Als Element ist es stark radioaktiv und kommt natürlicherweise in Mineralsanden in großen Mengen vor. Es ist auch möglich, es in Tieren, Pflanzen und im Wasser zu finden. Da Thorium chemisch sehr aktiv ist, wird es im Nuklearbereich in Legierungen und anderen Anwendungen eingesetzt. Erfahren Sie mehr über seine Eigenschaften, Herkunft und Eigenschaften.
Was ist Thorium?
Es ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 90 und befindet sich in der Aktinidengruppe des Periodensystems. Man findet es häufig in den Mineralien Thorit, Monacit und Thorianit in seinem natürlichen Zustand, mit einem Farbton zwischen Weiß und Silber und einer weichen Konsistenz. Darüber hinaus oxidiert es langsam und ist beim Zerkleinern durch Hitze brennbar und strahlt weißes Licht aus.
Thorium-Symbol
Sein Name stammt vom nordischen Blitzgott Thor aus der skandinavischen Mythologie. Diesen Namen erhielt es zu Ehren dieser mythischen Gottheit.
Eigenschaften von Thorium
Es ist ein giftiges Metall mit einer Atommasse von 232,0381 und einem glänzenden silbernen Farbton. Es ist in der Lage, seinen Glanz beizubehalten, wird jedoch bei Kontakt mit der Luft undurchsichtig und gräulich. Entdecken Sie die weiteren Funktionen:
- Zustand : Massives Metall.
- Farbe : Helles Silber, aber mit der Zeit in der Atmosphäre wird es grau oder schwarz.
- Geschmack und Geruch : Es ist geruchs- und geschmacksneutral.
- Duktilität : Im natürlichen Zustand ist es duktil.
- Toxizität : Sie ist hoch und wirkt sich erheblich auf den Menschen aus, bis hin zur Vergiftung.
- Radioaktivität : Hoch, da es eine lange radioaktive Lebensdauer von 1,4×1010 Jahren hat.
- Struktur : Kubisch, auf den Flächen zentriert.
- Zusammensetzung : Bestehend aus 90 Elektronen und Protonen, begleitet von 141 stabilen Neutronen.
- Löslichkeit : Es ist wasserlöslich.
Chemische und physikalische Eigenschaften von Thorium
- Ordnungszahl : 90
- Zeitraum : 7
- Block : F
- Gruppe : 3
- Oxidationsstufe : 4, 3, 2
- Kovalenter Radius (Å): 206 Nachmittag
- Durchschnittlicher Radius: 180h
- Dichte: 11724 kg/m3
- Schmelzpunkt: 1755 °C
- Atomradius: 179h
- Elektronegativität: 1,3
- Spezifische Wärme: 120 J / (K kg)
- Elektrische Leitfähigkeit: 6,53 x 106 S/m
- Erstes Ionisationspotential (eV): 587
- Elektronen pro Schicht: 2, 8, 18, 32, 18, 10, 2
- Elektronische Konfiguration: [Rn] 7s2 5f2
- Atommasse (g/mol): 232,0381 u
- Wärmeleitfähigkeit: 54 W/(Km)
- Siedepunkt: 4788°C
Herkunft von Thorium
Das Element wurde 1828 von Jöns Jakob Berzelius in Norwegen entdeckt, als er ein schwarzes Mineral untersuchte, das er erfolgreich isolierte. Im Jahr 1890 führten die Chemiker Pierre und Marie Curie jedoch Experimente durch und bestätigten seine radioaktiven Eigenschaften, die es als radioaktives Thorium klassifizierten.
Wofür wird Thorium verwendet?
Die Verwendung von Thorium erstreckt sich hauptsächlich auf den Nuklearbereich als Brennstoff in Metalllegierungen. Es wird als Katalysator bei organischen Reaktionen mit anderen Verbindungen verwendet. Darüber hinaus wird Thoriumoxid bei der Herstellung von Glühfäden für elektrische Lampen in Wolframmetall eingearbeitet. Weitere Verwendungsmöglichkeiten sind:
- Es wird als Zufallsmittel in verschiedenen mechanischen Strukturen verwendet.
- Seine Oxide werden als Bestandteile bei der Herstellung hochpräziser Linsen verwendet, da sie deren Beugungseigenschaften verbessern.
- Es wird bei der Herstellung von Elektroden zum Wolframschweißen verwendet.
- Es wird in einer Wolframlegierung verwendet, die die Emission von Elektronen in den Elektroden für eine perfekte Zündung erleichtert.
- Aufgrund seiner Helligkeit wird es als Beschichtungsmaterial für Taschenlampen verwendet.
- Seine färbenden Eigenschaften werden bei der Herstellung von Glasuren für Glas und Keramik genutzt.
- Thoriumdioxid wird als Kontrastmittel in der medizinischen Radiologie eingesetzt.
Wo kommt Thorium vor und wie wird es gewonnen?
Thorium kommt in der Umwelt in Böden, Gesteinen, Tieren und Wasser vor und entsteht durch den radioaktiven Zerfall von Uran. Darüber hinaus sind die Mineralien Torit, Thorianit und Monacit reine Quellen des Elements, die ausgebeutet werden, bis es in seiner metallischen Form erhalten wird.
Um es zu erhalten, führen wir eine Reduktion von Thoriumoxid mit Calcium durch. Darüber hinaus ist es durch die Elektrolyse von verflüssigtem Thoriumdichlorid mit Natrium und Kalium möglich, eine reine Probe des Metalls zu erhalten.
Gesundheitliche Auswirkungen von Thorium
Dieses Element gelangt in großen Mengen über die Abgase von Industrieanlagen in die Umwelt und wird dort verarbeitet. Eine hohe Exposition führt zur Entstehung von Atemwegserkrankungen sowie Lungen- oder Bauchspeicheldrüsenkrebs. Darüber hinaus hat es erhebliche Auswirkungen auf die DNA und das genetische Material.
Übermäßiger Einsatz bei Röntgenanwendungen kann zu Lebererkrankungen führen. Sogar das Isotop von Thorium lagert sich bei längerer Exposition in den Knochen ein und ist für Knochenkrebs verantwortlich.
Zusammenfassend lässt sich sagen, dass sich dieses Aktinid durch seine Radioaktivität in seiner natürlichen und metallischen Form auszeichnet, die in Kernkraftwerken weit verbreitet ist und Uran ersetzt. Darüber hinaus muss es aufgrund seiner Toxizität mit Vorsicht angewendet werden, da es zum Tod durch Vergiftung führt.