Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die P2O5-Lewis-Struktur besteht aus zwei Phosphoratomen (P) im Zentrum, die von fünf Sauerstoffatomen (O) umgeben sind. Die beiden Sauerstoffatome (O) sind doppelt gebunden, während die anderen drei Sauerstoffatome (O) einfach an das Phosphoratom (P) gebunden sind.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von P2O5 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung, wie man eine Lewis-Struktur von P2O5 zeichnet.
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von P2O5 fort.
Schritte zum Zeichnen der P2O5-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im P2O5-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem P2O5- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Phosphoratom und im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Phosphor und Sauerstoff finden.
Gesamtvalenzelektronen im P2O5-Molekül
→ Vom Phosphoratom gegebene Valenzelektronen:
Phosphor ist ein Element der 15. Gruppe des Periodensystems. [1] Daher sind in Phosphor 5 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 5 Valenzelektronen im Phosphoratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [2] Daher sind im Sauerstoff 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im P2O5-Molekül = von 2 Phosphoratomen gespendete Valenzelektronen + von 5 Sauerstoffatomen gespendete Valenzelektronen = 5(2) + 6(5) = 40 .
Schritt 2: Bereiten Sie die Skizze vor
Um die Skizze anzufertigen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum bleibt.
Hier ist das gegebene Molekül P2O5 und es enthält Phosphoratome (P) und Sauerstoffatome (O).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Phosphoratoms (P) und des Sauerstoffatoms (O) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Phosphor (P) und Sauerstoff (O) vergleichen, dann ist das Phosphoratom weniger elektronegativ .
Hier sind die Phosphoratome (P) das Zentralatom und die Sauerstoffatome (O) die Außenatome.
(Hinweis: Lassen Sie sich nicht von dem Diagramm oben täuschen. Es sieht so aus, als wäre das Sauerstoffatom das Zentralatom, aber das ist es nicht. Phosphoratome haben eine geringere Elektronegativität und sind daher die Zentralatome und die Sauerstoffatome sind die Zentralatome. Umgeben Atome.)
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen Sie im P2O5-Molekül die Elektronenpaare zwischen den Phosphor- (P) und Sauerstoffatomen (O) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass diese Atome in einem P2O5-Molekül chemisch miteinander verbunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des P2O5-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Sauerstoffatome sind.
Diese externen Sauerstoffatome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im P2O5-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das P2O5-Molekül verfügt über insgesamt 40 Valenzelektronen und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von P2O5 verwendet.
Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden könnten.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie das Oktett am Zentralatom. Wenn es kein Oktett hat, verschieben Sie das freie Elektronenpaar, um eine Doppelbindung oder Dreifachbindung zu bilden.
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob die Phosphoratome (P) stabil sind oder nicht.
Um die Stabilität der zentralen Phosphoratome (P) zu überprüfen, müssen wir prüfen, ob sie ein Oktett bilden oder nicht.
Leider bilden die Phosphoratome hier kein Oktett. Phosphor hat nur 6 Elektronen und sie sind instabil.
Um diese Phosphoratome nun stabil zu machen, müssen Sie die Elektronenpaare der äußeren Sauerstoffatome so verschieben, dass die Phosphoratome 8 Elektronen (also ein Oktett) haben können.
Durch die Bewegung dieser Elektronenpaare erhalten die zentralen Phosphoratome zwei zusätzliche Elektronen und somit beträgt ihre Gesamtelektronenzahl 8.
Im Bild oben sehen Sie, dass Phosphoratome ein Oktett bilden, weil sie 8 Elektronen haben.
Es ist daher die stabilste Lewis-Struktur von P2O5.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von P2O5 können Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von P2O5.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):