Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die AlI3-Lewis-Struktur hat ein Aluminiumatom (Al) im Zentrum, das von drei Jodatomen (I) umgeben ist. Zwischen dem Aluminiumatom (Al) und jedem Jodatom (I) bestehen drei Einfachbindungen.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von AlI3 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von AlI3 .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von AlI3 fort.
Schritte zum Zeichnen der AlI3-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im AlI3-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem AlI3- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Aluminiumatom und im Jodatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Aluminium und Jod finden.
Gesamtvalenzelektronen im AlI3-Molekül
→ Vom Aluminiumatom gegebene Valenzelektronen:
Aluminium ist ein Element der Gruppe 13 des Periodensystems. [1] Daher sind in Aluminium 3 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die drei im Aluminiumatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Jodatom gegebene Valenzelektronen:
Jod ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2] Daher sind in Jod 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Jodatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im AlI3-Molekül = von 1 Aluminiumatom gespendete Valenzelektronen + von 3 Jodatomen gespendete Valenzelektronen = 3 + 7(3) = 24 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül AlI3 und enthält Aluminium- (Al) und Jodatome (I).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Aluminiumatoms (Al) und des Jodatoms (I) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Aluminium (Al) und Jod (I) vergleichen, ist das Aluminiumatom weniger elektronegativ .
Dabei ist das Aluminiumatom (Al) das Zentralatom und die Jodatome (I) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen wir im AlI3-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Aluminiumatom (Al) und den Jodatomen (I) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Aluminium (Al) und Jod (I) in einem AlI3-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des AlI3-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Jodatome sind.
Diese externen Jodatome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im AlI3-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das AlI3-Molekül verfügt über insgesamt 24 Valenzelektronen und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von AlI3 verwendet.
Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden könnten.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von AlI3 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der im AlI3-Molekül vorhandenen Aluminiumatome (Al) und Jodatome (I) ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des AlI3-Moleküls sehen.
Für das Aluminiumatom (Al):
Valenzelektronen = 3 (da Aluminium in Gruppe 13 ist)
Bindungselektronen = 6
Nichtbindende Elektronen = 0
Für das Jod(I)-Atom:
Valenzelektron = 7 (da Jod in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Al | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| ICH | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung können Sie ersehen, dass sowohl das Aluminiumatom (Al) als auch das Jodatom (I) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von AlI3 stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von AlI3 gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von AlI3 kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von AlI3.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):