Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die AsF3-Lewis-Struktur hat ein Arsenatom (As) im Zentrum, das von drei Fluoratomen (F) umgeben ist. Zwischen dem Arsenatom (As) und jedem Fluoratom (F) bestehen drei Einfachbindungen. Es gibt ein freies Elektronenpaar am Arsenatom (As) und drei freie Elektronenpaare an den drei Fluoratomen (F).
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von AsF3 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von AsF3 .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von AsF3 fort.
Schritte zum Zeichnen der AsF3-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im AsF3-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem AsF3- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Arsenatom und im Fluoratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Arsen und Fluor finden.
Gesamtvalenzelektronen im AsF3-Molekül
→ Vom Arsenatom gegebene Valenzelektronen:
Arsen ist ein Element der 15. Gruppe des Periodensystems. [1] Daher sind in Arsen 5 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 5 Valenzelektronen im Arsenatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Fluoratom gegebene Valenzelektronen:
Fluorit ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2] Daher beträgt das im Fluorit vorhandene Valenzelektron 7 .
Sie können die 7 Valenzelektronen im Fluoratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im AsF3-Molekül = von 1 Arsenatom gespendete Valenzelektronen + von 3 Fluoratomen gespendete Valenzelektronen = 5 + 7(3) = 26 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül AsF3 und es enthält Arsenatome (As) und Fluoratome (F).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Arsenatoms (As) und des Fluoratoms (F) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Arsen (As) und Fluor (F) vergleichen, dann ist das Arsenatom weniger elektronegativ.
Hier ist das Arsenatom (As) das Zentralatom und die Fluoratome (F) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen wir im AsF3-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Arsenatom (As) und den Fluoratomen (F) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Arsen (As) und Fluor (F) in einem AsF3-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des AsF3-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Fluoratome sind.
Diese externen Fluoratome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im AsF3-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das AsF3-Molekül verfügt über insgesamt 26 Valenzelektronen , von denen im obigen Diagramm nur 24 Valenzelektronen verwendet werden.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 26 – 24 = 2 .
Sie müssen diese beiden Elektronen auf dem zentralen Arsenatom im Diagramm oben des AsF3-Moleküls platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie das Oktett am Zentralatom
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das zentrale Arsenatom (As) stabil ist oder nicht.
Um die Stabilität des zentralen Arsenatoms (As) zu überprüfen, müssen wir prüfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht.
Im Bild oben sehen Sie, dass das Arsenatom ein Oktett bildet. Das heißt, es hat 8 Elektronen.
Daher ist das zentrale Arsenatom stabil.
Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu überprüfen, ob die Lewis-Struktur von AsF3 stabil ist oder nicht.
Schritt 6: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von AsF3 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der Arsenatome (As) sowie der Fluoratome (F) im AsF3-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des AsF3-Moleküls sehen.
Für das Arsenatom (As):
Valenzelektronen = 5 (da Arsen in Gruppe 15 ist)
Bindungselektronen = 6
Nichtbindende Elektronen = 2
Für das Fluoritatom (F):
Valenzelektronen = 7 (da Fluor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| As | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung können Sie ersehen, dass sowohl das Arsenatom (As) als auch das Fluoratom (F) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von AsF3 stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von AsF3 gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von AsF3 können Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von AsF3.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):