Kaliumbromid (KBr) ist eine chemische Verbindung aus Kalium und Brom. Es wird häufig in der Fotografie, Medizin und Veterinärmedizin als Antikonvulsivum für Hunde verwendet.
| IUPAC-Name | Kaliumbromid |
| Molekularformel | KBr |
| CAS-Nummer | 7758-02-3 |
| Synonyme | Kaliumbromid, Kaliumbromidsalz, Kaliobromid, Bromkalium |
| InChI | InChI=1S/BrH.K/h1H;/q;+1/p-1 |
Eigenschaften von Kaliumbromid
Kaliumbromid-Formel
Die chemische Formel für Kaliumbromid lautet KBr. Diese Formel gibt das Verhältnis der Atome in der Verbindung an. Das K+-Ion hat eine Ladung von +1 und das Bri-Ion hat eine Ladung von -1, was zu einer neutralen Verbindung führt. Die Formel wird verwendet, um die Zusammensetzung der Verbindung anzugeben und ist für die Erstellung ausgewogener chemischer Gleichungen unerlässlich.
Molmasse von Kaliumbromid
KBr hat eine Molmasse von 119,01 g/mol. Es besteht aus einem Kaliumatom und einem Bromatom. Die Molmasse ist ein wichtiges Merkmal einer Verbindung, da sie zur Bestimmung der Molzahl einer Substanz in einer bestimmten Probe verwendet wird. Es wird auch in der Stöchiometrie verwendet, um die Masse eines Produkts oder Reaktanten in einer chemischen Reaktion zu berechnen.
Siedepunkt von Kaliumbromid
KBr hat einen Siedepunkt von 1.390 °C (2.534 °F). Dieser hohe Siedepunkt ist auf die ionische Natur der Verbindung zurückzuführen. Beim Erhitzen ist viel Energie erforderlich, um die Ionenbindungen zwischen Kalium und Brom aufzubrechen, was zu einem hohen Siedepunkt führt. Aufgrund seines hohen Siedepunkts wird KBr im Labor häufig als Wärmeträgerflüssigkeit verwendet.
Kaliumbromid Schmelzpunkt
KBr hat einen Schmelzpunkt von 734 °C (1.353 °F). Ebenso wie der Siedepunkt wird auch der Schmelzpunkt durch die Stärke der ionischen Bindungen zwischen den Kalium- und Bromatomen bestimmt. Beim Erhitzen werden die Ionenbindungen geschwächt und die Kristallgitterstruktur der Verbindung bricht zusammen, was zu einem flüssigen Zustand führt.
Dichte von Kaliumbromid g/ml
Die Dichte von KBr beträgt bei Raumtemperatur 2,75 g/ml. Die Dichte eines Stoffes ist definiert als die Masse eines Stoffes pro Volumeneinheit. Die hohe Dichte von KBr ist auf die dichte Kristallstruktur der Verbindung zurückzuführen. Diese Eigenschaft macht es nützlich bei der Herstellung optischer Materialien wie Linsen und Prismen.
Molekulargewicht von Kaliumbromid
Das Molekulargewicht von KBr beträgt 119,01 g/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atommassen von Kalium und Brom berechnet. Das Molekulargewicht wird in chemischen Berechnungen verwendet, beispielsweise zur Bestimmung der Menge einer Substanz, die zur Herstellung einer Lösung einer bestimmten Konzentration erforderlich ist.
Struktur von Kaliumbromid
KBr hat eine Kristallstruktur, die aus einem kubisch flächenzentrierten Gitter besteht. Jedes K+-Ion ist von sechs Br-Ionen umgeben, und jedes Bri-Ion ist von sechs K+-Ionen umgeben. Diese Anordnung ist charakteristisch für ionische Verbindungen, die eine regelmäßige, sich wiederholende Anordnung der Ionen in der Kristallstruktur aufweisen.
| Aussehen | Weißer kristalliner Feststoff |
| Spezifisches Gewicht | 2,75 g/ml bei 25 °C |
| Farbe | Farblos |
| Geruch | Geruchlos |
| Molmasse | 119,01 g/Mol |
| Dichte | 2,75 g/cm³ |
| Fusionspunkt | 734 °C (1.353 °F) |
| Siedepunkt | 1390 °C (2534 °F) |
| Blitzpunkt | Unzutreffend |
| Löslichkeit in Wasser | 53 g/100 ml bei 20 °C |
| Löslichkeit | Löslich in Alkohol, Aceton und Ammoniak |
| Dampfdruck | 1 mmHg bei 1114 °C |
| Wasserdampfdichte | Unzutreffend |
| pKa | 7,5 (bei 25°C) |
| pH-Wert | 7 (neutral) |
Sicherheit und Gefahren von Kaliumbromid
KBr gilt im Allgemeinen als sicher in der Anwendung, kann jedoch bei unsachgemäßer Handhabung gewisse Gefahren mit sich bringen. Es reizt Haut, Augen und Atemwege und kann bei Einnahme zu Magen-Darm-Beschwerden führen. Eine längere Exposition gegenüber hohen Konzentrationen kann zu Atemproblemen führen. KBr sollte mit Vorsicht gehandhabt werden und beim Umgang mit der Verbindung sollte geeignete persönliche Schutzausrüstung, einschließlich Handschuhen und einer Staubmaske, getragen werden. Es ist außerdem wichtig, KBr an einem kühlen, trockenen und gut belüfteten Ort, entfernt von inkompatiblen Materialien, zu lagern. Bei Exposition sofort einen Arzt aufsuchen.
| Gefahrensymbole | Xi – Irritierend |
| Sicherheitsbeschreibung | Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. Tragen Sie geeignete Schutzkleidung, Handschuhe und Schutzbrille/Gesichtsschutz |
| Schutz. | |
| UN-Identifikationsnummern | UN 1465 (Chemikalien, Kaliumbromid) |
| HS-Code | 28275100 |
| Gefahrenklasse | 6.1 (Giftige Stoffe) |
| Verpackungsgruppe | III |
| Toxizität | LD50 (oral, Ratte) = 2,340 mg/kg |
Methoden zur Synthese von Kaliumbromid
Zur Synthese von KBr können verschiedene Methoden wie Direktsynthese, Doppelzersetzung und Säure-Base-Titration angewendet werden.
KOH reagiert mit HBr-Gas zu KBr in der Direktsynthese. Bei der Reaktion entstehen KBr und Wasser als Nebenprodukte.
Bei der doppelten Zersetzung kommt es zur Reaktion eines löslichen Kaliumsalzes mit einem löslichen Bromidsalz, beispielsweise Kaliumchlorid und Natriumbromid. Bei der Reaktion entstehen KBr und Natriumchlorid .
Bei der Säure-Base-Titration wird ein Bromidsalz mit KOH umgesetzt. Verdünnte Schwefelsäure behandelt zunächst das Bromidsalz, um Hbr zu bilden, dann KOH , um KBr und Wasser zu erzeugen.
Eine andere Methode zur Synthese von KBr beinhaltet die Reaktion von Brom mit einer heißen Kaliumhydroxidlösung . Natriumsulfit reduziert Kaliumbromat und erzeugt KBr und Kaliumbromat.
Verwendung von Kaliumbromid
Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet KBr vielfältige Verwendungsmöglichkeiten in verschiedenen Branchen. Hier sind einige der häufigsten Verwendungszwecke von KBr:
- Fotografie: Wird häufig in der Schwarzweißfotografie als fotografisches Fixiermittel verwendet, um ein Beschlagen von Fotopapier zu verhindern.
- Veterinärmedizin: Wird als krampflösendes Medikament bei Hunden und Katzen verwendet, die an Anfällen leiden.
- Analytische Chemie: Wird als Referenzstandard in der Fourier-Transformations-Infrarotspektroskopie (FTIR) zur Identifizierung organischer Verbindungen verwendet.
- Medizinische Chemie: Wird bei der Herstellung verschiedener Arzneimittel verwendet, darunter Beruhigungsmittel, Hypnotika und Antiepileptika.
- Ölbohrungen: Wird als Abschlussflüssigkeit bei Ölbohrungen verwendet, um das Eindringen von Formationswasser zu verhindern und das Korrosionsrisiko zu verringern.
- Flammschutzmittel: werden als Flammschutzmittel in Kunststoffen, Textilien und Papierprodukten verwendet.
- Chemische Synthese: Wird auch bei chemischen Synthesereaktionen verwendet, insbesondere bei der Synthese verschiedener organischer und anorganischer Verbindungen.
Fragen:
F: Unter welchen Bedingungen kann Kaliumbromid Strom leiten?
A: KBr kann im geschmolzenen Zustand oder in Wasser gelöst Strom leiten, sodass sich seine Ionen frei bewegen und eine elektrische Ladung tragen können.
F: Ist KBr ionisch oder kovalent?
A: KBr ist eine ionische Verbindung, die durch die Übertragung von Elektronen von Kalium auf Brom entsteht.
F: Ist KBr wasserlöslich?
A: Ja, KBr ist in Wasser gut löslich, mit einer Löslichkeit von 53,5 g/100 ml bei 25 °C.
F: Wie lautet die Formel für Kaliumbromid?
A: Die chemische Formel für Kaliumbromid lautet KBr.
F: Ist KBr eine Säure oder eine Base?
A: KBr ist ein Salz und hat keine sauren oder basischen Eigenschaften.
F: Was ist KBr?
A: KBr ist das chemische Symbol für Kaliumbromid, eine ionische Verbindung, die aufgrund ihrer einzigartigen Eigenschaften in verschiedenen Industrien verwendet wird.
F: Wie viel KBr-Masse (in Gramm) benötigen Sie, um 250,0 ml einer 1,50 M KBr-Lösung herzustellen?
A: Um eine Lösung von 1,50 M KBr in 250,0 ml Wasser herzustellen, müssen Sie 30,4 Gramm KBr in Wasser auflösen.