Aktinium

Es ist das Element, das die chemische Reihe der sogenannten Aktiniden oder Aktinoide anführt. Es verhält sich ähnlich wie Lanthan, kommt meist in Spuren von Uranmineralien vor und weist eine hohe Radioaktivität auf. Dann entdecken Sie weitere Eigenschaften und Eigenschaften von Actinium.

Was ist Actinium?

Es handelt sich um ein metallisches Element mit internem Übergang zur Lanthanidos-Reihe, also um eine seltene Erde. Actinium weist eine intensive Radioaktivität, ein silbriges Aussehen und ein bläuliches Leuchten im Dunkeln auf. Darüber hinaus ist es weich, schwer, geruchlos und schwer zu extrahieren und von seinen Mineralquellen zu trennen.

Actinium-Symbol

Ac Das chemische Symbol von Actinium ist eine Abkürzung seines Namens, der etymologisch vom griechischen Wort aktis stammt, wiederum vom Ausdruck aktinos , dessen Bedeutung Strahl oder Lichtstrahl ist. Diese Bezeichnung ist angemessen, da sie auf die radioaktiven Eigenschaften des Elements anspielt.

Eigenschaften von Actinium

Unter seinen organoleptischen Eigenschaften stellen wir fest, dass es sich um ein weiches, geruchloses, schweres und glänzendes Element handelt. Andererseits können aus einer Tonne Uranerz 0,1 Gramm des Elements gewonnen werden. Ac ⁺³ ist das größte Kation, das es gibt, außerdem kann es etwa 11 Moleküle H₂O enthalten. Entdecken Sie die weiteren Funktionen von Actinium:

• Chemische Reaktivität : Reagiert in Gegenwart von Luftsauerstoff schnell unter Bildung eines Oxidfilms oder einer Oxidschicht und verhindert so eine mögliche Oxidation.
• Farbe : Es hat einen weißen, silbrigen, glänzenden Ton.
• Zustand : Unter normalen Umgebungsbedingungen befindet es sich in einem festen Zustand.
• Schmelzen und Sieden : Es zeichnet sich durch einen hohen Schmelz- und Siedepunkt aus.
• Oxidationsstufen : Aufgrund seiner Oxidationsstufe +3 verhält es sich wie ein stark basisches oder metallisches Oxid.
• Radioaktivität : Es handelt sich um ein intensiv radioaktives Element, dessen Radioaktivität im Allgemeinen 150-mal höher ist als die von Radium.
• Kristallstruktur : Es hat eine kubisch-flächenzentrierte Struktur.
• Atomzusammensetzung : Es besteht aus 138 Neutronen, 89 Protonen und 89 Elektronen.  
• Isotope : Enthält 30 Isotope, von denen 22 künstlich sind und alle kurze Halbwertszeiten haben.

Chemische und physikalische Eigenschaften von Actinium

1. Ordnungszahl : 89
2. Oxid : Neutral
3. Oxidationsstufen : +3
4. Dichte (g/ml) : 10.070 kg/m ³
5. Durchschnittlicher Radius (Å) : 195 pm
6. Atomradius (Å) : 188 Uhr
7. Spezifische Wärme : Keine Daten
8. Atommasse (g/mol) : 227 u
9. Schmelzpunkt : 1050°C (1323K)
10. Erstes Ionisierungspotential (eV) : 499 kJ/mol
11. Siedepunkt : 3198 °C (3471 K)
12. Elektronische Konfiguration : [Rn] 6d ¹ 7s ²
13. Elektronen pro Ebene : 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
14. Verdampfungsenthalpie : 418 kJ/mol
15. Elektronegativität : 1,1 (Pauling-Skala)
16. Fusionsenthalpie : 62 kJ/mol
17. Schallgeschwindigkeit : Keine Daten

Herkunft von Actinium

Der Geschichte von Actinium zufolge wurde dieses Element unabhängig voneinander von zwei Wissenschaftlern entdeckt. Der erste Fall ging 1899 auf den Chemiker André-Louis Debierne zurück, der es aus dem Mineral Uraninit gewann. Im selben Jahr klassifizierte er es als Titan-ähnliche Substanz und im Jahr 1900 als Thorium-ähnliche Substanz. Später, zwischen 1900 und 1904, führte er weitere Studien zu dem Metall durch, dem er den Namen Actinium gab.

Der zweite Fall stammt vom deutschen Chemiker Friedrich Oscar Giesel, der es mit einer Lanthan-ähnlichen Substanz verglich und es 1904 Emanium nannte. Die beiden Ergebnisse wurden verglichen und man kam zu dem Schluss, dass sie identisch waren. Der von André-Louis Debierne, der als sein offizieller Entdecker gilt, vorgeschlagene Name wurde jedoch beibehalten.

Wofür wird Actinium verwendet?

Der Nutzen des Elements Actinium liegt vor allem in der wissenschaftlichen Forschung. Aufgrund seiner hohen Radioaktivität kann es jedoch als Neutronenquelle nützlich sein. Dennoch enthält es keine bedeutenden kommerziellen und industriellen Anwendungen, die über die hier betrachteten hinausgehen:

Medizinische Anwendungen

Da das chemische Element Actinium stark radioaktiv ist, wird es in der medizinischen Forschung eingesetzt. Zum Beispiel für mögliche Behandlungen gegen Krebs, da sein Herstellungsprozess die Bestrahlung von Neutronen und ²²⁶ Ra-Isotopen in Kernreaktoren beinhaltet.

Auf der NASA-Raumsonde

Wissenschaftler sind sich einig, dass dieses Metall großes Potenzial hat, sowohl für die Herstellung künftiger thermoelektrischer Generatoren radioaktiver Isotope. Sie sind nützlich, um Schiffen mehr Energie zu verleihen.

Berechnen Sie die vertikale Durchmischung im Ozean

Das einzige in Actinium natürlich vorkommende Isotop ist ²²⁷ Ac, dessen Haupteigenschaft darin besteht, eine durchschnittliche Lebensdauer von 21,77 Jahren zu haben. Es ist daher eine ideale Funktion für den Einsatz in limnologischen Prozessen, beispielsweise der Schätzung und Berechnung der vertikalen Durchmischung in Meeresgewässern.

Zusammenfassend lässt sich sagen, dass das Metall Actinium das Element ist, das die chemische Reihe der Actiniden dominiert. Es ist stark radioaktiv, silberfarben, schwer, geruchlos und weich. Darüber hinaus zeichnet es sich durch ein helles bläuliches Licht im Dunkeln aus und hat keine kommerzielle Anwendung, sondern wird eher für wissenschaftliche Forschung verwendet.