Astatin

Das chemische Element Astat ist in der Natur generell sehr selten, da die Gesamtmenge in der Erdkruste 30 Gramm nicht überschreitet. Andererseits ist seine Halbwertszeit sehr kurz, da es eine Halbwertszeit von weniger als 8 Stunden hat. Erfahren Sie mehr darüber, was Astatus ist, wer es entdeckt hat und welche Verwendung es bietet.

Was ist Status?

Es ist auch als Astat bekannt und ein Halbmetall oder Metalloid, das zur chemischen Reihe der Halogene gehört. Es weist eine hohe Radioaktivität, metallisches Verhalten und ein glänzendes Aussehen auf. Ebenso ist es selten und instabil sowie das am wenigsten elektronegative, aber schwerste seiner Gruppe. Es kann in der Natur vorkommen oder künstlich hergestellt werden.

Astatin-Symbol

Das chemische Symbol ist eine Abkürzung seines Namens, der vom griechischen Wort „ astatos“ stammt und „instabil“ bedeutet. Dieser Ausdruck ist sehr passend, da hierfür kein stabiles Isotop bekannt ist. Darüber hinaus hatte der Chemiker Dmitri Mendelejew seine Existenz bereits vorhergesagt und ihm den Namen Eka-Jod gegeben.

Eigenschaften von Astat

Derzeit sind alle Merkmale des Astatus mit Sicherheit unbekannt. Einige haben jedoch festgestellt, dass seine chemische Zusammensetzung der von Jod ähnelt. Weitere Vorteile dieses Metalls:

  • Chemische Modifikationen : In Lösung wird es durch Brom oxidiert, durch Schwefeldioxid reduziert und starke Oxidationsmittel bilden das Astatation.
  • Leitfähigkeit : Es ist ein Halbleiterelement.
  • Aussehen : Zeigt ein dunkles, glänzendes und glänzendes Aussehen.
  • Zustand : Der gewöhnliche Aggregatzustand ist solide.
  • Schmelzpunkt : Sein Schmelzpunkt ist höher oder höher als der von Jod.
  • Oxidationsstufen : Sie weisen Copräzipitationseigenschaften auf, die denen von freiem Jod, Jodidionen und Jodationen ähneln.
  • Radioaktivität : Es weist eine so hohe Radioaktivität auf, dass Labore bei seiner Herstellung hohe Sicherheitsmaßnahmen und technische Vorsichtsmaßnahmen erfordern.
  • Halbwertszeit : Die durchschnittliche Lebensdauer beträgt etwa 7,2 Stunden, variiert jedoch je nach Isotop.
  • Metallisches Verhalten : Im Gegensatz zu leichteren Halogenen bildet es in wässrigen Lösungen stabile einatomige Kationen.

Chemische und physikalische Eigenschaften von Astat

  1. Ordnungszahl : 85
  2. Rust : Unbekannt
  3. Dichte (g/ml) : Nicht vorhanden
  4. Kovalenter Radius (Å) : 127 Uhr
  5. Atomradius (Å) : 145 Uhr
  6. Siedepunkt : 337°C
  7. Spezifische Wärme : Nicht vorhanden
  8. Atommasse (g/mol) : 210 u
  9. Schallgeschwindigkeit : Nicht vorhanden
  10. Schmelzpunkt : 302°C (575K)
  11. Fusionsenthalpie : 114 kJ/mol
  12. Oxidationsstufen : ±1, 3, 5, 7
  13. Elektronische Konfiguration : [Xe]4f 14 5d 10 6s 2 6p 5
  14. Elektronen pro Ebene : 2, 8, 18, 32, 18, 7
  15. Verdampfungsenthalpie : Nicht vorhanden
  16. Erstes Ionisierungspotential (eV) : 920 kJ/mol
  17. Elektronegativität : 2,2 (Pauling-Skala)

Herkunft von Astat

Laut der Geschichte von Astatus fand die erste Entdeckung bzw. Synthese im Jahr 1940 statt. Die Urheber dieser Arbeit waren die Amerikaner Dale R. Corson, Emilio Segrè und Kenneth R. Mackenzie von der University of Berkeley , Kalifornien. .

Diese drei mit Alphateilchen oder Heliumkernen ausgerüsteten Wissenschaftler beschossen eine Schicht des Elements Wismut. Später, im Jahr 1964, analysierte McLaughlin eine Probe künstlich hergestellter radioaktiver Isotope. Darüber hinaus war dieser Wissenschaftler der erste, der zwei Spektrallinien im ultravioletten Bereich sichtbar machte.

Wofür wird der Astus verwendet?

Bisher wurden keine kommerziellen Anwendungen von Astat entdeckt, da auf dem Planeten Erde nur wenige Mengen dieses Elements vorkommen. Es wird jedoch häufig als potenzielle Behandlung von Krebs eingesetzt, da es ein Element ist, das Isotope enthält, die für die Herstellung von Radiopharmazeutika von Interesse sind.

Darüber hinaus weisen Experten darauf hin, dass die Eigenschaften von Astatin bei theoretischen Bewertungen einen praktischen experimentellen Wert haben. Diese werden verwendet, um die atomaren und chemischen Eigenschaften anderer Elemente, beispielsweise superschwerer Elemente, vorherzusagen.

Astat-Isotope

Es ist ein Element, das 41 radioaktive Isotope enthält, von denen 25 durch künstliche Kerntransmutationsreaktionen hergestellt wurden. Die längste Lebensdauer beträgt 210 At mit einer Lebensdauer von 8,1 Stunden.

Im Gegenteil, am wenigsten haltbar ist 213 At, dessen Halbwertszeit 125 Nanosekunden erreicht. Darüber hinaus kommen die Isotope 215 At, 218 At und 219 At in geringen Mengen in Uran- und Thoriummineralien vor.

Gesundheitliche Auswirkungen von Astat

Es hat keine Auswirkungen auf die menschliche Gesundheit als solches, da seine Menge in der Erdkruste begrenzt ist und auch seine Lebensdauer kurz ist. Labore, die Studien und Forschungen durchführen, erfordern jedoch besondere Vorsichtsmaßnahmen und Handhabungstechniken, da es ein Halogen enthält, das sich in der Schilddrüse ansammeln kann.

Zusammenfassend ist Astat ein halogeniertes Metalloid, das eine hohe Radioaktivität, ein dunkles Aussehen, eine durchschnittliche Lebensdauer von 7,2 Stunden und eine jodähnliche Zusammensetzung aufweist. Es ist instabil, das am wenigsten elektronegative seiner Gruppe und ein Halbleiter. Obwohl es keine kommerziellen Anwendungen enthält, wird es in recherchierenden und wissenschaftlichen Arbeiten eingesetzt.