Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die GaI3-Lewis-Struktur hat ein Galliumatom (Ga) im Zentrum, das von drei Jodatomen (I) umgeben ist. Zwischen dem Galliumatom (Ga) und jedem Jodatom (I) bestehen drei Einfachbindungen.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von GaI3 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von GaI3 .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von GaI3 fort.
Schritte zum Zeichnen der GaI3-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im GaI3-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem GaI3- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Galliumatom und im Jodatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Gallium und Jod finden.
Gesamtvalenzelektronen im GaI3-Molekül
→ Vom Galliumatom gegebene Valenzelektronen:
Gallium ist ein Element der 13. Gruppe des Periodensystems. [1] Daher sind in Gallium 3 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die drei im Galliumatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Jodatom gegebene Valenzelektronen:
Jod ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2] Daher sind in Jod 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Jodatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im GaI3-Molekül = von 1 Galliumatom gespendete Valenzelektronen + von 3 Jodatomen gespendete Valenzelektronen = 3 + 7(3) = 24 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül GaI3 und es enthält Galliumatome (Ga) und Jodatome (I).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Galliumatoms (Ga) und des Jodatoms (I) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Gallium (Ga) und Jod (I) vergleichen, dann ist das Galliumatom weniger elektronegativ .
Dabei ist das Galliumatom (Ga) das Zentralatom und die Jodatome (I) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen wir im GaI3-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Galliumatom (Ga) und den Jodatomen (I) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Gallium (Ga) und Jod (I) in einem GaI3-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des GaI3-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Jodatome sind.
Diese externen Jodatome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im GaI3-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das GaI3-Molekül verfügt über insgesamt 24 Valenzelektronen und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von GaI3 verwendet.
Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden könnten.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von GaI3 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der Galliumatome (Ga) sowie der Jodatome (I) im GaI3-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des GaI3-Moleküls sehen.
Für das Gallium (Ga)-Atom:
Valenzelektronen = 3 (da Gallium in Gruppe 13 ist)
Bindungselektronen = 6
Nichtbindende Elektronen = 0
Für das Jod(I)-Atom:
Valenzelektron = 7 (da Jod in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Georgia | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| ICH | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen können Sie ersehen, dass sowohl das Galliumatom (Ga) als auch das Jodatom (I) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von GaI3 stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von GaI3 gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von GaI3 können Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von GaI3.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):