Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die Cl2-Lewis-Struktur besteht aus zwei Chloratomen (Cl), die eine Einfachbindung zwischen sich enthalten. An den beiden Chloratomen (Cl) befinden sich drei freie Elektronenpaare.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von Cl2 (Chlor) nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von Cl2 .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von Cl2 fort.
Schritte zum Zeichnen der Cl2-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im Cl2-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem Cl2- Molekül (Chlor) zu ermitteln, müssen Sie zunächst die in einem einzelnen Chloratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Chlor finden.
Gesamtvalenzelektronen im Cl2-Molekül
→ Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:
Chlor ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [1] Daher sind in Chlor 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamtvalenzelektronen im Cl2-Molekül = 7(2) = 14.
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül Cl2 (Chlor). Da beide Atome identisch sind, können Sie jedes der Atome als Zentralatom auswählen.
Nehmen wir an, dass das Chlor auf der rechten Seite ein Zentralatom ist.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen Sie im Cl2-Molekül die Elektronenpaare zwischen den beiden Chloratomen (Cl) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass die beiden Chloratome (Cl) in einem Cl2-Molekül chemisch miteinander verbunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität des externen Atoms überprüfen.
Hier im Diagramm des Cl2-Moleküls haben wir angenommen, dass das Chloratom auf der rechten Seite das Zentralatom ist. Das Chlor auf der linken Seite ist also das äußere Atom.
Daher müssen Sie das Chlor auf der linken Seite stabil machen.
Im Bild unten sehen Sie, dass das Chloratom auf der linken Seite ein Oktett bildet und daher stabil ist.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im Cl2-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das Cl2-Molekül hat insgesamt 14 Valenzelektronen und von diesen werden im obigen Diagramm nur 8 Valenzelektronen verwendet.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 14 – 8 = 6 .
Sie müssen diese 6 Elektronen auf dem Chloratom auf der rechten Seite des Cl2-Moleküls im Diagramm oben platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie das Oktett am Zentralatom. Wenn es kein Oktett hat, verschieben Sie das freie Elektronenpaar, um eine Doppelbindung oder Dreifachbindung zu bilden.
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das zentrale (dh rechte) Chloratom (Cl) stabil ist oder nicht.
Um die Stabilität dieses Chloratoms (Cl) zu überprüfen, müssen wir prüfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht.
Im Bild oben sehen Sie, dass die beiden Chloratome ein Oktett bilden. Das heißt, sie haben 8 Elektronen.
Daher sind die Chloratome stabil.
Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu überprüfen, ob die Lewis-Struktur von Cl2 stabil ist oder nicht.
Schritt 6: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von Cl2 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der beiden im Cl2-Molekül vorhandenen Chloratome (Cl) ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen können Sie im Bild unten sehen.
Für das Chloratom (Cl):
Elektronenvalenz = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung können Sie ersehen, dass die beiden Chloratome (Cl) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von Cl2 stabil ist und sich die obige Struktur von Cl2 nicht mehr ändert.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von Cl2 kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von Cl2.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):