Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die BeH2-Lewis-Struktur hat ein Berylliumatom (Be) im Zentrum, das von zwei Wasserstoffatomen (H) umgeben ist. Zwischen dem Berylliumatom (Be) und jedem Wasserstoffatom (H) bestehen zwei Einfachbindungen.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von BeH2 (Berylliumhydrid) nichts verstanden haben, bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von BeH2 .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von BeH2 fort.
Schritte zum Zeichnen der BeH2-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im BeH2-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem BeH2- Molekül (Berylliumhydrid) zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Berylliumatom und im Wasserstoffatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Beryllium und Wasserstoff finden.
Gesamtvalenzelektronen im BeH2-Molekül
→ Vom Berylliumatom gegebene Valenzelektronen:
Beryllium ist ein Element der Gruppe 2 des Periodensystems. [1] Daher sind in Beryllium 2 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die beiden im Berylliumatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Wasserstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Wasserstoff ist ein Element der Gruppe 1 des Periodensystems.[2] Daher beträgt das im Wasserstoff vorhandene Valenzelektron 1 .
Sie können sehen, dass im Wasserstoffatom nur ein Valenzelektron vorhanden ist, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im BeH2-Molekül = von 1 Berylliumatom gespendete Valenzelektronen + von 2 Wasserstoffatomen gespendete Valenzelektronen = 2 + 1(2) = 4 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
(Denken Sie daran: Wenn in dem angegebenen Molekül Wasserstoff vorhanden ist, platzieren Sie Wasserstoff immer an der Außenseite.)
Hier ist das gegebene Molekül BeH2 (Berylliumhydrid) und enthält Berylliumatome (Be) und Wasserstoffatome (H).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Berylliumatoms (Be) und des Wasserstoffatoms (H) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Beryllium (Be) und Wasserstoff (H) vergleichen, dann ist das Wasserstoffatom weniger elektronegativ . Aber laut Regel müssen wir den Wasserstoff draußen halten.
Dabei ist das Berylliumatom (Be) das Zentralatom und die Wasserstoffatome (H) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen wir im BeH2-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Berylliumatom (Be) und den Wasserstoffatomen (H) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Beryllium (Be) und Wasserstoff (H) in einem BeH2-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des BeH2-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Wasserstoffatome sind.
Diese externen Wasserstoffatome bilden ein Duplit und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im BeH2-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das BeH2-Molekül verfügt über insgesamt 4 Valenzelektronen und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von BeH2 verwendet.
Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden könnten.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie die Stabilität des Zentralatoms
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das zentrale Berylliumatom (Be) stabil ist oder nicht.
Jetzt benötigt Beryllium nur noch 4 Elektronen, um stabil zu werden. Die s-Orbitale des Berylliums sind vollständig mit diesen 4 Elektronen gefüllt.
Im Bild oben sehen Sie, dass das Berylliumatom über 4 Elektronen verfügt und daher stabil ist.
Fahren wir nun mit dem letzten Schritt fort, um zu überprüfen, ob die Lewis-Struktur von BeH2 stabil ist oder nicht.
Schritt 6: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von BeH2 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung des Berylliumatoms (Be) sowie der im BeH2-Molekül vorhandenen Wasserstoffatome (H) ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des BeH2-Moleküls sehen.
Für das Berylliumatom (Be):
Valenzelektronen = 2 (da Beryllium in Gruppe 2 ist)
Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 0
Für das Wasserstoffatom (H):
Valenzelektron = 1 (da Wasserstoff in Gruppe 1 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 0
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Sei | = | 2 | – | 4/2 | – | 0 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen können Sie ersehen, dass sowohl das Berylliumatom (Be) als auch das Wasserstoffatom (H) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von BeH2 stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von BeH2 gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von BeH2 können Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von BeH2.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):