Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die SiO-Lewis-Struktur besteht aus einem Siliziumatom (Si) und einem Sauerstoffatom (O), zwischen denen sich eine Dreifachbindung befindet. Am Siliziumatom (Si) und am Sauerstoffatom (O) befindet sich je ein freies Elektronenpaar.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von SiO nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung, wie man eine Lewis-Struktur vonSiO zeichnet.
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von SiO fort.
Schritte zum Zeichnen der SiO-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im SiO-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen im SiO-Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die Valenzelektronen kennen, die sowohl in einem einzelnen Siliziumatom als auch im Sauerstoffatom vorhanden sind.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Silizium und Sauerstoff finden.
Gesamtvalenzelektronen im SiO-Molekül
→ Vom Siliziumatom gegebene Valenzelektronen:
Silizium ist ein Element der 14. Gruppe des Periodensystems. [1] Daher sind in Silizium 4 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 4 im Siliziumatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [2] Daher sind im Sauerstoff 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im SiO-Molekül = von 1 Siliziumatom gespendete Valenzelektronen + von 1 Sauerstoffatom gespendete Valenzelektronen = 4 + 6 = 10 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül SiO. Da es nur zwei Atome hat, können Sie jedes davon als Zentralatom auswählen.
Angenommen, das Siliziumatom ist ein Zentralatom.
(Sie sollten das am wenigsten elektronegative Atom als Zentralatom betrachten.)
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen Sie im SiO-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Siliziumatom (Si) und dem Sauerstoffatom (O) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass das Siliziumatom (Si) und das Sauerstoffatom (O) in einem SiO-Molekül chemisch miteinander verbunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität des externen Atoms überprüfen.
Hier im Diagramm des SiO-Moleküls haben wir angenommen, dass das Siliziumatom das Zentralatom ist. Sauerstoff ist also das äußere Atom.
Sie müssen also das Sauerstoffatom stabil machen.
Im Bild unten sehen Sie, dass das Sauerstoffatom ein Oktett bildet und daher stabil ist.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im SiO-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das SiO-Molekül hat insgesamt 10 Valenzelektronen und davon werden im obigen Diagramm nur 8 Valenzelektronen verwendet.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also = 10 – 8 = 2 .
Sie müssen diese beiden Elektronen auf das Siliziumatom im obigen Diagramm des SiO-Moleküls übertragen.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie das Oktett am Zentralatom. Wenn es kein Oktett hat, verschieben Sie das freie Elektronenpaar, um eine Doppelbindung oder Dreifachbindung zu bilden.
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das zentrale Siliziumatom (Si) stabil ist oder nicht.
Um die Stabilität dieses Siliziumatoms (Si) zu überprüfen, müssen wir prüfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht.
Leider bildet dieses Siliziumatom hier kein Byte. Silizium hat nur 4 Elektronen und ist instabil.
Um dieses Siliziumatom nun stabil zu machen, müssen Sie das Elektronenpaar vom Sauerstoffatom entfernen.
Doch nach der Bewegung eines Elektronenpaares bildet das Siliziumatom immer noch kein Oktett, da es nur 6 Elektronen hat.
Auch hier müssen wir ein zusätzliches Elektronenpaar vom Sauerstoffatom bewegen.
Durch die Bewegung dieses Elektronenpaares erhält das Siliziumatom zwei weitere Elektronen und somit beträgt seine Gesamtelektronenzahl 8.
Im Bild oben können Sie sehen, dass sowohl das Siliziumatom als auch das Sauerstoffatom ein Oktett bilden.
Und daher ist die obige Lewis-Punktstruktur des SiO-Moleküls stabil.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von SiO kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einzelbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von SiO.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):