Zinnchlorid ist eine chemische Verbindung mit der Formel SnCl2. Es wird als Reduktionsmittel, Beizmittel beim Färben von Textilien und als Test für Gold verwendet.
| IUPAC-Name | Zinn(II)-chlorid |
| Molekularformel | SnCl2 |
| CAS-Nummer | 7772-99-8 |
| Synonyme | Zinndichlorid, Zinn(II)-chlorid, Zinnsalz, Zinnprotochlorid, Zinndichlorid-Dihydrat |
| InChI | InChI=1S/2ClH.Sn/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
Molmasse von Zinnchlorid
SnCl2 hat eine Molmasse von 189,6 g/mol. Es ist eine Verbindung, die aus einem Zinnatom und zwei Chloratomen besteht. Die Molmasse wird durch Addition der Atommassen jedes Elements in der Verbindung berechnet, die für Zinn 118,71 g/mol und für Chlor 35,45 g/mol betragen. SnCl2 ist bei Raumtemperatur ein weißer kristalliner Feststoff und in Wasser und Alkohol löslich.
Siedepunkt von Zinnchlorid
Der Siedepunkt von SnCl2 beträgt 623 °C (1153 °F). Dies ist die Temperatur, bei der sich die flüssige Form von SnCl2 in ein Gas verwandelt. Der Siedepunkt ist eine wichtige physikalische Eigenschaft eines Stoffes, da er die Bedingungen bestimmt, unter denen er verdampft. SnCl2 wird üblicherweise als Reduktionsmittel bei chemischen Reaktionen verwendet und ist aufgrund seines hohen Siedepunkts für Hochtemperaturanwendungen nützlich.
Schmelzpunkt von Zinnchlorid
Der Schmelzpunkt von SnCl2 beträgt 246 °C (475 °F). Dies ist die Temperatur, bei der die feste Form von SnCl2 flüssig wird. Der Schmelzpunkt ist eine wichtige physikalische Eigenschaft eines Stoffes, da er die Bedingungen bestimmt, unter denen er vom festen in den flüssigen Zustand übergeht. SnCl2 wird in einer Vielzahl von Industrie- und Laboranwendungen eingesetzt, unter anderem als Reduktionsmittel, Beizmittel beim Färben von Textilien und als Test für Gold.
Dichte von Zinnchlorid g/ml
Die Dichte von SnCl2 beträgt 3,95 g/ml. Die Dichte ist eine physikalische Eigenschaft eines Stoffes, die die Masse des Stoffes pro Volumeneinheit beschreibt. Die hohe Dichte von SnCl2 ist auf seine relativ schweren Zinnatome zurückzuführen. Aufgrund der Dichte von SnCl2 eignet es sich für Anwendungen, bei denen Flüssigkeiten mit hoher Dichte erforderlich sind, beispielsweise bei der chemischen Synthese und Analyse.
Molekulargewicht von Zinnchlorid
Das Molekulargewicht von SnCl2 beträgt 189,6 g/mol. Das Molekulargewicht ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Molekül. Das Molekulargewicht von SnCl2 ist wichtig für die Bestimmung der Stoffmenge, die für eine bestimmte Reaktion oder einen bestimmten Prozess erforderlich ist.
Struktur von Zinnchlorid
SnCl2 hat eine Kristallstruktur, in der jedes Zinnatom von vier tetraederförmig angeordneten Chloratomen umgeben ist. Diese Struktur ähnelt der anderer Metallhalogenide wie Aluminiumchlorid und Eisen(III)-chlorid. SnCl2 wird auch als Zinn(II)-chlorid bezeichnet, da es Zinn in der Oxidationsstufe +2 enthält.
Zinnchlorid-Formel
Die Formel für Zinnchlorid lautet SnCl2. Diese Formel besagt, dass jedes Zinnchloridmolekül ein Zinnatom und zwei Chloratome enthält. Die Formel ist bei chemischen Reaktionen wichtig, da sie es Wissenschaftlern ermöglicht, die Produkte vorherzusagen, die entstehen, wenn Zinnchlorid mit anderen Substanzen reagiert. Die Formel ist auch bei Industrie- und Laboranwendungen wichtig, wo genaue Mengen an Zinnchlorid hinzugefügt werden müssen, um die gewünschten Ergebnisse zu erzielen.
| Aussehen | Weißer kristalliner Feststoff |
| Spezifisches Gewicht | 3,95 |
| Farbe | Weiß |
| Geruch | Geruchlos |
| Molmasse | 189,6 g/Mol |
| Dichte | 3,95 g/ml |
| Fusionspunkt | 246°C (475°F) |
| Siedepunkt | 623 °C (1153 °F) |
| Blitzpunkt | Unzutreffend |
| Löslichkeit in Wasser | Löslich |
| Löslichkeit | Löslich in Wasser, Ethanol und Aceton |
| Dampfdruck | Unzutreffend |
| Wasserdampfdichte | Unzutreffend |
| pKa | 2.7 |
| pH-Wert | 2,5 – 3,0 |
Sicherheit und Gefahren von Zinnchlorid
SnCl2 (SnCl2) kann bei unsachgemäßer Handhabung gefährlich sein. Es wirkt ätzend auf Haut und Augen und kann schwere Verbrennungen verursachen. Beim Einatmen kann es außerdem zu Reizungen der Atemwege kommen. Beim Umgang mit SnCl2 sollten Sie in einem gut belüfteten Bereich geeignete persönliche Schutzausrüstung wie Handschuhe und Schutzbrille tragen. Sie sollten es in einem dicht verschlossenen Behälter aufbewahren, fern von Hitze, Zündquellen und unverträglichen Materialien. Bei Hautkontakt sollten Sie die betroffene Stelle gründlich mit Wasser und Seife waschen. Wenn es in Ihre Augen gelangt, spülen Sie das betroffene Auge sofort mindestens 15 Minuten lang mit Wasser und suchen Sie einen Arzt auf.
| Gefahrensymbole | Ätzend |
| Sicherheitsbeschreibung | Außerhalb der Reichweite von Kindern aufbewahren. Staub/Rauch/Gas/Nebel/Dampf/Aerosol nicht einatmen. Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz tragen. BEI EINATMEN: Das Opfer an die frische Luft bringen und in einer Position ruhigstellen, die das Atmen erleichtert. BEI KONTAKT MIT DEN AUGEN: Einige Minuten lang vorsichtig mit Wasser spülen. Entfernen Sie Kontaktlinsen, falls vorhanden und einfach möglich. Spülen Sie weiter. |
| AN-Kennungen | UN2802 |
| HS-Code | 2827,39 |
| Gefahrenklasse | 8 |
| Verpackungsgruppe | III |
| Toxizität | Giftig beim Verschlucken oder Einatmen; ätzend für Haut und Augen |
Methoden zur Synthese von Zinnchlorid
Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Zinnchlorid, darunter:
Die Zugabe von Zinn zu Salzsäure führt zur Bildung von Zinnchlorid und Wasserstoffgas:
Die Reaktionsgleichung lautet Sn + 2HCl → SnCl2 + H2
Zugabe von Zinn zu einer wässrigen Chlorlösung, was zur Bildung von Zinnchlorid und Salzsäure führt:
Die Reaktionsgleichung lautet Sn + Cl2 + 2H2O → SnCl2 + 2HCl
Reduktion von Zinn(IV)-chlorid mit Wasserstoffgas oder Zink, was zur Bildung von Zinnchlorid führt:
Die Reaktionsgleichungen lauten SnCl4 + 2H2 → SnCl2 + 4HCl bzw. SnCl4 + Zn → SnCl2 + ZnCl2.
Durch Umkristallisieren aus Wasser oder Ethanol kann die Reinheit des erzeugten Zinnchlorids verbessert werden. Eine weitere häufig verwendete Methode für die Produktion im industriellen Maßstab ist die Elektrolyse einer Lösung von Zinn(II)-chlorid in Salzsäure.
Bei der Synthese von Zinnchlorid ist es wichtig, gefährliche Materialien sorgfältig zu handhaben und zu entsorgen, und es sollten stets entsprechende Sicherheitsvorkehrungen getroffen werden.
Verwendung von Zinnchlorid
Zinnchlorid (SnCl2) spielt aufgrund seiner vielfältigen Einsatzmöglichkeiten in verschiedenen Branchen eine entscheidende Rolle. Chemiker nutzen es als Reduktionsmittel in der chemischen Synthese und als Quelle für Zinnionen bei der Verzinnung und Zinnoxidbeschichtung. Darüber hinaus verwenden Textilfärbeexperten SnCl2 als Beizmittel.
Branchen wie Glaswaren, Keramik und Pigmente sind bei ihren Produktionsprozessen auf SnCl2 angewiesen. Mit dieser Verbindung werden auch Zinnsalze und andere Zinnverbindungen synthetisiert.
In der medizinischen Industrie dient SnCl2 als diagnostisches Hilfsmittel in der nuklearmedizinischen Bildgebung. Darüber hinaus verwenden Zahnärzte es in Zahnlegierungen, zur Behandlung von Zahnfleischentzündungen und als Desinfektionsmittel für zahnärztliche Geräte.
SnCl2 findet seine Verwendung in der Lebensmittelindustrie als Konservierungsmittel, Antioxidans und Farbfixierer für Obst- und Gemüsekonserven. Darüber hinaus wirkt es als Farbstabilisator in Bier und als Backmittel in Backpulver.
Pyrotechniker verwenden SnCl2 zur Herstellung von Feuerwerkskörpern und organische Chemiker nutzen es als Katalysator für verschiedene Reaktionen. Darüber hinaus wurde es als potenzielle Behandlung von Krebs und anderen Krankheiten erforscht.
Zusammenfassend lässt sich sagen, dass SnCl2 eine wesentliche Verbindung in verschiedenen Branchen ist und seine Vielseitigkeit zu seinen ständig wachsenden Anwendungen beiträgt.
Fragen:
F: Welche Rolle spielt Zinnchlorid in Zahnpasta?
A: SnCl2 wird häufig in Zahnpasta als antibakterielles Mittel und zur Verringerung der Zahnempfindlichkeit verwendet. Es hat sich gezeigt, dass es dabei hilft, das Wachstum von Bakterien im Mund zu kontrollieren und das Auftreten von Zahnfleischentzündungen zu reduzieren.
F: Kann Zinnchlorid zur Reduktion von Nitro zu Amin verwendet werden?
A: Ja, SnCl2 kann als Reduktionsmittel bei der Umwandlung von Nitroverbindungen in ihre entsprechenden Aminoderivate verwendet werden. Diese Reaktion wird häufig in der organischen Chemie eingesetzt und kann je nach den spezifischen Anforderungen der Reaktion unter verschiedenen Bedingungen durchgeführt werden.
F: Was ist der Zinnchlorid-Gold-Test?
A: In der Bergbau- und Metallurgieindustrie verwenden Fachleute den SnCl2-Goldtest, um das Vorhandensein von Gold in einer bestimmten Probe festzustellen. Sie fügen der Probe SnCl2 hinzu, wodurch das Gold aus der Lösung ausfällt und eine charakteristische violette oder braune Farbe annimmt. Mit diesem Test können sie den Goldgehalt von Erzen und anderen Materialien bestimmen.