Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die NO-Lewis-Struktur besteht aus einem Stickstoffatom (N) und einem Sauerstoffatom (O), zwischen denen sich eine Doppelbindung befindet. Das Sauerstoffatom (O) hat 2 freie Elektronenpaare und das Stickstoffatom (N) hat 1 freies Elektronenpaar sowie 1 ungepaartes Elektron.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von NO (Stickstoffoxid oder Stickstoffmonoxid) nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von NO .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von NO fort.
Schritte zum Zeichnen KEINER Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im NO-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen im NO-Molekül (Stickoxid) zu ermitteln, müssen Sie zunächst die Valenzelektronen kennen, die in einem einzelnen Stickstoffatom sowie in einem Sauerstoffatom vorhanden sind.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Stickstoff und Sauerstoff finden.
Gesamtvalenzelektronen im NO-Molekül
→ Vom Stickstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Stickstoff ist ein Element der 15. Gruppe des Periodensystems. [1] Daher sind im Stickstoff 5 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 5 Valenzelektronen im Stickstoffatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [2] Daher sind im Sauerstoff 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im NO-Molekül = von 1 Stickstoffatom gespendete Valenzelektronen + von 1 Sauerstoffatom gespendete Valenzelektronen = 5 + 6 = 11 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül NO (Stickstoffmonoxid). Da es nur zwei Atome hat, können Sie jedes davon als Zentralatom auswählen.
Angenommen, das Stickstoffatom ist ein Zentralatom.
(Sie sollten das am wenigsten elektronegative Atom als Zentralatom betrachten.)
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen Sie im NO-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Stickstoffatom (N) und dem Sauerstoffatom (O) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass das Stickstoffatom (N) und das Sauerstoffatom (O) in einem NO-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität des externen Atoms überprüfen.
Hier in der Skizze des NO-Moleküls gingen wir davon aus, dass das Stickstoffatom das Zentralatom war. Sauerstoff ist also das äußere Atom.
Sie müssen also das Sauerstoffatom stabil machen.
Im Bild unten sehen Sie, dass das Sauerstoffatom ein Oktett bildet und daher stabil ist.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im NO-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das NO-Molekül hat insgesamt 11 Valenzelektronen und davon werden im obigen Diagramm nur 8 Valenzelektronen verwendet.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also = 11 – 8 = 3 .
Sie müssen diese 3 Elektronen (dh 1 Elektronenpaar und 1 ungepaartes Elektron) auf dem Stickstoffatom im obigen Diagramm des NO-Moleküls platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie das Oktett am Zentralatom. Wenn es kein Oktett hat, verschieben Sie das freie Elektronenpaar, um eine Doppelbindung oder Dreifachbindung zu bilden.
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das Stickstoffatom (N) stabil ist oder nicht.
Um die Stabilität des Stickstoffatoms (N) zu überprüfen, müssen wir prüfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht.
Leider bildet das Stickstoffatom hier kein Oktett. Stickstoff hat nur 5 Elektronen und ist instabil.
Um dieses Stickstoffatom nun stabil zu machen, müssen Sie das Elektronenpaar des Sauerstoffatoms bewegen, damit das Stickstoffatom stabiler wird.
Nach der Bewegung dieses Elektronenpaares erhält das Stickstoffatom zwei weitere Elektronen und somit beträgt seine Gesamtelektronenzahl 7.
Sie können sehen, dass Stickstoff kein Oktett bildet (weil es 7 Elektronen hat). Wenn Sie nun versuchen, das Elektronenpaar stärker zu bewegen, sind es 7 + 2 = 9 Elektronen.
Und das Stickstoffatom hat nicht die Kapazität, 9 Elektronen aufzunehmen. Daher ist die obige Lewis-Struktur von NO (mit 7 Elektronen am Stickstoffatom) stabil.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von NO kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einzelbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von NO.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):