Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die HI-Lewis-Struktur (Jodwasserstoff) besteht aus einem Wasserstoffatom (H) und einem Jodatom (I), zwischen denen sich eine Einfachbindung befindet. Am Jod(I)-Atom befinden sich 3 freie Elektronenpaare.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von HI (Jodwasserstoff) nichts verstanden haben, bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur aus HI .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von HI fort.
Schritte zum Zeichnen der HI-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im HI-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen im HI-Molekül (Jodwasserstoff) zu ermitteln, müssen Sie zunächst die Valenzelektronen kennen, die sowohl in einem einzelnen Wasserstoffatom als auch im Jodatom vorhanden sind.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Wasserstoff und Jod finden.
Gesamtvalenzelektronen im HI-Molekül
→ Vom Wasserstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Wasserstoff ist ein Element der Gruppe 1 des Periodensystems.[1] Daher beträgt das im Wasserstoff vorhandene Valenzelektron 1 .
Sie können sehen, dass im Wasserstoffatom nur ein Valenzelektron vorhanden ist, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Jodatom gegebene Valenzelektronen:
Jod ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2] Daher sind in Jod 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Jodatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im HI-Molekül = von 1 Wasserstoffatom gespendete Valenzelektronen + von 1 Jodatom gespendete Valenzelektronen = 1 + 7 = 8 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Das gegebene Molekül ist nun HI (Jodwasserstoff). Da es nur zwei Atome hat, können Sie jedes davon als Zentralatom auswählen.
Nehmen wir an, dass das Jodatom ein Zentralatom ist (weil wir den Wasserstoff in jeder Lewis-Struktur fernhalten müssen).
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen Sie im HI-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Wasserstoffatom (H) und dem Jodatom (I) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass das Wasserstoffatom (H) und das Jodatom (I) in einem HI-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität des externen Atoms überprüfen.
Hier im Diagramm des HI-Moleküls haben wir das Jodatom als Zentralatom angenommen. Wasserstoff ist also das äußere Atom.
Wir müssen daher das Wasserstoffatom stabil machen.
Im Bild unten sehen Sie, dass das Wasserstoffatom ein Duplett bildet und daher stabil ist.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im HI-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das HI-Molekül verfügt über insgesamt 8 Valenzelektronen , von denen im obigen Diagramm nur 2 Valenzelektronen verwendet werden.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 8 – 2 = 6 .
Sie müssen diese 6 Elektronen auf das Jodatom im Diagramm oben des HI-Moleküls legen.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie das Oktett am Zentralatom
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das zentrale Jod(I)-Atom stabil ist oder nicht.
Um die Stabilität des zentralen Jod(I)-Atoms zu überprüfen, müssen wir prüfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht.
Im Bild oben sehen Sie, dass das Jodatom ein Oktett bildet. Das heißt, es hat 8 Elektronen.
Daher ist das zentrale Jodatom stabil.
Fahren wir nun mit dem letzten Schritt fort, um zu überprüfen, ob die Lewis-Struktur von HI stabil ist oder nicht.
Schritt 6: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von HI überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der Wasserstoffatome (H) sowie der Jodatome (I) im HI-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des HI-Moleküls sehen.
Für das Wasserstoffatom (H):
Valenzelektron = 1 (da Wasserstoff in Gruppe 1 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 0
Für das Jod(I)-Atom:
Valenzelektron = 7 (da Jod in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| ICH | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung können Sie erkennen, dass sowohl das Wasserstoffatom (H) als auch das Jodatom (I) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von HI stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen HI-Struktur gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von HI können Sie jedes Paar bindender Elektronen (:) auch als eine Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von HI.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):