Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die KrF2-Lewis-Struktur hat ein Krypton (Kr)-Atom im Zentrum, das von zwei Fluoratomen (F) umgeben ist. Zwischen dem Krypton-Atom (Kr) und jedem Fluor-Atom (F) gibt es zwei Einfachbindungen. Es gibt drei freie Elektronenpaare am Krypton-Atom (Kr) sowie an den beiden Fluor-Atomen (F).
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von KrF2 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung, wie man eine Lewis-Struktur von KrF2 zeichnet.
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von KrF2 fort.
Schritte zum Zeichnen der KrF2-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im KrF2-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem KrF2- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Kryptonatom und im Fluoratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich, wie man mithilfe eines Periodensystems die Valenzelektronen von Krypton und Fluor leicht finden kann.
Gesamtvalenzelektronen im KrF2-Molekül
→ Vom Kryptonatom gegebene Valenzelektronen:
Krypton ist ein Element der Gruppe 18 des Periodensystems.[1] Daher sind in Krypton 8 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 8 im Kryptonatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Fluoratom gegebene Valenzelektronen:
Fluorit ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2] Daher beträgt das im Fluorit vorhandene Valenzelektron 7 .
Sie können die 7 Valenzelektronen im Fluoratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im KrF2-Molekül = von 1 Kryptonatom gespendete Valenzelektronen + von 2 Fluoratomen gespendete Valenzelektronen = 8 + 7(2) = 22 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül KrF2 und es enthält Kryptonatome (Kr) und Fluoratome (F).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Kryptonatoms (Kr) und des Fluoratoms (F) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Krypton (Kr) und Fluor (F) vergleichen, dann ist das Kryptonatom weniger elektronegativ.
Hier ist das Kryptonatom (Kr) das Zentralatom und die Fluoratome (F) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen wir im KrF2-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Kryptonatom (Kr) und den Fluoratomen (F) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Krypton (Kr) und Fluor (F) in einem KrF2-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des KrF2-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Fluoratome sind.
Diese externen Fluoratome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im KrF2-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das KrF2-Molekül verfügt über insgesamt 22 Valenzelektronen , von denen im obigen Diagramm nur 16 Valenzelektronen verwendet werden.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 22 – 16 = 6 .
Sie müssen diese 6 Elektronen auf dem zentralen Kryptonatom im obigen Diagramm des KrF2-Moleküls platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von KrF2 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der Kryptonatome (Kr) sowie der Fluoratome (F) im KrF2-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des KrF2-Moleküls sehen.
Für das Krypton-Atom (Kr):
Valenzelektronen = 8 (weil Krypton in Gruppe 18 ist)
Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 6
Für das Fluoratom (F):
Elektronenvalenz = 7 (da Fluor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Kr | = | 8 | – | 4/2 | – | 6 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen können Sie ersehen, dass sowohl das Krypton-Atom (Kr) als auch das Fluorit-Atom (F) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von KrF2 stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von KrF2 gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von KrF2 kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von KrF2.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):