Holmium

Diese Verbindung, die zur Gruppe der sogenannten Seltenen Erden gehört, kommt in geringen Mengen nur in Mineralien wie Monazit und Gadolinit vor. Es wird häufig bei der Herstellung verschiedener elektronischer Geräte verwendet. Darüber hinaus verfügt es über ganz spezifische chemische und physikalische Eigenschaften.

Was ist Holmium?

Es handelt sich um ein Metalloid aus der Gruppe der Lanthanoide, die im Allgemeinen in Form von Oxiden vorkommen. Es ist formbar, weich und hat einen silbergrauen Farbton. Darüber hinaus stellt es aufgrund seiner geringen Toxizität keine große Gefahr für Lebewesen dar.

Holmium-Symbol

Ho Benannt nach der Ableitung des lateinischen Namens Holmia, auf Spanisch als Stockholm bekannt, der Hauptstadt, in der die chemische Verbindung 1878 offiziell entdeckt wurde.

Eigenschaften von Holmium

Es ist ein paramagnetisches Element, das auf Temperaturänderungen reagiert und zunächst antiferromagnetisch und dann ferromagnetisch wird. Darüber hinaus verfügt es über folgende Funktionen:

  • Zustand: In seiner gewöhnlichen Form ist es fest, duktil und formbar.
  • Farbe: Aussehen eines glänzenden Silbertons.
  • Löslichkeit: Es ist in Säuren löslich.
  • Toxizität: Es ist nicht schädlich, wenn es nicht regelmäßig und in großen Mengen ausgesetzt oder gehandhabt wird.
  • Reaktivität: Es bleibt in trockenem Klima stabil, im Gegenteil, es erweist sich als reaktiv, wenn das Wetter feuchter wird oder die Temperaturen hoch sind.
  • Radioaktivität: Natürliches Holmium selbst ist nicht radioaktiv; im Gegenteil, einige seiner bekannten Isotope sind es.
  • Struktur: Kristallin, sechseckig und kompakt.
  • Zusammensetzung: Enthält 67 Protonen und Elektronen.

Chemische und physikalische Eigenschaften von Holmium

  1. Ordnungszahl: 67
  2. Zeitraum: 6
  3. Block: F
  4. Gruppe: Lanthanide
  5. Kovalenter Radius (Å): 1,58 Uhr
  6. Dichte: 8800 kg/ m3
  7. Siedepunkt: 2600 °C
  8. Schmelzpunkt: 1461 °C
  9. Atomradius: 13:76 Uhr
  10. Ionenradius (Å): 0,96 Uhr
  11. Durchschnittlicher Radius: 247h
  12. Elektronegativität: 1,2
  13. Elektronische Konfiguration: [Xe]4f115d06s2
  14. Atommasse (g/mol): 164.930 u
  15. Wärmeleitfähigkeit: 16,2 W / (K·m)
  16. Elektrische Leitfähigkeit: 1,24 S/m
  17. Elektronen pro Schicht: 2, 8, 18, 29, 8, 2
  18. Oxidationsstufe: +3
  19. Oxid: Basisch
  20. Spezifische Wärme: 160 J / (K kg)

Herkunft von Holmium

M. Delafontaine und JL Soret waren die ersten beiden Menschen, die die einzigartigen spektrografischen Absorptionsbanden dieses Metalls sichtbar machten. Später, noch im Jahr 1878, entdeckte Per Teodor Cleve zufällig Holmium, während er gleichzeitig mit Erbiumoxid arbeitete.

Tatsächlich gelingt dies diesem schwedischen Chemiker dank der von Carl Mosander erfundenen Methode. So erhält er zwei Komponenten, von denen eine braun ist und die er Holmia nennt, den lateinischen Namen der Hauptstadt seines Landes. Auf diese Weise ist er der erste Mensch, der das Metalloid unabhängig identifiziert.

Wofür wird Holmium verwendet?

Es wurde in begrenztem Umfang in chemischen Reaktionen auf industrieller Ebene eingesetzt. Es wird bei der Herstellung von Leuchtstofflampen oder -birnen, Fernsehgeräten und anderen elektronischen Geräten verwendet und eignet sich auch zum Polieren von Glas. Besonders geschätzt wird er für seinen Beitrag zur Medizin, wo der Holmium-Laser zum Einsatz kommt. Instrument zur Durchführung von Prostatektomien, zur Behandlung von Glaukom und auch zur Reparatur fehlgeschlagener Operationen bei dieser Krankheit. Auch zur Behandlung von Anomalien im Zusammenhang mit dem Augendruck.

Trotzdem handelt es sich um ein Metalloid mit geringer Produktion, da seine Verwendung im kommerziellen Bereich selten ist. Es entstehen keine außergewöhnlichen Verbindungen, daher besteht eine erhebliche Nachfrage. Aufgrund seiner interessanten magnetischen Eigenschaften geht man jedoch davon aus, dass es in Zukunft von großem Nutzen sein könnte.

Methoden zur Gewinnung von Holmium

Da es nur in geringen Mengen vorkommt, kommt es in der Natur nur selten vor. Tatsächlich kommt es in zwei verschiedenen Arten von Mineralien vor: Gadolinit und Monacit. Um das Metall zu erhalten, wird es durch Reduktion von Fluorid und wasserfreiem Holmiumchlorid mit Calcium isoliert. Derzeit wird dies hauptsächlich durch ein Ionenaustauschverfahren mit dem Mineral Monazit erreicht. Auf diese Weise können bis zu 0,05 % Holmium gewonnen werden.

Schädliche Auswirkungen von Holmium auf Lebewesen und die Umwelt

Aufgrund seiner geringen Toxizität ist es nicht gesundheitsschädlich, allerdings kann eine längere Exposition und Handhabung Auswirkungen auf Lunge und Leber haben. Bei der Umwelt kommt das Element bei der Entsorgung von Elektrogeräten mit der Natur in Kontakt. Auch wenn es direkt von der Ölindustrie entsorgt wird.

Dadurch reichert sich Holmium an und erhöht seine Konzentration in Bodenpartikeln, auch bei Menschen und Tieren. Tatsächlich sind Meereslebewesen am stärksten betroffen, da ihre Zellmembranen, ihr Nervensystem und ihre Fortpflanzung selbst geschädigt werden.

Zusammenfassend lässt sich sagen, dass es sich um ein duktiles Metallelement handelt, das bereits im Jahr 1878 bekannt wurde. Seitdem wurde entdeckt, dass es als Katalysator für chemische Reaktionen nützlich ist, und um den Bereich der Medizin voranzutreiben, wurde ein spezieller Holmiumlaser entwickelt. .