Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die BrF4-Lewis-Struktur hat ein Bromatom (Br) im Zentrum, das von vier Fluoratomen (F) umgeben ist. Es gibt 4 Einfachbindungen zwischen dem Bromatom (Br) und jedem Fluoratom (F). Es gibt 2 freie Elektronenpaare am Bromatom (Br) und 3 freie Elektronenpaare an den vier Fluoratomen (F).
Wenn Sie aus dem obigen Bild der BrF4-Lewis-Struktur nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur des BrF4-Ions.
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur des BrF4-Ions fort.
Schritte zum Zeichnen der BrF4-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im BrF4-Ion
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen im BrF4–Ion zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Bromatom und im Fluoratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Brom und Fluor finden.
Gesamtvalenzelektronen im BrF4-Ion
→ Vom Bromatom gegebene Valenzelektronen:
Brom ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [1] Daher sind in Brom 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Bromatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Fluoratom gegebene Valenzelektronen:
Fluorit ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2] Daher beträgt das im Fluorit vorhandene Valenzelektron 7 .
Sie können die 7 Valenzelektronen im Fluoratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im BrF4-Ion = von 1 Bromatom gespendete Valenzelektronen + von 1 Fluoratom gespendete Valenzelektronen + 1 zusätzliches Elektron wird aufgrund einer negativen Ladung hinzugefügt = 7 + 7(4) + 1 = 36 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Das hier angegebene Ion ist nun BrF4- und enthält Bromatome (Br) und Fluoratome (F).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Bromatoms (Br) und des Fluoratoms (F) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Brom (Br) und Fluor (F) vergleichen, dann ist das Bromatom weniger elektronegativ .
Hier ist das Bromatom (Br) das Zentralatom und die Fluoratome (F) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen wir im BrF4-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Bromatom (Br) und den Fluoratomen (F) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Brom (Br) und Fluor (F) in einem BrF4-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des BrF4-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Fluoratome sind.
Diese externen Fluoratome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im BrF4–Ion vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das BrF4–Ion hat insgesamt 36 Valenzelektronen und von diesen werden im obigen Diagramm nur 32 Valenzelektronen verwendet.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 36 – 32 = 4 .
Sie müssen diese 4 Elektronen auf dem zentralen Bromatom im obigen Diagramm des BrF4-Moleküls platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von BrF4 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der Bromatome (Br) sowie der Fluoratome (F) im BrF4-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der Bindungselektronen und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des BrF4-Moleküls sehen.
Für das Bromatom (Br):
Valenzelektron = 7 (da Brom in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 8
Nichtbindende Elektronen = 4
Für das Fluoritatom (F):
Elektronenvalenz = 7 (da Fluor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Br | = | 7 | – | 8/2 | – | 4 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen können Sie ersehen, dass das Bromatom (Br) eine Ladung von -1 hat, während das Fluoratom eine Ladung von 0 hat.
Behalten wir diese Ladungen also bei den jeweiligen Atomen des BrF4-Moleküls.
Diese Gesamtladung des BrF4-Moleküls von -1 ist im Bild unten dargestellt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur des BrF4-Ions kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dadurch erhalten Sie die folgende Lewis-Struktur des BrF4-Ions.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):