Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die OPBr3-Lewis-Struktur hat ein Phosphoratom (P) im Zentrum, das von einem Sauerstoffatom (O) und drei Bromatomen (Br) umgeben ist. Zwischen Phosphoratomen (P) und Sauerstoffatomen (O) besteht eine Doppelbindung und zwischen Phosphoratomen (P) und Bromatomen (Br) eine Einfachbindung.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von OPBr3 nichts verstanden haben, bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von OPBr3.
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von OPBr3 fort.
Schritte zum Zeichnen der OPBr3-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im OPBr3-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem OPBr3- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Phosphoratom, Sauerstoffatom und Bromatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Phosphor, Sauerstoff und Brom finden.
Gesamtvalenzelektronen im OPBr3-Molekül
→ Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [1] Daher sind im Sauerstoff 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Phosphoratom gegebene Valenzelektronen:
Phosphor ist ein Element der 15. Gruppe des Periodensystems. [2] Daher sind in Phosphor 5 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 5 Valenzelektronen im Phosphoratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Bromatom gegebene Valenzelektronen:
Brom ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [3] Daher sind in Brom 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Bromatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im OPBr3-Molekül = von 1 Phosphoratom gespendete Valenzelektronen + von 1 Sauerstoffatom gespendete Valenzelektronen + von 3 Bromatomen gespendete Valenzelektronen = 5 + 6 + 7(3) = 32 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül OPBr3 und enthält Phosphoratome (P), Sauerstoffatome (O) und Bromatome (Br).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Phosphoratoms (P), des Sauerstoffatoms (O) und der Bromatome (Br) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte des Phosphoratoms (P), des Sauerstoffatoms (O) und der Bromatome (Br) vergleichen, dann ist das Phosphoratom weniger elektronegativ .
Dabei ist das Phosphoratom das Zentralatom und die Sauerstoff- und Bromatome die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen Sie im OPBr3-Molekül die Elektronenpaare zwischen den Phosphoratomen (P) und den Sauerstoffatomen (O) sowie zwischen den Phosphoratomen (P) und den Bromatomen (Br) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass diese Atome in einem OPBr3-Molekül chemisch miteinander verbunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des OPBr3-Moleküls können Sie sehen, dass die äußeren Atome Sauerstoffatome und Bromatome sind.
Diese Sauerstoff- und Bromatome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im OPBr3-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das OPBr3-Molekül verfügt über insgesamt 32 Valenzelektronen und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von OPBr3 verwendet.
Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden könnten.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie das Oktett am Zentralatom
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das zentrale Phosphoratom (P) stabil ist oder nicht.
Um die Stabilität des zentralen Phosphoratoms (P) zu überprüfen, müssen wir prüfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht.
Im Bild oben sehen Sie, dass das Phosphoratom ein Oktett bildet. Das heißt, es hat 8 Elektronen.
Und deshalb ist das zentrale Phosphoratom stabil.
Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu überprüfen, ob die Lewis-Struktur von OPBr3 stabil ist oder nicht.
Schritt 6: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von OPBr3 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der im OPBr3-Molekül vorhandenen Atome von Phosphor (P), Sauerstoff (O) und Brom (Br) ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des OPBr3-Moleküls sehen.
Für das Phosphoratom (P):
Valenzelektronen = 5 (da Phosphor in Gruppe 15 ist)
Bindungselektronen = 8
Nichtbindende Elektronen = 0
Für das Sauerstoffatom (O):
Valenzelektronen = 6 (da Sauerstoff in Gruppe 16 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
Für das Bromatom (Br):
Valenzelektron = 7 (da Brom in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| P. | = | 5 | – | 8/2 | – | 0 | = | +1 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen können Sie ersehen, dass das Phosphoratom (P) eine Ladung von +1 und das Sauerstoffatom (O) eine Ladung von -1 hat.
Aus diesem Grund ist die oben erhaltene Lewis-Struktur von OPBr3 nicht stabil.
Diese Ladungen müssen daher minimiert werden, indem die Elektronenpaare in Richtung des Phosphoratoms bewegt werden.
Nach der Verlagerung des Elektronenpaares vom Sauerstoffatom zum Phosphoratom wird die Lewis-Struktur von OPBr3 stabiler.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von OPBr3 können Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von OPBr3.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):