Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die Lewis-Struktur von XeOF4 hat ein Xenon-Atom (Xe) im Zentrum, das von vier Fluoratomen (F) und einem Sauerstoffatom (O) umgeben ist. Es gibt Einfachbindungen zwischen dem Xenon-Atom (Xe) und jedem Fluor-Atom (F) und eine Doppelbindung zwischen dem Xenon-Atom (Xe) und dem Sauerstoff-Atom (O).
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von XeOF4 nichts verstanden haben, bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von XeOF4 .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von XeOF4 fort.
Schritte zum Zeichnen der Lewis-Struktur von XeOF4
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im XeOF4-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem XeOF4- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Xenon-, Sauerstoff- und Fluoratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Xenon, Sauerstoff und Fluor finden.
Gesamtvalenzelektronen im XeOF4-Molekül
→ Vom Xenon-Atom gegebene Valenzelektronen:
Xenon ist ein Element der 18. Gruppe des Periodensystems. [1] Daher sind in Xenon 8 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 8 im Xenon-Atom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [2] Daher sind im Sauerstoff 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Fluoratom gegebene Valenzelektronen:
Fluorit ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [3] Daher beträgt das im Fluorit vorhandene Valenzelektron 7 .
Sie können die 7 Valenzelektronen im Fluoratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamtvalenzelektronen im Molekül 42 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül XeOF4 und enthält Xenonatome (Xe), Sauerstoffatome (O) und Fluoratome (F).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Xenonatoms (Xe), des Sauerstoffatoms (O) und des Fluoratoms (F) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Xenon (Xe), Sauerstoff (O) und Fluor (F) vergleichen, dann ist das Xenonatom weniger elektronegativ.
Hier ist das Xenon-Atom (Xe) das Zentralatom und das Sauerstoff-Atom (O) und die Fluor-Atome (F) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Jetzt müssen Sie im XeOF4-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Xenonatom (Xe), dem Sauerstoffatom (O) und den Fluoratomen (F) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Xenon (Xe), Sauerstoff (O) und Fluor (F) in einem XeOF4-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des XeOF4-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Sauerstoffatome und Fluoratome sind.
Diese externen Atome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im XeOF4-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das XeOF4-Molekül verfügt über insgesamt 42 Valenzelektronen , von denen im obigen Diagramm nur 40 Valenzelektronen verwendet werden.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 42 – 40 = 2 .
Sie müssen diese beiden Elektronen auf das zentrale Xenon-Atom in der obigen Skizze des XeOF4-Moleküls legen.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von XeOF4 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der im XeOF4-Molekül vorhandenen Xenon- (Xe), Sauerstoff- (O) und Fluoratome (F) ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des XeOF4-Moleküls sehen.
Für das Xenon-Atom (Xe):
Valenzelektronen = 8 (da Xenon in Gruppe 18 ist)
Bindungselektronen = 10
Nichtbindende Elektronen = 2
Für das Sauerstoffatom (O):
Valenzelektronen = 6 (da Sauerstoff in Gruppe 16 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
Für das Fluoritatom (F):
Valenzelektronen = 7 (da Fluorit in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Xe | = | 8 | – | 10/2 | – | 2 | = | +1 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen können Sie ersehen, dass das Xenon-Atom (Xe) eine Ladung von +1 und das Sauerstoff-Atom (O) eine Ladung von -1 hat.
Aus diesem Grund ist die oben erhaltene Lewis-Struktur von XeOF4 nicht stabil.
Diese Ladungen müssen daher minimiert werden, indem die Elektronenpaare in Richtung des Xenon-Atoms bewegt werden.
Nach der Bewegung des Elektronenpaars vom Sauerstoffatom zum Xenonatom wird die Lewis-Struktur von XeOF4 stabiler.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von XeOF4 können Sie jedes Paar Bindungselektronen (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von XeOF4.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):