Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die TeF5-Lewis-Struktur hat ein Telluratom (Te) im Zentrum, das von fünf Fluoratomen (F) umgeben ist. Zwischen dem Telluratom (Te) und jedem Fluoratom (F) bestehen 5 Einfachbindungen. Es gibt 3 freie Elektronenpaare an allen Fluoratomen (F) und 1 freies Elektronenpaar am Telluratom (Te). Das Telluratom hat eine formale Ladung von -1.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur des TeF5-Ions nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur des TeF5-Ions.
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur des TeF5-Ions fort.
Schritte zum Zeichnen der TeF5-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im TeF5-Ion
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem TeF5–Ion zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Telluratom und im Fluoratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich, wie man mithilfe eines Periodensystems die Valenzelektronen von Tellur und Fluor leicht finden kann.
Gesamtvalenzelektronen im TeF5-Ion
→ Vom Telluratom gegebene Valenzelektronen:
Tellur ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [1] Daher sind in Tellur 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Telluratom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Fluoratom gegebene Valenzelektronen:
Fluorit ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems.[2] Daher beträgt das im Fluorit vorhandene Valenzelektron 7 .
Sie können die 7 Valenzelektronen im Fluoratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im TeF5-Ion = von 1 Telluratom gespendete Valenzelektronen + von 5 Fluoratomen gespendete Valenzelektronen + 1 zusätzliches Elektron wird aufgrund einer negativen Ladung hinzugefügt = 6 + 7(5) + 1 = 42 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Das hier angegebene Ion ist nun TeF5- und enthält Telluratome (Te) und Fluoratome (F).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Telluratoms (Te) und des Fluoratoms (F) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Tellur (Te) und Fluor (F) vergleichen, dann ist das Telluratom weniger elektronegativ .
Hier ist das Telluratom (Te) das Zentralatom und die Fluoratome (F) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen wir im TeF5-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Telluratom (Te) und den Fluoratomen (F) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Tellur (Te) und Fluor (F) in einem TeF5-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des TeF5-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Fluoratome sind.
Diese externen Fluoratome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im TeF5–Ion vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das TeF5–Ion verfügt über insgesamt 42 Valenzelektronen , von denen im obigen Diagramm nur 40 Valenzelektronen verwendet werden.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 42 – 40 = 2 .
Sie müssen diese beiden Elektronen auf das zentrale Telluratom im obigen Diagramm des TeF5-Moleküls legen.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von TeF5 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der Telluratome (Te) sowie der Fluoratome (F) im TeF5-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des TeF5-Moleküls sehen.
Für das Telluratom (Te):
Valenzelektronen = 6 (da Tellur zur Gruppe 16 gehört)
Bindungselektronen = 10
Nichtbindende Elektronen = 2
Für das Fluoratom (F):
Valenzelektronen = 7 (da Fluorit in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Du | = | 6 | – | 10/2 | – | 2 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen können Sie ersehen, dass das Telluratom (Te) eine Ladung von -1 und die Fluoratome (F) eine Ladung von 0 haben.
Lassen Sie uns diese Ladungen also auf den jeweiligen Atomen des TeF5-Moleküls belassen.
Diese Gesamtladung des TeF5-Moleküls von -1 ist im Bild unten dargestellt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur des TeF5-Ions kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Auf diese Weise erhalten Sie die folgende Lewis-Struktur des TeF5-Ions.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):