Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die HCl-Lewis-Struktur besteht aus einem Wasserstoffatom (H) und einem Chloratom (Cl), die eine Einfachbindung zwischen sich enthalten. Es gibt 3 freie Elektronenpaare am Chloratom (Cl).
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von HCl (Chlorwasserstoff) nichts verstanden haben, bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Struktur von HCl (Chlorwasserstoff). HCl Lewis.
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von HCl fort.
Schritte zum Zeichnen der HCl-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im HCl-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen im HCl-Molekül (Chlorwasserstoff) zu ermitteln, müssen Sie zunächst die Valenzelektronen kennen, die in einem einzelnen Wasserstoffatom sowie im Chloratom vorhanden sind.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Wasserstoff und Chlor finden.
Gesamtvalenzelektronen im HCl-Molekül
→ Vom Wasserstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Wasserstoff ist ein Element der Gruppe 1 des Periodensystems.[1] Daher beträgt das im Wasserstoff vorhandene Valenzelektron 1 .
Sie können sehen, dass im Wasserstoffatom nur ein Valenzelektron vorhanden ist, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:
Chlor ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2] Daher sind in Chlor 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im HCl-Molekül = von 1 Wasserstoffatom gespendete Valenzelektronen + von 1 Chloratom gespendete Valenzelektronen = 1 + 7 = 8 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Das gegebene Molekül ist nun HCl (Chlorwasserstoff). Da es nur zwei Atome hat, können Sie jedes davon als Zentralatom auswählen.
Nehmen wir an, dass das Chloratom ein Zentralatom ist (weil wir den Wasserstoff in jeder Lewis-Struktur fernhalten müssen).
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen Sie im HCl-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Wasserstoffatom (H) und dem Chloratom (Cl) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass das Wasserstoffatom (H) und das Chloratom (Cl) in einem HCl-Molekül chemisch miteinander verbunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität des externen Atoms überprüfen.
Hier im Diagramm des HCl-Moleküls haben wir angenommen, dass das Chloratom das Zentralatom ist. Wasserstoff ist also das äußere Atom.
Wir müssen daher das Wasserstoffatom stabil machen.
Im Bild unten sehen Sie, dass das Wasserstoffatom ein Duplett bildet und daher stabil ist.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im HCl-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das HCl-Molekül verfügt über insgesamt 8 Valenzelektronen , von denen im obigen Diagramm nur 2 Valenzelektronen verwendet werden.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 8 – 2 = 6 .
Sie müssen diese 6 Elektronen auf das Chloratom im obigen Diagramm des HCl-Moleküls übertragen.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie das Oktett am Zentralatom
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das zentrale Chloratom (Cl) stabil ist oder nicht.
Um die Stabilität des zentralen Chloratoms (Cl) zu überprüfen, müssen wir prüfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht.
Im Bild oben sehen Sie, dass das Chloratom ein Oktett bildet. Das heißt, es hat 8 Elektronen.
Daher ist das zentrale Chloratom stabil.
Fahren wir nun mit dem letzten Schritt fort, um zu überprüfen, ob die Lewis-Struktur von HCl stabil ist oder nicht.
Schritt 6: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von HCl überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der Wasserstoffatome (H) sowie der Chloratome (Cl) im HCl-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der Bindungselektronen und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des HCl-Moleküls sehen.
Für das Wasserstoffatom (H):
Valenzelektron = 1 (da Wasserstoff in Gruppe 1 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 0
Für das Chloratom (Cl):
Elektronenvalenz = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung können Sie ersehen, dass sowohl das Wasserstoffatom (H) als auch das Chloratom (Cl) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von HCl stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von HCl gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von HCl kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von HCl.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):