Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die P2-Lewis-Struktur besteht aus zwei Phosphoratomen (P), die eine Dreifachbindung zwischen sich enthalten. An den beiden Phosphoratomen (P) befindet sich ein freies Elektronenpaar.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von P2 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von P2 .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von P2 fort.
Schritte zum Zeichnen der P2-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im P2-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem P2- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die in einem einzelnen Phosphoratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Phosphor finden.
Gesamtvalenzelektronen im P2-Molekül
→ Vom Phosphoratom gegebene Valenzelektronen:
Phosphor ist ein Element der 15. Gruppe des Periodensystems. [1] Daher sind in Phosphor 5 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 5 Valenzelektronen im Phosphoratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamtvalenzelektronen im Molekül P2 = 5(2) = 10.
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül P2. Da beide Atome identisch sind, können Sie jedes der Atome als Zentralatom auswählen.
Nehmen wir an, dass der Phosphor auf der rechten Seite ein Zentralatom ist.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen Sie im P2-Molekül die Elektronenpaare zwischen die beiden Phosphoratome (P) bringen.
Dies weist darauf hin, dass die beiden Phosphoratome (P) in einem P2-Molekül chemisch miteinander verbunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität des externen Atoms überprüfen.
Hier im Diagramm des P2-Moleküls haben wir angenommen, dass das Phosphoratom auf der rechten Seite das Zentralatom ist. Der Phosphor auf der linken Seite ist also das äußere Atom.
Daher müssen Sie den Leuchtstoff auf der linken Seite stabil machen.
Im Bild unten sehen Sie, dass das Phosphoratom auf der linken Seite ein Oktett bildet und daher stabil ist.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im P2-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das P2-Molekül hat insgesamt 10 Valenzelektronen und von diesen werden im obigen Diagramm nur 8 Valenzelektronen verwendet.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also = 10 – 8 = 2 .
Sie müssen diese beiden Elektronen auf dem Phosphoratom auf der rechten Seite des P2-Moleküls im Diagramm oben platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie das Oktett am Zentralatom. Wenn es kein Oktett hat, verschieben Sie das freie Elektronenpaar, um eine Doppelbindung oder Dreifachbindung zu bilden.
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das zentrale (dh rechte) Phosphoratom (P) stabil ist oder nicht.
Um die Stabilität dieses Phosphoratoms (P) zu überprüfen, müssen wir prüfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht.
Leider bildet dieses Phosphoratom hier kein Oktett. Phosphor hat nur 4 Elektronen und ist instabil.
Um dieses Phosphoratom nun stabil zu machen, müssen Sie das Elektronenpaar vom linken Phosphoratom bewegen.
Doch nach der Bewegung eines Elektronenpaares bildet das Phosphoratom auf der rechten Seite immer noch kein Oktett, da es nur 6 Elektronen hat.
Auch hier müssen wir ein zusätzliches Elektronenpaar vom Phosphoratom auf die linke Seite bewegen.
Nach der Bewegung dieses Elektronenpaares erhält das Phosphoratom auf der rechten Seite zwei weitere Elektronen und seine Gesamtelektronenzahl beträgt somit 8.
Im Bild oben sehen Sie, dass das Phosphoratom auf der rechten Seite ein Oktett bildet.
Und daher ist dieses Phosphoratom stabil.
Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu prüfen, ob die Lewis-Struktur von P2 stabil ist oder nicht.
Schritt 6: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von P2 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der beiden im P2-Molekül vorhandenen Phosphoratome (P) ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen können Sie im Bild unten sehen.
Für das Phosphoratom (P):
Valenzelektronen = 5 (da Phosphor in Gruppe 15 ist)
Bindungselektronen = 6
Nichtbindende Elektronen = 2
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| P. | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung können Sie ersehen, dass beide Phosphoratome (P) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von P2 stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von P2 gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von P2 kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von P2.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):