Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die MgF2-Lewis-Struktur hat ein Magnesiumatom (Mg) im Zentrum, das von zwei Fluoratomen (F) umgeben ist. Zwischen dem Magnesiumatom (Mg) und jedem Fluoratom (F) bestehen zwei Einfachbindungen. An den beiden Fluoratomen (F) befinden sich drei freie Elektronenpaare.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von MgF2 (Magnesiumdifluorid) nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von MgF2.
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von MgF2 fort.
Schritte zum Zeichnen der MgF2-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im MgF2-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem Molekül MgF2 (Magnesiumdifluorid) zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Magnesiumatom und im Fluoratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Magnesium und Fluor finden.
Gesamtvalenzelektronen im MgF2-Molekül
→ Vom Magnesiumatom gegebene Valenzelektronen:
Magnesium ist ein Element der Gruppe 2 des Periodensystems. [1] Daher sind in Magnesium 2 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die beiden im Magnesiumatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Fluoratom gegebene Valenzelektronen:
Fluorit ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2] Daher beträgt das im Fluorit vorhandene Valenzelektron 7 .
Sie können die 7 Valenzelektronen im Fluoratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im MgF2-Molekül = von 1 Magnesiumatom gespendete Valenzelektronen + von 2 Fluoratomen gespendete Valenzelektronen = 2 + 7(2) = 16 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül MgF2 (Magnesiumdifluorid) und es enthält Magnesiumatome (Mg) und Fluoratome (F).
Die Elektronegativitätswerte des Magnesiumatoms (Mg) und des Fluoratoms (F) können Sie dem Periodensystem oben entnehmen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Magnesium (Mg) und Fluor (F) vergleichen, dann ist das Magnesiumatom weniger elektronegativ .
Dabei ist das Magnesiumatom (Mg) das Zentralatom und die Fluoratome (F) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen wir im MgF2-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Magnesiumatom (Mg) und den Fluoratomen (F) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Magnesium (Mg) und Fluor (F) in einem MgF2-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des MgF2-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Fluoratome sind.
Diese externen Fluoratome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im MgF2-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das MgF2-Molekül verfügt über insgesamt 16 Valenzelektronen und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von MgF2 verwendet.
Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden könnten.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie die Stabilität des Zentralatoms
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das zentrale Magnesiumatom (Mg) stabil ist oder nicht.
Jetzt benötigt Magnesium nur noch 4 Elektronen, um stabil zu werden. Die s-Orbitale des Magnesiums sind vollständig mit diesen 4 Elektronen gefüllt.
Im Bild oben sehen Sie, dass das Magnesiumatom 4 Elektronen hat und daher stabil ist.
Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu überprüfen, ob die Lewis-Struktur von MgF2 stabil ist oder nicht.
Schritt 6: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von MgF2 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der Magnesiumatome (Mg) sowie der Fluoratome (F) im MgF2-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des MgF2-Moleküls sehen.
Für das Magnesiumatom (Mg):
Valenzelektronen = 2 (da Magnesium in Gruppe 2 ist)
Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 0
Für das Fluoratom (F):
Elektronenvalenz = 7 (da Fluor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Mg | = | 2 | – | 4/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung können Sie ersehen, dass sowohl das Magnesiumatom (Mg) als auch das Fluoratom (F) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von MgF2 stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von MgF2 gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von MgF2 können Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von MgF2.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):