Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die BH3-Lewis-Struktur hat ein Boratom (B) im Zentrum, das von drei Wasserstoffatomen (H) umgeben ist. Zwischen dem Boratom (B) und jedem Wasserstoffatom (H) bestehen 3 Einfachbindungen.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von BH3 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von BH3 .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von BH3 fort.
Schritte zum Zeichnen der BH3-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im BH3-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen im BH3-Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Boratom und im Wasserstoffatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Bor und Wasserstoff finden.
Gesamtvalenzelektronen im BH3-Molekül
→ Vom Boratom gegebene Valenzelektronen:
Bor ist ein Element der 13. Gruppe des Periodensystems. [1] Daher sind im Bor 3 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die drei im Boratom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Wasserstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Wasserstoff ist ein Element der Gruppe 1 des Periodensystems. [1] Daher beträgt das im Wasserstoff vorhandene Valenzelektron 1 .
Sie können sehen, dass im Wasserstoffatom nur ein Valenzelektron vorhanden ist, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im BH3-Molekül = von 1 Boratom gespendete Valenzelektronen + von 3 Wasserstoffatomen gespendete Valenzelektronen = 3 + 1(3) = 6 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
(Denken Sie daran: Wenn in dem angegebenen Molekül Wasserstoff vorhanden ist, platzieren Sie Wasserstoff immer an der Außenseite.)
Hier ist das gegebene Molekül BH3 und es enthält Boratome (B) und Wasserstoffatome (H).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Boratoms (B) und des Wasserstoffatoms (H) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Bor (B) und Wasserstoff (H) vergleichen, dann ist das Wasserstoffatom weniger elektronegativ . Aber laut Regel müssen wir den Wasserstoff draußen halten.
Dabei ist das Boratom (B) das Zentralatom und die Wasserstoffatome (H) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Jetzt müssen Sie im BH3-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Boratom (B) und den Wasserstoffatomen (H) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Bor (B) und Wasserstoff (H) in einem BH3-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des BH3-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Wasserstoffatome sind.
Diese externen Wasserstoffatome bilden ein Duplit und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im BH3-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das NH3-Molekül verfügt über insgesamt 6 Valenzelektronen und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von BH3 verwendet.
Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden könnten.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von BH3 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der Boratome (B) sowie der Wasserstoffatome (H) im BH3-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des BH3-Moleküls sehen.
Für das Boratom (B):
Valenzelektronen = 3 (da Bor in Gruppe 13 ist)
Bindungselektronen = 6
Nichtbindende Elektronen = 0
Für das Wasserstoffatom (H):
Valenzelektron = 1 (da Wasserstoff in Gruppe 1 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 0
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| B | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung können Sie erkennen, dass sowohl das Boratom (B) als auch das Wasserstoffatom (H) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von BH3 stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von BH3 gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von BH3 können Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von BH3.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):