Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die Lewis-Struktur BrO- (Hypobromit-Ion) besteht aus einem Bromatom (Br) und einem Sauerstoffatom (O), die zwischen sich eine Einfachbindung enthalten. Es gibt 3 freie Elektronenpaare am Bromatom (Br) sowie am Sauerstoffatom (O). Am Sauerstoffatom (O) liegt die formale Ladung -1 vor.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von BrO- (Hypobromit-Ion) nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur vonBrO-Ion .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur des BrO-Ions fort.
Schritte zum Zeichnen der BrO-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im BrO-Ion
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem BrO- (Hypobromit-Ion) zu ermitteln, müssen Sie zunächst die Valenzelektronen kennen, die in einem einzelnen Bromatom sowie im Sauerstoffatom vorhanden sind.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Brom und Sauerstoff finden.
Gesamtvalenzelektronen im BrO-Ion
→ Vom Bromatom gegebene Valenzelektronen:
Brom ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems.[1] Daher sind in Brom 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Bromatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [2] Daher sind im Sauerstoff 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im BrO-Ion = von 1 Bromatom gespendete Valenzelektronen + von 1 Sauerstoffatom gespendete Valenzelektronen + 1 zusätzliches Elektron wird aufgrund einer negativen Ladung hinzugefügt = 7 + 6 + 1 = 14 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Ion BrO-Ion. Da es nur zwei Atome hat, können Sie jedes davon als Zentralatom auswählen.
Nehmen wir an, dass das Bromatom das Zentralatom ist.
(Sie sollten das am wenigsten elektronegative Atom als Zentralatom betrachten.)
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen Sie im BrO-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Bromatom (Br) und dem Sauerstoffatom (O) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass das Bromatom (Br) und das Sauerstoffatom (O) in einem BrO-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität des externen Atoms überprüfen.
Hier im Diagramm des BrO-Moleküls haben wir angenommen, dass das Bromatom das Zentralatom ist. Sauerstoff ist also das äußere Atom.
Sie müssen also das Sauerstoffatom stabil machen.
Im Bild unten sehen Sie, dass das Sauerstoffatom ein Oktett bildet und daher stabil ist.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im BrO-Ion vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das BrO-Ion hat insgesamt 14 Valenzelektronen und davon werden im obigen Diagramm nur 8 Valenzelektronen verwendet.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 14 – 8 = 6 .
Sie müssen diese 6 Elektronen auf das Bromatom im obigen Diagramm des BrO-Moleküls legen.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie das Oktett am Zentralatom
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das zentrale Bromatom (Br) stabil ist oder nicht.
Um die Stabilität des zentralen Bromatoms (Br) zu überprüfen, müssen wir prüfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht.
Im Bild oben sehen Sie, dass das Bromatom ein Oktett bildet. Das heißt, es hat 8 Elektronen.
Und deshalb ist das Bromatom stabil.
Fahren wir nun mit dem letzten Schritt fort, um zu überprüfen, ob die Lewis-Struktur des BrO-Ions stabil ist oder nicht.
Schritt 6: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von BrO überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung des Bromatoms (Br) sowie des Sauerstoffatoms (O) im BrO-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der Bindungselektronen und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des BrO-Moleküls sehen.
Für das Bromatom (Br):
Valenzelektronen = 7 (da Brom in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
Für das Sauerstoffatom (O):
Valenzelektronen = 6 (da Sauerstoff in Gruppe 16 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen können Sie ersehen, dass das Bromatom (Br) eine Ladung von Null und das Sauerstoffatom (O) eine Ladung von -1 hat.
Lassen Sie uns diese Ladungen also auf den jeweiligen Atomen des BrO-Moleküls belassen.
Diese Gesamtladung des BrO-Moleküls von -1 ist im Bild unten dargestellt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur des BrO-Ions kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einzelbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur des BrO-Ions.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):