Antimon kommt in der Umwelt reichlich in Form von Mineralien und Sulfiden vor; es kommt selten in der Natur vor. Es ist in der Lage, mit einem Minimum an Partikeln mehrere Tage lang in der Luft zu bleiben. Dann gelangt es in den Boden und vermischt sich mit Spuren von Eisen, Mangan und Aluminium, weshalb es häufig für Legierungen verwendet wird. Erfahren Sie mehr über diesen Artikel in diesem Eintrag.
Was ist Antimon?
Es ist ein Metalloid mit der Ordnungszahl 51 im Periodensystem, das zwei metallische Formen hat, eine harte, glänzende Silberform und ein nichtmetallisches graues Pulver. Darüber hinaus halten sie die Temperatur in trockener Luft stabil und widerstehen dem Angriff starker Säuren und Laugen. Es entsteht als Nebenprodukt bei der Raffinierung von Mineralien mit Kupfer und Blei und eignet sich zum Drucken und für Legierungen.
Antimon-Symbol
Sb Der Name kommt vom lateinischen stibium , einem Ausdruck für den schwarzen Lidschatten, den Frauen im alten Israel und Ägypten verwendeten. Später nahm es die lateinische Form antimonium an, deren Bedeutung mit der Schattierung der Augen und Augenbrauen verbunden ist.
Eigenschaften von Antimon
Es handelt sich um eine feste, kristalline und spröde Sicherung mit geringer Wärmeleitfähigkeit, die sich bei niedrigen Temperaturen verflüchtigt. Es besteht aus metallischen und nichtmetallischen chemischen Eigenschaften, abhängig von der Verbindung, die es bildet. Trotz seiner starken Beschaffenheit wird es leicht von Halogeniden und Oxidationsmitteln angegriffen. Die anderen Eigenschaften von Antimon sind:
- Zustand : Zerbrechlicher Feststoff und Flüssigkeit.
- Farbe : Helles Silberweiß.
- Geschmack und Geruch : Bitter metallisch, sehr unangenehm und geruchlos.
- Allotropie: Es gibt vier allotrope Formen. Eine stabile blau-weiße metallische Form. Zwei weitere sind gelb und schwarz und die vierte entspricht einer nichtmetallischen Form, sehr instabil und explosiv.
- Zusammensetzung: Sein Kern besteht aus 51 Protonen und Elektronen mit 71 Neutronen.
- Härte: Es hat eine niedrige Härte von 3 auf der Mohs-Skala, ist glänzend und weich.
- Toxizität : Gering, aber sehr giftig, wenn es großen Mengen des Elements ausgesetzt wird.
- Reaktivität : Mäßig, bleibt an der Luft bei Raumtemperatur stabil. Beim Erhitzen reagiert es jedoch heftig mit Sauerstoff.
- Struktur : Nach dem Abkühlen bildet es organisierte rhomboedrische Kristalle.
- Löslichkeit : Schwer löslich in Wasser.
Chemische und physikalische Eigenschaften von Antimon
- Ordnungszahl : 51
- Zeitraum : 5
- Blockieren 😛
- Gruppe : 15
- Oxidationsstufe : +3,5
- Kovalenter Radius (Å): 138 Uhr
- Durchschnittlicher Radius: 145h
- Siedepunkt: 1587°C
- Atommasse (g/mol): 121.760 u
- Elektronen pro Schale: 2, 8, 18, 18, 5
- Erstes Ionisationspotential: (eV): 8,68
- Elektronische Konfiguration: [Kr] 4d105s25p3
- Schmelzpunkt: 631 °C
- Atomradius: 133h
- Dichte: 6697 kg/m3
- Elektronegativität: 2,05
- Spezifische Wärme: 210 J / (K kg)
- Wärmeleitfähigkeit: 24,3 W/(Km)
Ursprung von Antimon
Die Geschichte des rohen Antimons reicht bis in die Antike zurück, als seine Hauptverbindung, Stibnit, zur Herstellung einer schwarzen Paste verwendet wurde, die in Ägypten, Babylon und Israel als Make-up verwendet wurde. Darüber hinaus wurde es als Verzierung antiker Gefäße verwendet. Später, im Jahr 1565, entdeckte der Chemiker Basil Valentine es als Element, indem er es aus einer seiner natürlichen Verbindungen extrahierte und seine Eigenschaften überprüfen konnte.
Wofür wird das Mineral Antimon verwendet?
Aufgrund seiner Halbleitereigenschaften wird es bei der Herstellung von Infrarotdetektoren, Dioden und Hall-Effekt-Geräten verwendet. Da es sich um ein Halbmetall handelt, wird es in Zinn-, Zinn- und Zinklegierungen verwendet, um seine Festigkeit zu erhöhen. Weitere Anwendungen werden im Folgenden beschrieben:
Legierungen
Antimon aus dem Periodensystem wird in Legierung mit Blei zur Herstellung von Autobatterieplatten verwendet. Darüber hinaus werden mit Zinn vermischte Stoffe in Loten, Patronenzündern und Geschossen verwendet. Sie werden auch bei der Beschichtung von Hochspannungskabeln eingesetzt.
medizinischen Bereich
Verbindungen des Elements werden bei der Herstellung von Antiprotozoen- und Brechmittel- oder Erbrechen auslösenden Arzneimitteln verwendet. Darüber hinaus werden sie als Zutat in schleimlösenden und schweißtreibenden bzw. toxinfreisetzenden Medikamenten verwendet.
schwer entflammbar
Die Verbindung Antimontrioxid wird mit Bromiden, Chloriden und halogenierten Elementen gemischt, um Flammen zu hemmen. Aus Sicherheitsgründen werden sie bei der Herstellung von Spielzeug, Flugzeugen und Sitzen eingesetzt.
Pigmente
Seine Verbindungen werden bei der Herstellung von Farben und Emails verwendet. Sie werden bei der Pigmentierung der Farben Gelb, Orange und Zinnoberrot verwendet, die durch die langsame Oxidation der Sulfide des Elements entstehen. Auch im Textilbereich wird es als Farbstoff eingesetzt.
Antimonschaden
Dieses Element kommt in geringen, ungiftigen Dosen in bestimmten Lebensmitteln sowie in Luft und Wasser vor. Der Kontakt mit hohen Antimonkonzentrationen führt jedoch zu Augen- und Lungenreizungen, Herzproblemen, Durchfall, Schmerzen, Magengeschwüren, Kopfschmerzen und Stimmungsschwankungen.
Zusammenfassend ist dieses Element ein Metalloid, das aus vier allotropen Formen mit metallischen und nichtmetallischen Eigenschaften besteht. Aufgrund seiner Stabilität bei Raumtemperatur wird es als Halbleiter und in Legierungen anderer Metalle verwendet.