Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die SeCl6-Lewis-Struktur hat ein Selenatom (Se) im Zentrum, das von sechs Chloratomen (Cl) umgeben ist. Zwischen dem Selenatom (Se) und jedem Chloratom (Cl) bestehen 6 Einfachbindungen.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von SeCl6 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung, wie man eine Lewis-Struktur von SeCl6 zeichnet.
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von SeCl6 fort.
Schritte zum Zeichnen der SeCl6-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im SeCl6-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem SeCl6- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Selenatom und im Chloratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Selen und Chlor finden.
Gesamtvalenzelektronen im SeCl6-Molekül
→ Vom Selenatom gegebene Valenzelektronen:
Selen ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [1] Daher sind in Selen 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Selenatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:
Chlor ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2] Daher sind in Chlor 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im SeCl6-Molekül = von 1 Selenatom gespendete Valenzelektronen + von 6 Chloratomen gespendete Valenzelektronen = 6 + 7(6) = 48 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül SeCl6 und es enthält Selenatome (Se) und Chloratome (Cl).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Selenatoms (Se) und des Chloratoms (Cl) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Selen (Se) und Chlor (Cl) vergleichen, dann ist das Selenatom weniger elektronegativ .
Dabei ist das Selenatom (Se) das Zentralatom und die Chloratome (Cl) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen wir im SeCl6-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Selenatom (Se) und den Chloratomen (Cl) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Selen (Se) und Chlor (Cl) in einem SeCl6-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des SeCl6-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Chloratome sind.
Diese externen Chloratome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im SeCl6-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das SeCl6-Molekül verfügt über insgesamt 48 Valenzelektronen und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von SeCl6 verwendet.
Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden könnten.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von SeCl6 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der Selenatome (Se) sowie der Chloratome (Cl) im SeCl6-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des SeCl6-Moleküls sehen.
Für das Selen (Se)-Atom:
Valenzelektronen = 6 (da Selen in Gruppe 16 ist)
Bindungselektronen = 12
Nichtbindende Elektronen = 0
Für das Chloratom (Cl):
Valenzelektronen = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Se | = | 6 | – | 12/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung können Sie ersehen, dass sowohl das Selenatom (Se) als auch das Chloratom (Cl) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von SeCl6 stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von SeCl6 gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von SeCl6 können Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von SeCl6.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):