Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die ClBr3-Lewis-Struktur hat ein Chloratom (Cl) im Zentrum, das von drei Bromatomen (Br) umgeben ist. Zwischen dem Chloratom (Cl) und jedem Bromatom (Br) bestehen 3 Einfachbindungen. Es gibt 2 freie Elektronenpaare am Chloratom (Cl) und 3 freie Elektronenpaare an den drei Bromatomen (Br).
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von ClBr3 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung, wie man eine Lewis-Struktur von ClBr3 zeichnet.
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von ClBr3 fort.
Schritte zum Zeichnen der ClBr3-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im ClBr3-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem ClBr3- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Chloratom und im Bromatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Chlor und Brom finden.
Gesamtvalenzelektronen im ClBr3-Molekül
→ Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:
Chlor ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [1] Daher sind in Chlor 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Bromatom gegebene Valenzelektronen:
Brom ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2] Daher sind in Brom 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Bromatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im ClBr3-Molekül = von 1 Chloratom gespendete Valenzelektronen + von 3 Bromatomen gespendete Valenzelektronen = 7 + 7(3) = 28 .
Schritt 2: Bereiten Sie die Skizze vor
Um den Umriss eines ClBr3-Moleküls zu zeichnen, schauen Sie sich einfach seine chemische Formel an. Sie können sehen, dass sich in der Mitte ein Chloratom (Cl) befindet und es von drei Bromatomen (Br) umgeben ist.
Machen wir also eine grobe Skizze davon.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen Sie im ClBr3-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Chloratom (Cl) und den Bromatomen (Br) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Chlor (Cl) und Brom (Br) in einem ClBr3-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des ClBr3-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Bromatome sind.
Diese externen Bromatome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im ClBr3-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das ClBr3-Molekül hat insgesamt 28 Valenzelektronen und von diesen werden im obigen Diagramm nur 24 Valenzelektronen verwendet.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 28 – 24 = 4 .
Sie müssen diese 4 Elektronen auf dem zentralen Chloratom im obigen Diagramm des ClBr3-Moleküls platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von ClBr3 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der Chloratome (Cl) sowie der Bromatome (Br) im ClBr3-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des ClBr3-Moleküls sehen.
Für das Chloratom (Cl):
Valenzelektronen = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 6
Nichtbindende Elektronen = 4
Für das Bromatom (Br):
Valenzelektronen = 7 (da Brom in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Cl | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung können Sie ersehen, dass sowohl das Chloratom (Cl) als auch das Bromatom (Br) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von ClBr3 stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von ClBr3 gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von ClBr3 können Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von ClBr3.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):