Ist baso4 (bariumsulfat) wasserlöslich?

Bariumsulfat (BaSO ₄ ) gilt als wasserunlöslich, was bedeutet, dass es nur eine sehr begrenzte Löslichkeit aufweist. Es hat eine niedrige Löslichkeitsproduktkonstante (K _sp ), was darauf hinweist, dass sich nur eine kleine Menge BaSO ₄ in Wasser löst und eine gesättigte Lösung bildet.

Nun, das war nur eine einfache Antwort. Zu diesem Thema gibt es aber noch ein paar weitere Dinge zu wissen, die Ihr Konzept deutlich verdeutlichen.

Also lasst uns gleich loslegen.

Warum ist Bariumsulfat (BaSO4) wasserunlöslich?

Bariumsulfat (BaSO ₄ ) ist aufgrund seiner starken Ionenbindung und der Beschaffenheit seiner Kristallstruktur in Wasser unlöslich.

Um dies zu verstehen, lassen Sie es uns aufschlüsseln:

BaSO ₄ besteht aus zwei Ionen: dem Bariumion (Ba) ²⁺ und dem Sulfation (SO ₄ ) ^2- . In einem Kristallgitter werden Ionen durch elektrostatische Anziehungskräfte zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen zusammengehalten.

Das Sulfation ist in Wasser sehr gut löslich, da es starke Ionen-Dipol-Wechselwirkungen mit Wassermolekülen eingeht. Die Sauerstoffatome im Sulfation können Wasserstoffbrückenbindungen mit Wassermolekülen bilden, wodurch sich viele Sulfate auflösen.

Allerdings ist das Bariumion deutlich größer als das Sulfation und weist eine hohe Ladungsdichte auf. Aufgrund seiner Größe und Ladung übt das Bariumion eine starke Anziehungskraft auf die Sulfationen aus und es bildet sich das Bariumsulfat-Kristallgitter.

Die Ionenbindung in Bariumsulfat ist so stark, dass sie die Stärke der Ionen-Dipol-Wechselwirkungen zwischen Ionen und Wassermolekülen übertrifft. Dadurch bleibt das Kristallgitter des Bariumsulfats in Wasser intakt und die Verbindung löst sich nicht merklich auf.

Zusammenfassend lässt sich sagen, dass die Unlöslichkeit von Bariumsulfat in Wasser hauptsächlich auf die starken Ionenbindungen zwischen Barium- und Sulfationen zurückzuführen ist, die verhindern, dass die Verbindung dissoziiert und sich in Wasser auflöst.

Kann sich BaSO4 in anderen Lösungsmitteln lösen?

Bariumsulfat (BaSO4) gilt im Allgemeinen als unlöslich in den meisten gängigen Lösungsmitteln, einschließlich organischen Lösungsmitteln wie Ethanol. Die starken ionischen Bindungen zwischen Barium- und Sulfationen erschweren die Lösung der Verbindung in diesen Lösungsmitteln.

Es gibt jedoch einige Ausnahmen , bei denen Bariumsulfat unter bestimmten Bedingungen in bestimmten Lösungsmitteln eine begrenzte Löslichkeit aufweisen kann.

Zum Beispiel:

• Starke Säuren: Bariumsulfat kann sich in geringen Mengen in starken Mineralsäuren wie Salzsäure (HCl) oder Schwefelsäure (H ₂ SO ₄ ) lösen. Die Säure reagiert mit Sulfationen und bildet lösliches Bariumchlorid (BaCl ₂ ) oder Bariumhydrogensulfat (Ba(HSO ₄ ) ₂ ).
• Heiße konzentrierte Lösungen: Die Löslichkeit von Bariumsulfat kann in heißen konzentrierten Lösungen einiger Alkalimetallsulfate oder Ammoniumsulfat leicht ansteigen. Dies liegt daran, dass eine Erhöhung der Temperatur und Konzentration die Gitterenergie des Kristalls überwinden kann, sodass sich eine kleine Menge der Verbindung auflösen kann.

Dabei ist zu beachten, dass auch in diesen Ausnahmefällen die Löslichkeit von Bariumsulfat im Vergleich zu vielen anderen Verbindungen relativ gering bleibt.

Im Allgemeinen gilt Bariumsulfat in den meisten Lösungsmitteln immer noch als sehr unlöslich und wird aufgrund seiner Unlöslichkeit und Trägheit im Körper häufig als Kontrastmittel in der medizinischen Bildgebung verwendet.

Weiterführende Literatur

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