Vorstellung von der Geschichte dieser chemischen Eigenschaft zu geben, müssen wir über das Atomgewicht sprechen, das zuerst von John Dalton, einem sehr beliebten englischen Chemiker, untersucht wurde.
Ein weiterer wichtiger Name im Zusammenhang mit dem Thema ist Jons Jakob Berzelius, ein gebürtiger Schwede, der durch seine Berechnungen viel zur Chemie beigetragen hat.
Der erste Wissenschaftler führte seine Studien Mitte 1803 durch , während der zweite von 1808 bis 1826 begann. Während dieser Zeit gab es falsche Theorien, wie die von Prout, der sagte, dass alle chemischen Elemente eine Masse hätten, die einer ganzen Zahl des Gewichts entspricht . von Wasserstoff. Berzelius wäre derjenige, der das Gegenteil am Beispiel von Chlor beweisen würde, wo diese Theorie nicht zutrifft.
Derzeit gibt es bereits ausreichende und überprüfte Informationen, die es uns ermöglichen, die Atommasse jedes Elements fast automatisch zu ermitteln. Schauen Sie einfach im Periodensystem der chemischen Elemente nach oder recherchieren Sie im Internet.
Wie wird die Atommasse berechnet?
Die Formel für die Atommasse ist sehr einfach und hilft uns, ihren Wert anhand der Summe von Neutronen und Protonen zu berechnen. Mit anderen Worten: Atommasse = Neutral + Protonen. Es können jedoch auch gewichtete Messungen verwendet werden, wobei die Massen jedes Isotops als Referenz dienen.
Sehen wir uns einige Beispiele mit der einfachsten Formel an:
- Sauerstoff: Wir wissen, dass dieses Element 8 Neutronen und 8 Protonen hat. Wenn wir die Formel anwenden, erhalten wir 16 u, was genau der Atommasse gemäß dem Periodensystem entspricht, die sich kaum unterscheiden kann, wenn sie als 15.999 u erscheint. Der gleichen Logik folgend, haben wir andere Beispiele.
- Eisen: Seine Atommasse beträgt aufgrund der Summe seiner 26 Protonen und 29 Neutronen 55,845 u, wobei der Unterschied bei 55 u sehr gering ist.
- Phosphor: Laut Periodensystem hat es eine Atommasse von 30,97 u, was der Summe seiner Protonen (15) und Neutronen (16) sehr ähnlich ist, was 31 u ergibt.
Wir können es daher auf jedes der Elemente des Periodensystems anwenden. Wenn wir dieser Logik und den vom Periodensystem bereitgestellten Werten folgen, sehen wir außerdem, dass das Element mit der niedrigsten Atommasse Wasserstoff mit 1,0079 u ist und das höchste Hassium mit 277 u.
Welchen Atomteilchen verdankt das Atom praktisch seine Masse?
In einem Atom gibt es drei sehr wichtige Teilchen: Neutronen, Protonen und Elektronen. Wenn es jedoch um die Masse des Atoms geht, ist sie praktisch auf Neutronen und Protonen zurückzuführen, wie sich in der Berechnungsformel widerspiegelt. Der Wert des Elektrons ist in diesem Sinne nahezu vernachlässigbar. Es ist wichtig, klar zwischen Atommasse und Ordnungszahl zu unterscheiden, denn wie wir gerade in den vorherigen Beispielen beobachtet haben, haben sie einen unterschiedlichen Wert. Theoretisch ist die Ordnungszahl die Anzahl der Protonen in einem Element , während die Atommasse die Summe dieser Zahl mit der Anzahl der Neutronen ist. Obwohl es sich um ähnliche Namen handelt, sind ihre Bedeutungen völlig unterschiedlich.