Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die KrCl4-Lewis-Struktur hat ein Krypton (Kr)-Atom im Zentrum, das von vier Chlor (Cl)-Atomen umgeben ist. Es gibt 4 Einfachbindungen zwischen dem Krypton-Atom (Kr) und jedem Chloratom (Cl). Es gibt zwei freie Elektronenpaare am Krypton-Atom (Kr) und drei freie Elektronenpaare an den vier Chloratomen (Cl).
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von KrCl4 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung, wie man eine Lewis-Struktur von KrCl4 zeichnet.
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von KrCl4 fort.
Schritte zum Zeichnen der KrCl4-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im KrCl4-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem KrCl4- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Kryptonatom und im Chloratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich, wie man mithilfe eines Periodensystems die Valenzelektronen von Krypton und Chlor leicht finden kann.
Gesamtvalenzelektronen im KrCl4-Molekül
→ Vom Kryptonatom gegebene Valenzelektronen:
Krypton ist ein Element der Gruppe 18 des Periodensystems.[1] Daher sind in Krypton 8 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 8 im Kryptonatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:
Chlor ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2] Daher sind in Chlor 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im KrCl4-Molekül = von 1 Kryptonatom gespendete Valenzelektronen + von 4 Chloratomen gespendete Valenzelektronen = 8 + 7(4) = 36 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül KrCl4 und es enthält Kryptonatome (Kr) und Chloratome (Cl).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Kryptonatoms (Kr) und des Chloratoms (Cl) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Krypton (Kr) und Chlor (Cl) vergleichen, dann ist das Kryptonatom weniger elektronegativ .
Hier ist das Kryptonatom (Kr) das Zentralatom und die Chloratome (Cl) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen wir im KrCl4-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Kryptonatom (Kr) und den Chloratomen (Cl) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Krypton (Kr) und Chlor (Cl) in einem KrCl4-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des KrCl4-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Chloratome sind.
Diese externen Chloratome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im KrCl4-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das KrCl4-Molekül verfügt über insgesamt 36 Valenzelektronen , von denen im obigen Diagramm nur 32 Valenzelektronen verwendet werden.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 36 – 32 = 4 .
Sie müssen diese 4 Elektronen auf dem zentralen Kryptonatom im Diagramm oben des KrCl4-Moleküls platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von KrCl4 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der Kryptonatome (Kr) sowie der Chloratome (Cl) im KrCl4-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des KrCl4-Moleküls sehen.
Für das Krypton-Atom (Kr):
Valenzelektronen = 8 (weil Krypton in Gruppe 18 ist)
Bindungselektronen = 8
Nichtbindende Elektronen = 4
Für das Chloratom (Cl):
Elektronenvalenz = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Kr | = | 8 | – | 8/2 | – | 4 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung können Sie ersehen, dass sowohl das Krypton-Atom (Kr) als auch das Chlor-Atom (Cl) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von KrCl4 stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von KrCl4 gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von KrCl4 kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von KrCl4.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):