Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die PI5-Lewis-Struktur hat ein Phosphoratom (P) im Zentrum, das von fünf Jodatomen (I) umgeben ist. Zwischen dem Phosphoratom (P) und jedem Jodatom (I) bestehen 5 Einfachbindungen.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von PI5 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von PI5 .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von PI5 fort.
Schritte zum Zeichnen der PI5-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im PI5-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem PI5- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Phosphoratom und im Jodatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Phosphor und Jod finden.
Gesamtvalenzelektronen im PI5-Molekül
→ Vom Phosphoratom gegebene Valenzelektronen:
Phosphor ist ein Element der 15. Gruppe des Periodensystems. [1] Daher sind in Phosphor 5 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 5 Valenzelektronen im Phosphoratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Jodatom gegebene Valenzelektronen:
Jod ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2] Daher sind in Jod 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Jodatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im PI5-Molekül = von 1 Phosphoratom gespendete Valenzelektronen + von 5 Jodatomen gespendete Valenzelektronen = 5 + 7(5) = 40 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül PI5 und es enthält Phosphoratome (P) und Jodatome (I).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Phosphoratoms (P) und des Jodatoms (I) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Phosphor (P) und Jod (I) vergleichen, dann ist das Phosphoratom weniger elektronegativ .
Dabei ist das Phosphoratom (P) das Zentralatom und die Jodatome (I) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen wir im PI5-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Phosphoratom (P) und den Jodatomen (I) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Phosphor (P) und Jod (I) in einem PI5-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des PI5-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Jodatome sind.
Diese externen Jodatome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im PI5-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das PI5-Molekül verfügt über insgesamt 40 Valenzelektronen und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von PI5 verwendet.
Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden könnten.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von PI5 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der Phosphoratome (P) sowie der Jodatome (I) im PI5-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des PI5-Moleküls sehen.
Für das Phosphoratom (P):
Valenzelektronen = 5 (da Phosphor in Gruppe 15 ist)
Bindungselektronen = 10
Nichtbindende Elektronen = 0
Für das Jod(I)-Atom:
Valenzelektronen = 7 (da Jod in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| P. | = | 5 | – | 10/2 | – | 0 | = | 0 |
| ICH | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen können Sie ersehen, dass sowohl das Phosphoratom (P) als auch das Jodatom (I) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von PI5 stabil ist und es keine weiteren Änderungen in der obigen Struktur von PI5 gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von PI5 können Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einzelbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von PI5.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):