Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die Lewis-Struktur SO2Cl2 hat ein Schwefelatom (S) im Zentrum, das von zwei Sauerstoffatomen (O) und zwei Chloratomen (Cl) umgeben ist. Es gibt Einfachbindungen zwischen Schwefel- und Chloratomen und Doppelbindungen zwischen Schwefel- und Sauerstoffatomen. Es gibt 2 freie Elektronenpaare an den Sauerstoffatomen (O) und 3 freie Elektronenpaare an den Chloratomen (Cl).
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von SO2Cl2 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur des SO2Cl2- Moleküls.
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von SO2Cl2 fort.
Schritte zum Zeichnen der SO2Cl2-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im SO2Cl2-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen im SO2Cl2-Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Schwefelatom, Sauerstoffatom und Chloratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Schwefel, Sauerstoff und Chlor finden.
Gesamtvalenzelektronen im SO2Cl2-Molekül
→ Vom Schwefelatom gegebene Valenzelektronen:
Schwefel ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [1] Daher sind in Schwefel 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Schwefelatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [2] Daher sind im Sauerstoff 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:
Chlor ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [3] Daher sind in Chlor 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im SO2Cl2-Molekül = von 1 Schwefelatom gespendete Valenzelektronen + von 2 Sauerstoffatomen gespendete Valenzelektronen + von 2 Chloratomen gespendete Valenzelektronen = 6 + 6(2) + 7(2) = 32 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül SO2Cl2 und es enthält Schwefelatome (S), Sauerstoffatome (O) und Chloratome (Cl).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Schwefelatoms (S), des Sauerstoffatoms (O) und des Chloratoms (Cl) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Schwefel (S), Sauerstoff (O) und Chlor (Cl) vergleichen, dann ist das Schwefelatom weniger elektronegativ.
Dabei ist das Schwefelatom (S) das Zentralatom und die Sauerstoff- (O) und Chloratome (Cl) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen Sie im SO2Cl2-Molekül die Elektronenpaare zwischen den Schwefel-Sauerstoff-Atomen und den Schwefel-Chlor-Atomen platzieren.
Dies weist darauf hin, dass diese Atome in einem SO2Cl2-Molekül chemisch miteinander verbunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des SO2Cl2-Moleküls können Sie sehen, dass die äußeren Atome Sauerstoffatome (O) und Chloratome (Cl) sind.
Diese externen Sauerstoffatome und Chloratome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im SO2Cl2-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das SO2Cl2-Molekül hat insgesamt 32 Valenzelektronen und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm verwendet.
Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden könnten.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur des SO2Cl2-Moleküls überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der im SO2Cl2-Molekül vorhandenen Atome von Schwefel (S), Sauerstoff (O) und Chlor (Cl) ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des SO2Cl2-Moleküls sehen.
Für das Schwefelatom (S):
Valenzelektronen = 6 (da Schwefel in Gruppe 16 ist)
Bindungselektronen = 8
Nichtbindende Elektronen = 0
Für das Sauerstoffatom (O):
Valenzelektronen = 6 (da Sauerstoff in Gruppe 16 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
Für das Chloratom (Cl):
Valenzelektronen = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| S | = | 6 | – | 8/2 | – | 0 | = | +2 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen können Sie ersehen, dass das Schwefelatom (S) eine Ladung von +2 hat, während die beiden Sauerstoffatome eine Ladung von -1 haben.
Lassen Sie uns diese Ladungen also auf den jeweiligen Atomen des SO2Cl2-Moleküls belassen.
Das Bild oben zeigt, dass die Lewis-Struktur von SO2Cl2 nicht stabil ist.
Wir müssen diese Ladungen also minimieren, indem wir das Elektronenpaar vom Sauerstoffatom zum Schwefelatom bewegen.
Nach der Bewegung des Elektronenpaars von den Sauerstoffatomen zum Schwefelatom werden die Ladungen des Schwefels und zweier Sauerstoffatome zu Null. Und es ist eine stabilere Lewis-Struktur. (siehe Bild unten).
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von SO2Cl2 kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dadurch erhalten Sie die folgende Lewis-Struktur von SO2Cl2.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):