Natriumhypochlorit (NaClO) ist eine chemische Verbindung, die als Desinfektionsmittel und Bleichmittel verwendet wird. Es kommt häufig in Haushaltsbleichmitteln und Schwimmbadprodukten vor. Bei unsachgemäßer Handhabung kann es Haut und Augen reizen.
| IUPAC-Name | Natriumhypochlorit |
| Molekularformel | NaClO |
| CAS-Nummer | 7681-52-9 |
| Synonyme | Hypochlorige Säure, Natriumsalz; Natriumoxychlorid; Chlorox; Bleichen |
| InChI | InChI=1S/ClO.Na/h1H;/q;+1/p-1 |
Eigenschaften von Natriumhypochlorit
Natriumhypochlorit-Formel
Natriumhypochlorit hat die chemische Formel NaClO, die sich aus der Kombination von Natriumhydroxid (NaOH) und Chlor (Cl2) ergibt. Die chemische Bindung zwischen Natrium und Hypochlorit führt zur Bildung eines starken Oxidationsmittels, das in der Industrie und in Haushaltsreinigern vielfältige Anwendung findet.
Molmasse von Natriumhypochlorit
Die Molmasse von NaClO beträgt 74,44 g/mol. Dieser Wert wird berechnet, indem die Atomgewichte jedes Elements in der Verbindung addiert werden, zu denen Natrium (Na), Chlor (Cl) und Sauerstoff (O) gehören. Die Molmasse ist ein wichtiger Parameter zur Bestimmung der Konzentration und Menge an NaClO, die für eine bestimmte Anwendung benötigt wird.
Siedepunkt von Natriumhypochlorit
NaClO hat keinen bestimmten Siedepunkt, da es sich bei hohen Temperaturen zersetzt. Allerdings kann die Zersetzungstemperatur von NaClO je nach Konzentration und anderen Faktoren wie pH-Wert und Vorhandensein von Verunreinigungen zwischen 40 und 70 °C schwanken.
Natriumhypochlorit Schmelzpunkt
NaClO wird normalerweise in flüssiger Form verkauft und hat keinen spezifischen Schmelzpunkt. Allerdings kann die Zersetzungstemperatur von NaClO ebenso wie der Siedepunkt als Referenzpunkt für seine thermische Stabilität herangezogen werden.
Dichte von Natriumhypochlorit g/ml
Die Dichte von NaClO variiert je nach Konzentration. Beispielsweise hat eine 5 %ige Lösung von NaClO eine Dichte von etwa 1,05 g/ml, während eine 12 %ige Lösung eine Dichte von etwa 1,13 g/ml hat. Die Dichte von NaClO ist wichtig für die Bestimmung seines Gewichts und Volumens in einer bestimmten Anwendung.
Molekulargewicht von Natriumhypochlorit
Das Molekulargewicht von NaClO beträgt 74,44 g/mol. Dieser Wert wird berechnet, indem die Atomgewichte jedes Elements in der Verbindung addiert werden, zu denen Natrium (Na), Chlor (Cl) und Sauerstoff (O) gehören. Das Molekulargewicht ist ein wichtiger Parameter bei der Bestimmung der Menge an NaClO, die für eine bestimmte Anwendung benötigt wird.
Struktur von Natriumhypochlorit
NaClO hat eine chemische Struktur, die aus einem Natriumion (Na+) und einem Hypochlorition (ClO-) besteht. Das Hypochlorit-Ion weist aufgrund der freien Elektronenpaare am Sauerstoffatom eine gekrümmte Molekülgeometrie auf. Das Natriumion befindet sich im Zentrum des Hypochloritions, umgeben von Sauerstoff- und Chloratomen.
Löslichkeit von Natriumhypochlorit
NaClO ist in Wasser gut löslich, mit einer Löslichkeit von etwa 21 g/100 ml bei Raumtemperatur. Seine Löslichkeit nimmt mit höheren Temperaturen und Konzentrationen zu. Die Löslichkeit von NaClO ist wichtig für die Bestimmung seiner Auflösungsgeschwindigkeit und Wirksamkeit bei einer bestimmten Anwendung.
| Aussehen | Farblose bis hellgelbe Flüssigkeit |
| Spezifisches Gewicht | 1,11 g/ml |
| Farbe | Farblos bis hellgelb |
| Geruch | Chlorgeruch |
| Molmasse | 74,44 g/Mol |
| Dichte | 1,11 g/ml |
| Fusionspunkt | Zersetzt sich vor dem Schmelzen |
| Siedepunkt | Zerfällt vor dem Kochen |
| Blitzpunkt | Nicht brennbar |
| Löslichkeit in Wasser | Sehr löslich |
| Löslichkeit | Löslich in Wasser und organischen Lösungsmitteln |
| Dampfdruck | Unzutreffend |
| Wasserdampfdichte | Unzutreffend |
| pKa | 7.5 |
| pH-Wert | 11-13 (in Lösung) |
Sicherheit und Gefahren von Natriumhypochlorit
NaClO kann bei unsachgemäßer Handhabung gefährlich sein. Beim Einatmen kann es zu schweren Haut- und Augenreizungen sowie zu Atemproblemen kommen. Die Einnahme von NaClO kann zu Magen-Darm-Beschwerden und lebensbedrohlichen Komplikationen führen. In Kombination mit anderen Chemikalien können schädliche oder sogar tödliche Dämpfe entstehen. Bei der Arbeit mit NaClO ist es wichtig, die richtigen Sicherheitsprotokolle zu befolgen, wie z. B. das Tragen von Schutzausrüstung und die Verwendung der richtigen Konzentration und Verdünnung. Auch die ordnungsgemäße Lagerung und Entsorgung ist wichtig, um Unfälle und Umweltverschmutzung zu verhindern.
| Gefahrensymbole | Totenkopf |
| Sicherheitsbeschreibung | Ätzend. Kann schwere Hautverbrennungen und Augenschäden verursachen. Gesundheitsschädlich beim Verschlucken oder Einatmen. |
| UN-Identifikationsnummern | UN1791 |
| HS-Code | 2828.90.00 |
| Gefahrenklasse | 8 (Ätzende Stoffe) |
| Verpackungsgruppe | II |
| Toxizität | LD50 (oral, Ratte) – 850 mg/kg; LC50 (Inhalation, Ratte) – 4,7 mg/m3 (4-stündige Exposition) |
Methoden zur Synthese von Natriumhypochlorit
Verschiedene Methoden können Natriumhypochlorit (NaClO) synthetisieren, darunter das Hooker-Verfahren, das kontinuierliche Verfahren und das Batch-Verfahren.
Beim Hooker-Verfahren wird Chlorgas mit Natriumhydroxid in einem Kühlturm umgesetzt, um NaClO und Natriumchlorid zu erzeugen.
Bei diesem Verfahren mischen wir kontinuierlich Natriumhydroxid und Chlorgas, um NaClO herzustellen, und leiten es dann in einen Lagertank.
Beim Batch-Verfahren wird eine Lösung aus Natriumhydroxid und Wasser mit Chlorgas in einem Reaktionsgefäß gemischt, anschließend filtriert und mit Natriumhydroxid und Natriumcarbonat stabilisiert.
Eine andere Methode zur Synthese von NaClO besteht in der Elektrolyse einer Natriumchloridlösung , wodurch NaClO und Wasserstoffgas entstehen. Bei der Herstellung von Bleichmitteln im Haushalt wird üblicherweise diese Methode verwendet.
Verwendung von Natriumhypochlorit
NaClO wird in unterschiedlichen Branchen vielfältig eingesetzt, darunter:
- Desinfektionsmittel: Ein starkes Desinfektionsmittel, das häufig zur Desinfektion von Oberflächen, Geräten und Wasser in Branchen wie dem Gesundheitswesen, der Lebensmittelverarbeitung und der Wasseraufbereitung verwendet wird.
- Bleichmittel: Wird in der Textil- und Papierindustrie als Bleichmittel zum Aufhellen von Stoffen und Papierprodukten verwendet.
- Pooldesinfektion: Wird häufig zur Desinfektion von Schwimmbädern und zur Aufrechterhaltung der richtigen Wasserchemie verwendet.
- Fleckenentfernung: Wird als Fleckentferner für Stoffe verwendet, insbesondere zur Entfernung hartnäckiger Flecken wie Blut oder Wein.
- Chemische Synthese: Wird bei der Herstellung verschiedener Chemikalien wie Chloroform und Propylenoxid verwendet.
- Öl- und Gasbohrungen: Wird zur Kontrolle des Bakterienwachstums in Bohrschlämmen und zur Reinigung von Pipelines und Geräten in der Öl- und Gasindustrie verwendet.
- Haushaltsreinigung: Wird auch in Haushaltsreinigungsprodukten wie Bleichmitteln und Desinfektionssprays verwendet.
Fragen:
F: Wofür wird Natriumhypochlorit verwendet?
A: NaClO wird als Desinfektionsmittel, Bleichmittel, Schwimmbaddesinfektionsmittel, Fleckentferner, chemisches Synthesereagenz und Haushaltsreiniger verwendet.
F: Wer hat Natriumhypochlorit entdeckt?
A: NaClO wurde 1789 vom französischen Chemiker Claude Louis Berthollet entdeckt.
F: Wo kann man Natriumhypochlorit-Bleichmittel kaufen?
A: NaClO-Bleichmittel können in Lebensmittelgeschäften, Baumärkten und Online-Händlern gekauft werden.
F: Wie stellt man Natriumhypochlorit her?
A: NaClO kann mit verschiedenen Methoden hergestellt werden, darunter dem Hooker-Verfahren, dem kontinuierlichen Verfahren und dem Batch-Verfahren. Bei diesen Methoden wird Chlorgas mit Natriumhydroxid umgesetzt oder eine Natriumchloridlösung elektrolysiert.
F: Wie viel Natriumhypochlorit ist in 1 Liter Wasser enthalten?
A: Die Konzentration von NaClO in 1 Liter Wasser kann je nach Verwendungszweck variieren. Typischerweise enthalten Haushaltsbleichlösungen 3–6 % NaClO, während Lösungen in Industriequalität bis zu 15 % enthalten können.
F: Wie bereite ich 0,5 % Natriumhypochlorit zu?
A: Um eine 0,5 %ige NaClO-Lösung herzustellen, mischen Sie 5 Milliliter Bleichmittel mit 5,25 % NaClO mit 995 Milliliter Wasser.
F: Ist NaClO eine Säure oder eine Base?
A: NaClO oder NaClO ist eine basische Verbindung.
F: Ist NaClO eine starke Base?
A: NaClO gilt nicht als starke Base, aber es ist eine schwache Base.
F: Was ist NaClO?
A: NaClO ist die chemische Formel für Natriumhypochlorit, eine Verbindung, die zur Desinfektion, Bleiche und Reinigung verwendet wird.
F: Wenn Sie 68,22 g NaClO haben, wie hoch ist die theoretische Ausbeute in Litern Sauerstoff?
A: Die theoretische Sauerstoffausbeute von 68,22 g NaClO kann durch Stöchiometrie berechnet werden. Ein Mol NaClO erzeugt ein Mol Sauerstoffgas. Die Molmasse von NaClO beträgt 74,44 g/mol, also sind 68,22 g NaClO etwa 0,917 Mol. Daher beträgt die theoretische Ausbeute an Sauerstoffgas 0,917 Liter bei Standardtemperatur und -druck.