Barium ist in der Erdkruste in einer Menge von 0,04 % verteilt und belegt angesichts seines geringen natürlichen Vorkommens den 18. Platz. Seine Verbindungen werden durch Extraktion und Umwandlung seiner beiden Hauptverbindungen Baryt und Witherit gewonnen. Schauen Sie sich unten weitere Funktionen und Apps an.
Was ist Barium?
Es ist ein Erdalkalimetall mit der Ordnungszahl 56 im Periodensystem. Es ist sehr reaktiv, hat eine Atommasse von 137,34 und eine weißlich-silberne Farbe. Seine Präsenz in der Umwelt ist gering, sodass es nur in festen Verbindungen, Staub und Kristallen vorkommt. Darüber hinaus kommt es in Nahrungsmitteln und Trinkwasser nahezu nicht vor.
Barium-Symbol
Ba Sein Name kommt vom griechischen „barys“ oder „schwer“. Es wurde erstmals von Sir Humphrey Davy durch Elektrolyse von Baryt gewonnen, was in reinem Zustand zu einer hohen Dichte führte, daher der Name.
Eigenschaften von Barium
Das Element Barium befindet sich in der Gruppe 2 des Periodensystems, es ist duktil, das heißt, es oxidiert leicht in Gegenwart von Luft und reagiert schnell mit Wasser. Darüber hinaus ist es chemisch sehr aktiv, da es mit Nichtmetallen unter Bildung von Verbindungen interagiert. Erfahren Sie mehr über seine Zusammensetzung:
- Zustand : Solide.
- Farbe : Weißsilber.
- Geschmack und Geruch : Bitter metallisch, sehr unangenehm und geruchlos.
- Zusammensetzung : Es besteht aus 57 Protonen und Elektronen mit 81 Neutronen.
- Toxizität : Hoch, kann schwere Gesundheitsschäden verursachen.
- Reaktivität : Hoch, bei Kontakt mit Wasser oder Alkohol entsteht Wasserstoffgas.
- Löslichkeit : Löslich in Wasser.
- Kristallisation : Kubisch, auf Körperteile zentriert.
- Leitfähigkeit : Gut, sowohl elektrisch als auch thermisch.
Chemische und physikalische Eigenschaften von Barium
- Ordnungszahl : 56
- Zeitraum : 6
- Block : S
- Gruppe : 2
- Oxidationsstufe : 2
- Kovalenter Radius (Å): 198 Nachmittag
- Spezifische Wärme: 204 J / (K kg)
- Ionisierungsenergie: 502,9
- Atommasse (g/mol): 137,34u
- Dichte: 3620 kg/m3
- Siedepunkt: 1845 °C
- Schmelzpunkt: 727 °C
- Atomradius: 253 Uhr
- Durchschnittlicher Radius: 215h
- Elektronen pro Schale: 2, 8, 18, 8, 2
- Elektronegativität: 0,89
- Elektronische Konfiguration: [Xe] 6s2
- Wärmeleitfähigkeit: 18,4 W/(Km)
- Elektrische Leitfähigkeit: 3106 S/m
Herkunft von Barium
Das Element Barium und seine Mineralien waren bereits im Mittelalter in Italien in Form von Steinen bekannt. Es wurde wegen seiner phosphoreszierenden Eigenschaften verwendet, da es beim Erhitzen farbiges Licht abgibt. Später, im Jahr 1774, bemerkte Carl Scheele, dass Baryt eine weitere Verbindung enthielt, die er nicht in reinem Zustand isolieren konnte, sodass er nur deren Oxid erhielt.
Schließlich gelang es Sir Humphry Davy im Jahr 1808, das Element durch Elektrolyse mit geschmolzenen Salzen zu finden. Nur so wurde eine reine Probe gewonnen, die es ermöglichte, ihre Erdalkalieigenschaften festzustellen.
Wofür wird Barium verwendet?
Dieses Metall ist sehr reaktiv und kommt in seinem natürlichen Zustand selten in großen Mengen vor. Dennoch werden mit seinen Verbindungen Farbpigmente hergestellt, der Sauerstoff aus elektrischen Ventilen minimiert und grüne Flammen erzeugt. Weitere Anwendungen sind im Folgenden aufgeführt:
Ölquelle
Bariumoxid wird in verschiedenen Teilen als Schlamm beim Bohren von Ölquellen verwendet. Ziel ist es, die Dichte des Schlamms zu erhöhen und den Brennstoff zu schonen.
Elektrische Leiter
Im metallischen Zustand wird es zur Abdeckung von Leitungen und Leitern elektrischer Geräte verwendet. Darüber hinaus wird es in Zündmechanismen von Autos verwendet, die den Strompegel regulieren.
Pyrotechnik
Da Bariumnitrat explosive Eigenschaften hat, wird es bei der Herstellung von Feuerwerkskörpern und künstlichem Licht verwendet. Obwohl es an der Luft schnell oxidiert und seine Farbe ändert, wird es bei der Herstellung phosphoreszierender Beleuchtung verwendet.
Giftbestandteil
Die Verbindung Bariumcarbonat wird zur Herstellung von Rattengift verwendet. Aufgrund seiner hohen Toxizität eliminiert es das Nagetier wenige Sekunden nach der Einnahme.
Elektrodenherstellung
Bei der Herstellung negativer Elektroden werden Bariumsulfat und Lignin, ein organisches Polymer, verwendet. Dadurch erfüllt es die Funktion eines Expanders in Blei-Säure-Batterien.
Radiologie
Die Bariumsulfatverbindung wird aufgrund ihrer hohen Opazität zur Beschichtung von Röntgenräumen verwendet. Darüber hinaus erzeugt es aufgrund seiner Wasserlöslichkeit Kontraste im Röntgenbild und ermöglicht die präzise Darstellung von Anomalien.
Was ist Bariumchlorid?
Es handelt sich um eine anorganische Verbindung mit der Formel BaCl2 vom Typ eines giftigen löslichen Salzes, das sich bei Feuereinwirkung bläulich verfärbt. In der Industrie genießt es einen hohen Stellenwert, da es als Solereiniger in Chlor-Alkali-Anlagen eingesetzt wird. Darüber hinaus wird es als Stahlhärter und zur Bildung von Salzen bei Wärmebehandlungen verwendet.
Zusammenfassend lässt sich sagen, dass dieses Erdalkalimetall sehr radioaktiv ist, weshalb es in seinem natürlichen Zustand selten vorkommt. Es verfügt über eine hervorragende thermische und elektrische Leitfähigkeit und eignet sich perfekt für verschiedene Anwendungen im industriellen, chemischen und medizinischen Bereich.